初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构 省获奖

第十单元酸和碱【基础过关】一、选择题1．(2014·南宁)下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A．菠萝pH＝B．杨梅pH＝C．苹果pH＝D．柿子pH＝2．(2015·柳州一模)某同学在家不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶(pH≈6)B．苹果汁(pH≈3)C．牙膏(pH≈9)D．矿泉水(pH≈7)3．(2015·梧州)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为的鸡蛋清4．(2015·梧州模拟)往白醋中加入紫色石蕊试剂，石蕊试剂的颜色变为（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色5．(2015·河池二模)化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）6．(2015·泸州)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl7．(2015·梧州模拟)下列物质露置于空气中，由于发生化学变化而使质量增加的是（）A．浓盐酸B．氯化钠C．浓硫酸D．氢氧化钠8．(2015·甘肃)下列各组物质，其化学性质不相似的是（）A．一氧化碳、二氧化碳B．锌、铁C．氢氧化钙、氢氧化钠D．稀盐酸、稀硫酸9．(2015·福州)下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸10．(2015·百色)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确描述对应变化关系的是（）二、填空题11．(2015·南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；②据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7；(3)图2是三位同学分别测定土壤浸出液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。12．(2015·台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________________。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是________________，反应①的实验现象为____________________。13．(2015·武威)A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。(1)D的化学式为________。(2)A转化为E的化学方程式为________________________，其反应基本类型属于____________；B转化为H的化学方程式为________________________________。(3)分别写出物质F和H的一种用途____________________；____________________。三、实验探究题14．(2015·昭平一模)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为____________________。【实验】如图所示：(2)【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填“成立”或“不成立”)。b．操作④发生化学反应的方程式________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________。(3)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应________保存；操作③中玻璃棒的作用是________________________________。15．(2015·孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和____________两种物质。(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变________色猜想(3)成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是________________________________________________________________________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________(填“能”或“不能”)。(2)乙同学的实验中铝片与________________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式________________________________________。四、计算题16．(2015·厦门)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为g～g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到×××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含g氢氧化镁【能力提升】一、选择题1．(2015·河池二模)将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．4B．11C．8D．62．(2015·来宾)如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（）A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色第2题图第3题图3．(2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色4．(2015·南京)常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）XYZ①CO2Ca(OH)2溶液H2O②H2Cl2CuO③Ba(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液④Fe2O3CO稀盐酸A.①②B．①③C．①③④D．①②③④5．(2015·襄阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe6．(2015·益阳)下列图像与对应叙述正确的是（）eq\a\vs4\al(A.一定量的稀硫,酸中加入锌粒)eq\a\vs4\al(B.向pH＝1的,溶液中加水)eq\a\vs4\al(C.加热KClO3和MnO2,的混合物制O2)eq\a\vs4\al(D.一定量的CuSO4溶,液中加NaOH溶液)二、填空题7．(2015·柳南区一模)下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。阴离子阳离子OH－NOeq\o\al(－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶不请依据上表，按要求回答下列问题：(1)盐酸的一条物理性质________。(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液________(填“能”或“不能”)发生反应。(3)碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。(4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式____________________。8．(2015·贵阳)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为_________________________________________________。(2)实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________________。(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是________________________。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有____________。三、实验探究题9．(2015·桂林)在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式________________________________________________________________________。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。【查阅资料】Ⅰ.Cu(OH)2在室温下稳定，70～80℃时可脱水分解生成CuO；Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许Cu(OH)2可溶于足量水中；猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu(OH)2粉末(其他试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡____________猜想一错误④__________________________________________________________________________________________________________________________猜想二正确【结论与反思】(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是________________________________。(2)根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题10．(2015·河池)已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。(提示：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)请计算：(1)m＝________g。(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？参考答案基础过关1．D11.(1)①滴瓶②红色(2)碱性<(3)BC12.(1)Cu(OH)2、CO2(2)Na2CO3(碳酸钠)有气泡(气体)产生13.(1)CaCl2(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置换反应Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(3)供给呼吸或支持燃烧作补钙剂或建筑材料14.(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)a.不成立b．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3不成立c．部分变质(3)密封引流(或导流)，防止溶液外溅15.【作出猜想】(2)H2SO4(硫酸)【实验验证】红【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸【知识拓展】(1)不能(2)NaOH(氢氧化钠)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑16．设可消耗胃液中盐酸溶质质量为x。Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O5873g×2×3xeq\f(58,73)＝eq\fg×2×3,x)x＝g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝g－g＝g7．905g＞g，不能恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。能力提升1．C7.(1)易挥发(2)不能(3)2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)CO2、H2SO4、Na2CO38.(1)刚开始没有明显的