初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 省一等奖

2015-2016学年安徽省合肥市中科大附中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题．针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（）A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用2．已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）A．H2O B．HCl C．CaCO3 D．NaOH（s）3．反应4A（s）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少L，对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣15．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=﹣•mol﹣1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣•mol﹣1I2（g）+H2（g）=HI（g）△H=﹣•mol﹣1．A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl6．已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室温时若将1mol无水CuSO4溶液时放热Q2J，则（）A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．无法比较7．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）A． B．～ C．～ D．10．一定温度下，在三个体积约为的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I387Ⅱ387Ⅲ207A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH、和H2O，则反应将向正反应方向进行11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）⇌Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（）A．都增大 B．都减小C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为mol•L﹣1•min﹣113．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D14．c（OH﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH﹣）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定15．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动16．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3⇌NH+NH，NH的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1，则下列说法中正确的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH217．将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）A．容器压强增大 B．氧气浓度不变C．KO2的量保持不变 D．平衡常数增大18．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液二、解答题（共4小题，满分46分）19．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．20．KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：•L﹣1、•L﹣1；②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：•L﹣1、•L﹣1；③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成组实验进行对比即可得出结论．（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：KMnO4酸性溶液浓度（mol•L﹣1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次141311①用•L﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）．②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/mol•L﹣1体积（mL）浓度/mol•L﹣1体积（mL）2b4a2c4则表中a=；b=；c=．（3）H2C2O4电离常数：Ka1=×10﹣2，Ka2=×10﹣5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为．②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是．（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：．21．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（2）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（l2﹣13）表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．22．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于表：温度（℃）平衡总压强（kPa）平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算℃时的分解平衡常数：．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定上述反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时，0～6min上述反应中氨基甲酸铵的平均速率．⑥根据图中信息，如何说明上述反应速率随温度升高而增大：．

2015-2016学年安徽省合肥市中科大附中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题．针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（）A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】依据题干信息可知：建设环境友好型社会，应符合节能减排的化学理念，结合绿色化学的含义解答．【解答】解：A．煤、石油使用越多，对环境污染越大，不符合主题，故A选；B．太阳能、水能、风能等是清洁能源，能减少使用化石燃料，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．资源的循环利用，遵循节约能源，避免浪费的理念，符合节能降耗和保护环境目的，故D不选；故选；A．2．已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）A．H2O B．HCl C．CaCO3 D．NaOH（s）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以采用加热、加入和盐酸反应的物质，据此分析解答．【解答】解：A．加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，故A错误；B．向溶液中通入HCl，盐酸浓度增大，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故B错误；C．向溶液中加入CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故C正确；D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反应，所以导致HClO浓度降低，故D错误．故选：C．3．反应4A（s）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少L，对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】A．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（A），再根据v=计算v（A）；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．A物质为固体状态，不用于表示速率．【解答】解：A、选项中A物质为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B、用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是3：4：1，故B正确；C、•L﹣1•min﹣1是2min钟内平均速率，不是2min钟末即时速率，故C错误；D、A物质为固体状态，不用于表示速率，故D错误．故选B．4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；化学反应速率的影响因素．【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．5．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=﹣•mol﹣1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣•mol﹣1I2（g）+H2（g）=HI（g）△H=﹣•mol﹣1．A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，据此分析．【解答】解：放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，由于Cl2、N2和I2与氢气化合越来越难，故HCl、NH3、HI的稳定性越来越差，故稳定性为：HCl＞NH3＞HI，故选A．6．已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室温时若将1mol无水CuSO4溶液时放热Q2J，则（）A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．无法比较【考点】反应热的大小比较．【分析】胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答．【解答】解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H＞0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时，CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1mol•L﹣11molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ可得如下图所示关系，根据盖斯定律，则有△H=Q1+（﹣Q2）＞0，则Q1＞Q2，故选A．7．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故B正确；C．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，则混合气体颜色深浅不变，故C正确；D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D正确；故选A．8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．【解答】解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．9．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）A． B．～ C．～ D．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，根据题意知，既要使漂白剂的漂白性强，又要使ClO2浓度较小，据此分析解答．【解答】解：HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，既要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图片知，当溶液的pH为﹣时二者兼顾，故选B．10．一定温度下，在三个体积约为的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I387Ⅱ387Ⅲ207A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH、和H2O，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；D．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==L，c（CH3OH）==L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==L，c（CH3OH）==L，化学平衡常数K2==＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；D．c（CH3OH）=L、c（CH3OCH3）=L、c（H2O）=L，浓度商==＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D．11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）⇌Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（）A．都增大 B．都减小C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】保持温度不变，若再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，据此判断．【解答】解：保持温度不变，若再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，X的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时X的体积分数减少，故选：B．12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；D、根据平均降解速率v=来计算即可．【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选：A．13．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．【解答】解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选C．14．c（OH﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH﹣）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】一水合氨是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而氢氧化钠是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．【解答】解：因一水合氨是弱碱，加水后反应正向进行，氨水电离度增加，加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而氢氧化钠是强酸在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小，就必须使m＜n．故选C．15．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．【解答】解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．故选B．16．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3⇌NH+NH，NH的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1，则下列说法中正确的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据影响液氨离子积常数的因素及影响弱电解质电离平衡的因素判断．【解答】解：A、虽然加入NaNH2可使平衡向逆反应方向移动，NH2﹣的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误；B、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH4+的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B错误；C、由电离方程式知，NH4+与NH2﹣的离子平衡浓度相等都为1×10﹣15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为K=c（NH2﹣）c（NH4+）=1×10﹣30，故C错误；D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正确；故选D．17．将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）A．容器压强增大 B．氧气浓度不变C．KO2的量保持不变 D．平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于反应4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．【解答】解：A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故A错误；B．化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故B正确；C．平衡向逆反应方向移动，则KO2量增加，故C错误；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选B．18．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大，据此分析解答．【解答】解：A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A正确；B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B正确；C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C正确；D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；故选D．二、解答题（共4小题，满分46分）19．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小．（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．20．KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：•L﹣1、•L﹣1；②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：•L﹣1、•L﹣1；③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：KMnO4酸性溶液浓度（mol•L﹣1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次141311①用•L﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率2×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1（忽略混合前后溶液体积变化）．②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/mol•L﹣1体积（mL）浓度/mol•L﹣1体积（mL）2b4a2c4则表中a=；b=或；c=或．（3）H2C2O4电离常数：Ka1=×10﹣2，Ka2=×10﹣5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）所做的实验至少有对比实验、改变浓度的实验、改变温度的实验、加催化剂的实验；（2）①根据v=计算；②比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，H2C2O4溶液的浓度应不同；（3）①在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式；②根据强制弱原理设计实验证明酸性的强弱；（4）根据浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响分析．【解答】解：（1）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比，故答案为：4；（2）①反应开始时：c（KMnO4）==mol•L﹣1，反应时间：△t=min=min，KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）===2×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：2×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1；②比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，因此a=，H2C2O4溶液的浓度应不同，所用H2C2O4溶液的浓度可选择：•L﹣1、•L﹣1，因此b=或、c=或，故答案为：；或；或；（3）①在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据强制弱原理来证明酸性的强弱，向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成说明草酸与碳酸氢钠反应得到碳酸，碳酸不稳定分解产生二氧化碳，则证明草酸酸性强，若没明显现象则说明碳酸强，故答案为：向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强；（4）随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率减慢，因此不是浓度，温度不变对速率无影响，催化剂可以加快化学反应速率，应为Mn2+对该反应起催化作用，故答案为：Mn2+对该反应起催化作用．21．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（2）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=L②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（l2﹣13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）＞v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成；（2）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为L，Cl2的平衡浓度为L，CO的平衡浓度为L，代入平衡常数表达式K=计算；②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动，4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，结合温度对平衡影响判断；③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为L，CO的平衡浓度为L，根据平衡常数计算c（COCl2）；④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0；⑤在5～6min和15～16min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16min时各组分的浓度都小，因此反应速率小．【解答】解：（1）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2