第八单元金属和金属材料复习

第八单元金属和金属材料复习知识点一：金属材料1.金属材料包括_______和_____。2.金属的物理性质(1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。2.合金(1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。(2)性质特征：①合金比其组分金属的颜色鲜艳；②合金的硬度_____组成它们的金属；③合金的熔点____组成它们的金属；④合金的抗腐蚀能力一般____各组分金属。(3)常见的铁的合金有_________，它们最大的区别是_______________.(4)钛和钛合金被誉为21世纪重要材料。纯金属合金银白紫红黄液体导电导热延展金属非金属金属混合大于低于强于生铁和钢含碳量的不同注意：金属材料一定只含有金属吗？练习：1.铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，是利用了铁具有_____的性质。2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱3.合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是______（填字母序号，下同）。A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明__________。4.焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那么把铅加入锡中制成合金的主要目的（）A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增加抗腐蚀性5.某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？知识点二：金属的化学性质---金属和氧气的反应要求：回忆所有的金属都可以和氧气反应吗？能和氧气发生反应的的金属和氧气反应时的条件是什么？▲镁条和铝片在___________就能和空气中的氧气发生氧化反应。发生的反应：__________________________________________▲铜片和铁丝在_________时能与氧气反应发生的反应：____________________________________▲金______和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高温炼金铝不能常温下金4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO金高温金2Cu+O2==

2CuO3Fe+2O2===Fe3O4

金△点燃归纳：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度

________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较泼,________次之,

______很不活泼

Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，为什么还用铝制成餐具：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。学以致用——联系实际生活知识点二：金属的化学性质---金属和酸的反应要求：回忆所有的金属都可以和酸反应吗？能和酸发生反应的的金属和酸反应时的现象分别是什么？高温炼金金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑归纳：根据和酸反应的剧烈程度，可以判定金属的活动性强弱。检查：下图为镁、铁、铜、锌和盐酸反应的现象，请加以判定。练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式，并尝试描述反应的实验现象。⑴银与稀盐酸⑵锌与稀盐酸溶液⑶铜与稀硫酸溶液⑷铝与稀盐酸溶液⑸镁与稀硫酸溶液知识点二：金属的化学性质---与金属化合物（盐）反应高温炼金①铁与硫酸铜溶液：现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由___色逐渐变为____色；化学方程式：____________________；结论：铁的活动性_____(填“大于”或“小于”)铜。②铜与硝酸银溶液：现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___色变为___色；化学方程式：_________________________；结论：铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。红蓝浅绿Fe+CuSO4====FeSO4+Cu大于银白色无蓝Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag大于归纳：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式，并尝试描述反应的实验现象。（1）锌与硫酸铜溶液（2）铜与硫酸锌溶液（3）铝与硝酸银溶液（4）银与氯化铜溶液（5）镁与硫酸亚铁溶液1、金属的化学性质：⑴大多数金属能与O2反应⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法⑴金属与酸反应的剧烈程度⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应⑶金属与氧气反应的难易程度归纳：知识点三：金属的活动性顺序高温炼金1.金属活动性顺序2.金属活动性顺序应用①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性_____。②判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于__________能把位于________从它们的盐溶液里置换出来。越强氢氢前面的金属后面的金属注意：在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，生成的是亚铁盐。【典例1】图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以归为两类，其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请你说明理由。气泡变式训练：1.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜2.我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.白酒3.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（）A.金B.铜C.铁D.锡4.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______。（3）待不再产生气泡时，再进行_______（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式_____________________。该反应的基本类型属于_______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

归纳：金属化学性质及活动性强弱的直接应用练习：1.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、CuD.Mg、Ag3.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变4.下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Fe、CuD．Pt、Pb、Na4.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl35.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是

，将滤液蒸发后得到的固体是

，有关的化学方程式为___________________。【典例2】某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。①根据以上实验判断。三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。②写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_____________________________________。变式训练：1.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象______________。。（2）写出C中反应的化学方程式_____________________________。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_______________(填序号)。（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是

。2.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y3.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液归纳：通过反应和现象判定金属的活动性强弱。练习：1.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸 B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液2.应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式

。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序

。3.有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是（）A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、AuC.Cu、Zn、FeD.Hg、Al、Cu4.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择

。（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有______________（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲_____________________________________

方案乙_______________________________________

（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案

___________________________________________________________________【典例3】为验证铁、铜、铝三种金属的活泼性顺序，可选用的一组物质是（）A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu总结：三种金属活动性强弱的验证方法先把三种金属的活动顺序排出来（AlFeCu）1.将两头的金属放入中间金属化合物溶液当中，根据现象得结论

AlFeSO4Cu2.将中间金属分别放入两边金属的化合物溶液中，根据现象得结论Al2(SO4)3FeCuSO4变式训练：1.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液2.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸 B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是()A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液Al>Mg>Fe>ZnMg>Al>Zn>FeZnMgAltFem(H2)曲线：1.从曲线的斜率来判断金属活动性，斜率越大，与酸反应速率越快，则金属的活动性越强。2.从图像上判断生成氢气质量的多少只需看“线高、线低”【典例4】将相同质量的Fe、Zn、Mg、Al投入足量的稀盐酸中则产生氢气质量由多到少的顺序是________________

产生氢气速率由快到慢的顺序是__________________归纳：规律一：等量不等价态的金属与足量酸反应，价态越高生成的氢气质量越多规律二：等量相等价态的金属与足量酸反应，金属相对原子质量越小，产生氢气变式训练：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）

练习：1.将一定量Zn投入过量稀H2SO4中，产生H2总质量a与时间t的关系如下图所示，哪一个图象符合实际(

)

2.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示，据图回答：⑴金属X是

，判断的理由是

。⑵从图中你还能获得信息有

（答一条即可）。3.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等4.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。下列相关判断中，错误的是

。①金属活动性甲比乙强②若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁③若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大④若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多【典例5】在托盘天平两盘上的烧杯中，各放入质量浓度都相等的稀硫酸，调节至天平平衡，分别向两烧杯中各加入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将（）A.偏向镁一边B.偏向铁一边C.仍平衡D.不能确定分析：此题关键是分析溶液的质量变化。等质量的镁和铁反应产生氢气量不同，Mg>Fe，左盘质量的变化是稀硫酸的质量+5g镁的质量-生成氢气的质量，右盘质量的变化是稀硫酸的质量+5g铁的质量-生成氢气的质量，顾左盘减少的质量大，指针偏向质量减少较少的铁那一边。变式训练：1.将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A.食盐溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液2.在托盘天平的左右两盘各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯都有金属剩余，此时天平指针（）A.偏右B.指在中央C.偏左D.无法确定3.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A.向左偏 B.向右偏

C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左练习：1.在托盘天平两盘烧杯中各放入质量浓度都相等的稀盐酸，调至天平平衡，在左右两盘中各放入等质量的两种金属(保持盐酸过量)，反应完全后发现左盘升高，右盘下降，则左右两烧杯中分别放入的金属可能是（）

A.Mg和AlB.Zn和MgC.Zn和CuD.Cu和Fe2.【典例6】1.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（）A.若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B.若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D.若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，可能有Mg2+2.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D.滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜归纳：金属与金属化合物反应先后次序问题1.当多种金属都能与某种盐溶液发生反应时，最活泼的最先发生反应，然后依次进行，比如

ZnCu混合物加入到AgNO3溶液中，Zn先和AgNO3溶液反应，等Zn先和AgNO3溶液完全反应了，再Cu和AgNO3溶液反应。2.当多种化合物溶液都能与某金属发生反应时，化合物中金属元素最弱的先发生反应，比如Zn投入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中，Zn先和AgNO3反应，等Zn把AgNO3中的Ag置换出来之后，再和Cu(NO3)2溶液反应置换出Cu。练习：1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得到的结论是（）

A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉

C.溶液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+,Cu2+2.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（

）A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物3.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是

。①析出的少量金属中一定有铜；②析出的少量金属中一定有银；③滤液中一定含有硝酸铜；④滤液中一定含有硝酸银4.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（

）A.若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+B.若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C.若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+D.若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+【典例6】一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6g该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.19g氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是（）A.铜B.铝C.镁D.铝、镁的混合物解析：运用假设法(极限法)，假设5.6g全部是一种金属，看生产氢气的质量是多少，再进一步分析若5.6g全部是铁，则生成0.2g氢气；若5.6g全部是铝或镁，则均生成氢气大于0.2g；所以必须含有产生氢气质量小于0.2g的金属，在这几种金属中只有Cu与酸不反应，故肯定含有Cu变式训练：1.取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（）A.铁B.镁C.铝D.铜2.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁3.5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A.铝和铜

B.镁和锌

C.锌和铜

D.镁和铝1.铁的冶炼(1)原料：_______、_____、_______和空气。(2)原理(以氧化铁为例)。_______________________。(3)现象：__________________________________。2.金属资源保护(1)金属的腐蚀和防护。①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触，此过程属于_________。铁锈的主要成分是______，铁锈的特点是_______。②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____、_______、_________以及_________________等方法。(2)金属资源的保护措施。①防止金属的腐蚀；②金属的回收利用;③有计划、合理地开采矿物质；④寻找金属的代用品。焦炭石灰石3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高温====知识点四：金属资源的利用和保护铁矿石氧气

水蒸气缓慢氧化覆盖保护膜制成合金改变金属内部结构玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。注意：1.实验开始，应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。2.实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。1.实验室用CO还原Fe2O3二.铁的冶炼【实验8-3】如何验证产物中含铁粉？用磁铁吸（或加稀HCl）现象分析反应式尾气处理红色的固体变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气①.按下图组装仪器，并检查其气密性【实验步骤】②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入CO气体排除空气④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿CO，直至玻璃管冷却防止Fe被氧化防止CO与空气混合受热爆炸点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，待排尽后，点燃酒精喷灯防止CO污染空气2、工业炼铁（1）原理：

CO在高温下具有还原性，可以把铁从铁矿石中置换出来（2）化学方程式：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe高温（3）原料：铁矿石、焦炭、石灰石石灰石的作用：

把铁矿石中难溶的脉石变为炉渣而除去铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温CO2＋C

2CO

高温C

+

O2

CO2

点燃（4）设备：炼铁高炉（5）产品：生铁练习：1.在下列条件下，铁最容易生锈的是（）A.有氧气存在B.有水存在C.在潮湿空气中D.表面有油污2.下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是()A.避免接触干燥的空气B.能盛放盐酸C.不能盛放硫酸铜溶液D.避免接触潮湿空气3.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：（1）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入CO；②停止通入CO；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤验纯．正确的操作顺序是______________（填序号）（2）实验过程中仪器①中发生的反应的现象是____________________．（3）实验中产生的尾气不能直接排放原因是____________________．（4）图乙是炼铁高炉的结构图．其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为________________生铁出口低于炉渣出口的原因是_________________和CO2反应生成CO炉渣的密度小于铁水的密度⑤①③④②红色固体逐渐变黑CO有毒防止空气污染知识点五：置换反应（1）概念（2）化合反应：（3）分解反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应多变一一变多练习：1.下列反应中不属于置换反应的是（）

A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO2=2MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应1.下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是()2.下列有关金属的说法错误的是()A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是()①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.②⑤B.③⑤⑥C.①③⑦D.②⑥⑦4.根据各金属的活动性顺序分析，下列描述或判断中正确的是()A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银综合练习：5.在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后，天平指针的指向是（）A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.三种情况都有可能6.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）7.10g由两种金属粉末组成的混合物，将它们投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到1gH2。该混合物的组成可能是（）可能多选A.Zn、FeB.Mg、CuC.Mg、AlD.Al、Cu8.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④综合练习：综合练习：9.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_______________

(2)实验②和③标明该反应快慢与_______________有关(3)能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是_______和____________

(4)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？_______________________________________。10.金属在生成生活中应用广泛。⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。A．铸铁管B．铜管C．塑料管⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银综合练习：9.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_______________

(2)实验②和③标明该反应快慢与_______________有关(3)能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是_______和____________

(4)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？_______________________________________。10.金属在生成生活中应用广泛。⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。A．铸铁管B．铜管C．塑料管⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银综合练习：11.观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有_______________。(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类_______；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为______________________________________________。(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中所发生反应的化学方程式为______________________________。12.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_______。(2)操作a的名称是____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____________________________________________。(3)写出步骤②所