初中化学人教版九年级上册第二单元我们周围的空气制取氧气【全国一等奖】

《第4单元自然界的水》（山东省）一、选择题1．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．好酒不怕巷子深﹣分子在不断的运动B．热胀冷缩﹣分子的大小随温度的改变而改变C．给轮胎打气﹣分子之间有间隔D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高，分子运动快2．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是（）A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子3．下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同D．分子、原子、离子都可以直接构成物质4．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A．元素符号不同 B．原子质量不同C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同5．2014年4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A．188 B．78 C．55 D．236．如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（）A．闻到气味 B．气体混合 C．刻出划痕 D．品红溶解7．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮原子的是（）A． B． C． D．8．2014年2月，云南昆明5岁男童奇奇（化名）体内被检出汞含量严重超标，严重影响男孩的生命健康，元素符号“Hg”不能表示（）A．汞元素 B．金属汞 C．一个汞原子 D．一个汞分子9．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（）A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2：1D．分子间的间隔比普通水大10．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反．反氢原子是由反质子和反电子构成．1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．请推测反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成11．根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素12．海南澄迈县盛产富硒西瓜，如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是（）A．硒元素属于金属元素B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒原子核内有78个质子D．硒元素的原子序数为3413．根据如图提供的信息，下列判断正确的是（）A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数B．钠离子核外有三个电子层C．Al原子和Li原子最外层电子数相同D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+214．据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Pb）污染已导致45人血铅超标．符号“Pb”不能表示（）A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子15．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变 B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似 D．是保持氧气化学性质的微粒二、填空题（共55分）16．构建知识网络是一种重要的学习方法．（1）将“分子”“原子”“元素”填入如图序号所对应的横线上①；②；③．（2）填写如表表格元素的原子序数原子结构示意图该元素的离子符号11Na+16S2﹣（3）用微粒的观点解释下列事实．①相同质量的液态水和气态水所占体积不同：②水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物：．17．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为，元素符号为．（2）锂原子的结构示意图为（填字母）．（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为．（4）下列对原子构成的理解错误的是（填字母）．A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上．18．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．（1）如图四元素中，属于非金属元素的是（填元素符号）．（2）2个镁离子的符号为，铝原子的核电荷数x为，硅的氧化物的化学式为．（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见表），根据下表判断×1023个钠原子的质量y为．请归纳下表中的规律：．碳氧钠相对原子质量121623×1023个原子的质量12g16gy19．如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：（1）镁的相对原子质量是；（2）镁原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是．20．某粒子结构示意图为（1）当X﹣Y=10，该粒子为（填类别）（2）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为．21．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的（填字母序号）b.10（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=．（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为．22．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是；（3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．23．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题．（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是（填离子符号）；（3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是．（4）由11号元素和16号元素组成的常见化合物的化学式是．

《第4单元自然界的水》（山东省）参考答案与试题解析一、选择题1．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．好酒不怕巷子深﹣分子在不断的运动B．热胀冷缩﹣分子的大小随温度的改变而改变C．给轮胎打气﹣分子之间有间隔D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高，分子运动快【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故A解释正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔（而不是大小）随温度的改变而改变，故B解释错误；C、给轮胎打气，是因为分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故C解释正确；D、湿衣服在阳关下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故D解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．2．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是（）A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的构成分析，原子中存在一种带负电的粒子就是电子．【解答】解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子中存在一种带负电的粒子就是电子．所以，C正确，A、B、D错误．故选C．【点评】本题比较简单，了解原子的构成及微粒的电性即可分析解答．3．下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据分子、原子的概念来分析；B、根据离子的形成过程来分析；C、根据决定元素种类的因素来分析；D、根据物质构成的基本情况来分析．【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；B、原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故B错误；C、元素间最本质的区别是核电荷数不同，故C错误；D、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故D正确．故选：D．【点评】考查了分子和原子的概念、离子的形成过程、决定元素种类的因素和构成物质的基本粒子，属于基础性知识，难度较小．4．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A．元素符号不同 B．原子质量不同C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．5．2014年4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A．188 B．78 C．55 D．23【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中质子数=核外电子数进行分析解答本题．【解答】解：由于原子中质子数=核外电子数，所以铯原子核内质子数为55，则其核外电子数为55．故选：C．【点评】本题主要考查学生根据在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解题的能力．6．如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（）A．闻到气味 B．气体混合 C．刻出划痕 D．品红溶解【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解答】解：A、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；B、抽掉玻璃板后，最终两瓶中的气体都是红棕色的，说明分子是不断运动的；C、铜和黄铜相互刻划出现划痕，能够说明物质的硬度大小，不能说明分子是不断运动的；D、一段时间后，烧杯中的液体变成红色，说明分子是不断运动的．故选：C．【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢．7．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮原子的是（）A． B． C． D．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答．【解答】解：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个氮原子表示为：2N；故A正确；B、N2表示一个氮气分子；故B错误；C、2N2表示2个氮气分子；故C错误；D、2Na表示2个钠原子；故D错误；故选A．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，并能灵活应用．8．2014年2月，云南昆明5岁男童奇奇（化名）体内被检出汞含量严重超标，严重影响男孩的生命健康，元素符号“Hg”不能表示（）A．汞元素 B．金属汞 C．一个汞原子 D．一个汞分子【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物，汞属于金属，是由汞原子直接构成的，故不能表示汞分子．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．9．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（）A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2：1D．分子间的间隔比普通水大【考点】物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成；B、分子在各种状态下都会运动；C、据水分子的构成解答；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小；【解答】解：A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，故A错误；B、分子在各种状态下都会运动，故B错误；C、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C正确；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误．故选：C．【点评】本题考查分子的性质和构成，难度不大．10．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反．反氢原子是由反质子和反电子构成．1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．请推测反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答．【解答】解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的．反电子带正电，反质子带负电．故选：B．【点评】本题是一信息题，关健根据信息找出反氢原子与氢原子的不同点．11．根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据最外层的电子数分析，最外层的电子数主要决定元素的性质；B、根据微粒结构示意图核内质子数分析，质子数决定元素的种类；C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析；D、根据通常最外层少于4个为金属元素，进行分析．【解答】解：A、最外层的电子数主要决定元素的性质，②③的最外层电子数不同，②③化学性质不同，所以A错误；B、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知它们的质子数有两种，所以它们表示两种元素，故B说法正确；C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可知①表示原子，②表示离子；故C说法正确；D、根据微粒结构示意图可知，该微粒的元素的原子的最外层电子数为3，少于4个，属于金属元素，故D说法正确．故选A．【点评】本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力．12．海南澄迈县盛产富硒西瓜，如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是（）A．硒元素属于金属元素B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒原子核内有78个质子D．硒元素的原子序数为34【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一格可以获取的信息有：元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，据此解答即可．【解答】解：A、硒元素是石字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故A错误；B、硒元素的相对原子质量是，单位不是g，故B错误；C、硒原子的原子序数是34，其质子数是34，故C错误；D、由图示可知，硒原子的原子序数是34，故D正确；故选D．【点评】本题考查了对元素周期表的应用完成此题，可以依据元素周期表中一格所能获取的信息进行．13．根据如图提供的信息，下列判断正确的是（）A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数B．钠离子核外有三个电子层C．Al原子和Li原子最外层电子数相同D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据周期数与原子的电子层数的关系，进行分析判断．B、钠离子是钠原子失去1个电子得到的，进行分析判断．C、根据Al原子和Li原子最外层电子数，进行分析判断．D、根据镁原子的最外层电子数为2，进行分析判断．【解答】解：A、由如图提供的信息可知看出，元素所在的周期数等于其原子的电子层数，故选项说法正确．B、钠离子是钠原子失去1个电子得到的，钠离子核外有2个电子层，故选项说法错误．C、Al原子和Li原子最外层电子数分别是3、1，最外层电子数不同，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg2+，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，了解周期数与原子的电子层数的关系、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键．14．据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Pb）污染已导致45人血铅超标．符号“Pb”不能表示（）A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据金属单质是由同种原子聚集而成的，由原子构成的物质的化学式一般有3层含义：微观：表示一个原子；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答．【解答】解：根据金属单质是由同种原子聚集而成的，符号“Pb”表示的意义：A、铅是金属单质，符号“Pb”表示铅元素；故A正确；B、符号“Pb”表示金属铅；故B正确；C、符号“Pb”表示一个铅原子；故C正确；D、符号“Pb”表示一个铅原子，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生对化学式的含义理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．15．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变 B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似 D．是保持氧气化学性质的微粒【考点】微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气和一氧化碳，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O22CO2，由此可知：A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错；B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错；C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错；D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对．答案：D．【点评】本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答简单了．二、填空题（共55分）16．构建知识网络是一种重要的学习方法．（1）将“分子”“原子”“元素”填入如图序号所对应的横线上①元素；②原子；③分子．（2）填写如表表格元素的原子序数原子结构示意图该元素的离子符号11Na+16S2﹣（3）用微粒的观点解释下列事实．①相同质量的液态水和气态水所占体积不同：分子间有间隔，液态分子间隔比气态小②水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物：分子在不停地运动．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的物质的组成和微观构成进行分析解答；根据微观粒子的基本性质进行分析解答．【解答】解：（1）元素组成物质，原子可以构成分子和形成离子，故填：元素；原子；分子；（3）①相同质量的液态水和气态水所占体积不同是因为分子间有间隔，液态分子间隔比气态小，故填：分子间有间隔，液态分子间隔比气态小；②水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物是以因为分子在不停地运动，故填：分子在不停地运动．【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子以及其性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为3，元素符号为Li．（2）锂原子的结构示意图为D（填字母）．（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为Li2O．（4）下列对原子构成的理解错误的是C（填字母）．A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的定义与构成；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答．（2）原子核外电子是分层排布的，核外第一电子层上最多有2个电子，第二电子层上最多排8个电子，最外电子层上最多容纳8个电子．（3）根据锂原子的最外层电子数确定锂元素的化合价，再根据化学式的写法写出氧化物化学式即可．（4）了解原子的内部结构特点．对此题进行分析解答．【解答】解：（1）由锂原子的构成示意图，可知锂元素的核外有3个电子，又因为核内质子数等于核外电子数，原子序数等于核内质子数，所以锂元素的原子序数为3，该元素的符号是Li；（2）原子结构示意图的画法是：圆圈内是质子数带上正号，核外是电子，第一层排满了是2个电子，第二层排满了是8，最外层不能超过8，排满第一层才能排第二层，而锂元素只有3个电子，第一层排满了，还剩1个电子，所以答案为D；（3）因为锂元素最外层有1个电子，化学反应中易失去一个电子，显+1价，而氧显﹣2价，正价在前，负价在后，化学式为：Li2O；（4）由图示情况可知原子核不是个实心球体，它还可以分为质子和中子，且整个原子不显电性，从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核比原子小得多，电子的质量很小，约是质子和中子质量的，所以原子质量主要集中在原子核上．故答案为：（1）3；Li；（2）D；（3）Li2O；（4）C．【点评】本题难度不大，考查同学们对原子构成、原子结构示意图、元素的化学性质与最外层电子数的关系等知识的理解与掌握及灵活运用进行解题的能力．18．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．（1）如图四元素中，属于非金属元素的是Si（填元素符号）．（2）2个镁离子的符号为2Mg2+，铝原子的核电荷数x为13，硅的氧化物的化学式为SiO2．（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见表），根据下表判断×1023个钠原子的质量y为23g．请归纳下表中的规律：×1023个原子的质量总和与该原子的相对原子质量在数值上相等．碳氧钠相对原子质量121623×1023个原子的质量12g16gy【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；相对原子质量的概念及其计算方法；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素的名称分析元素的类别；根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析x，根据表中给予信息解答．【解答】解：（1）如图四元素中，属于非金属元素的是硅，元素符号为：Si．（2）2个镁离子的符号为：2Mg2+，铝原子的核电荷数x为13，硅的氧化物的化学式为：SiO2．（3）根据表中给予信息可知×1023个钠原子的质量y为23g，从表中给予信息可知×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量×1023个原子的质量总和与该原子的相对原子质量在数值上相等．故答为：（1）Si；（2）2Mg2+，13，SiO2；（3）23g，×1023个原子的质量总和与该原子的相对原子质量在数值上相等．【点评】本题考查了原子结构，完成此题，可以依据已有的知识进行．19．如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：（1）镁的相对原子质量是；（2）镁原子在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是Mg2+．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，则可知镁元素的相对原子质量、得失电子情况；【解答】解：（1）由镁元素在元素周期表中的相关信息，可知镁元素的相对原子质量是；（2）由镁元素的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子，带2个单位的正电荷，离子符号为Mg2+；故答案为：（1）；（2）失去；Mg2+．【点评】了解元素周期表的特点及其应用、了解原子结构示意图以及化学式的书写方法等即可解答本题，难度不大．20．某粒子结构示意图为（1）当X﹣Y=10，该粒子为原子（填类别）（2）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为S2﹣．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子中质子数=核外电子数，离子中，质子数不等于核外电子数，据此分析解答即可；【解答】解：（1）因x﹣y=10，则x=10+y，因此质子数等于核外电子数，为原子．（2）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，说明该原子得到了两个电子，此时核外电子数是18，则原子时核外电子数是16，所以质子数也为16，为硫元素，故该粒子的符号为S2﹣；故答案为：（1）原子；（2）S2﹣；【点评】正确书写化学符号，了解化学符号周围的数字的意义；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．21．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的a（填字母序号）b.10（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=7．（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为氯化镁．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在阴离子中，核内质子数＜核外电子数进行解答；（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；（3）根据化合物名称的读法写出其名称即可．【解答】解：（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选：a；（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17﹣2﹣8=7；故填：7；（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁，故填：氯化镁．【点评】本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．22．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C；（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示