初中化学人教版九年级下册期末 高质作品

2016-2017学年四川省广安市武胜县九年级（下）第一次诊断化学试卷一、选择题（本题共40分，第小题2分．每小题只有一个选项最符合题目要求，并将符合要求的那个答案番号写在答案框内．）1．下列变化中，肯定是化学变化的是（）A．伴随有发光发热的变化B．物质发生爆炸C．浓盐酸敞口久置，溶质质量分数发生变化D．由铝原子变为铝离子2．博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水（H2O2），下列关于H2O2的叙述中正确的是（）A．H2O2是由氢气的氧气组成的B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的C．H2O2分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的D．H2O2是由水分子和氧原子构成的3．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出镭．已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（）A．226 B．88 C．138 D．314．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小 B．分子是可分的C．分子之间有间隔 D．分子总在不断地运动5．如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO6．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则Ni的化合价为（）A．+2 B．+1 C．+3 D．+47．燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是（）A．火柴梗着火点低 B．空气中氧气不足C．火柴梗跟氧气接触面积小 D．火柴梗温度不易达到着火点8．下列实验操作中，错误的是（）A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B．制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品C．掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验D．加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热9．下列通过实验得出的结论，其中不合理的是（）A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性10．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述不科学的是（）A．区别硬水与软水常用肥皂水B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒11．若某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（）①常温易与氮气反应②易溶于水③密度比空气大④常温不与氧气反应．A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②③④12．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（PO4）3（OH） B．Ca3（PO4）3（OH） C．Ca4（PO4）3（OH） D．Ca5（PO4）3（OH）13．最近，科学家研制出一种新分子，它具有空心类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法错误的是（）A．C60是一种新型的共价化合物B．C60在一定条件下可燃烧生成二氧化碳C．C60和石墨都是碳的同素异形体D．C60的相对分子质量是72014．某同学设计了下列四种实验室制取气体的方案：①锌和浓硫酸反应制H2；②氯酸钾和高锰酸钾混合加热制O2；③大理石与浓盐酸反应制CO2；④用煤燃烧制CO2．正确且易操作的是（）A．①②③④ B．②④ C．①② D．②15．农业科技人员向农民建议：在利用温室生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这主要是（）A．CO2可使害虫窒息死亡，从而能有效地防治植物病虫害B．植物的光合作用需要CO2，使用CO2可促进光合作用C．CO2可产生温室效应，使温室内的温度稳中有升D．CO2能灭火，施用CO2可避免发生火灾16．家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质．对这种白色固体形成原因的正确解释是（）A．它是水里的某些可溶性物质受热反应生成的B．它是水里某些可溶性物质随水的蒸发析出的晶体C．它是水与铝在加热时反应得到的生成物D．它是水里的泥沙沉积形成的17．最外层电子数为8的某种微粒，该微粒（）A．一定是原子或分子 B．一定是阳离子C．一定是阴离子 D．无法确定18．下列微粒中，既无电子也无中子的是（）A．H B．He C．H+ D．Li+19．某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的是（）A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含有碳、氢、氧三种元素20．某金属混合物3g，与足量盐酸反应后，产生氢气，则该混合物的组成可能是（）A．Mg、Al B．Ca、Al C．Al、Fe D．Mg、Ag二、填空题：（本题小题，共31分）21．用适当的化学符号填写下列空白：（1）n个铁原子；（2）2个钠离子；（3）保持氧气的化学性质的微粒；（4）3个硝酸根离子；（5）硫酸铝；（6）氧化铁中铁元素的化合价+3．22．现有①水②铁③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同），属于纯净物的有，属于化合物的有，属于单质的有．23．根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，我能回答以下问题．（1）向A装置塑料瓶中加入约1/3体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是；然后打开瓶盖，向液体中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是．（2）根据B装置进行实验时的现象，可以证明集气瓶中的气体是．（3）将点燃的硫伸入C装置中，观察到的现象是，反应的化学方程式为．（4）根据D装置中的现象：说明二氧化碳即不能燃烧，．24．现有一杯硫酸铜溶液，向溶液中加入铁粉后，铁粉无剩余，溶液呈蓝色，此时的溶液中溶质是，再向其中加入锌粉，溶液变呈浅绿色，请写出溶液变成浅绿色的化学方程式，在向溶液中加入几滴稀盐酸，有气泡出现．则加入盐酸前的溶液中固体物质有，溶液中的溶质有．25．现将少量氯化亚铁和氯化铁的固体溶于大量的水中，所得的溶液总的亚铁离子..氯离子与水分子的个数比为1：8：100，则加入的固体氯化亚铁与氯化铁的质量比为，所得的溶液中氯化亚铁的质量分数为．（保留2位小数）26．写出下列除杂质的方法（也可以用方程式表示，括号里面的是杂质）KCl（MnO2）；CO（CO2）；NaCl（KNO3）；K2SO4（K2CO3）．三、实验探究题：（本题2小题，共19分）27．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．（1）根据初中所学知识，我知道燃烧的三个条件：①；②；③．（2）利用图所示装置，进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验，我能分析：现象解释a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧．b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是：①；②．（3）实验结束，待a试管冷却后，将试管倒扣于烧杯中，并取下橡皮塞，可以观察到，说明氧气约占空气体积的．（4）如果要让b试管中的红磷燃烧，可采取的方法是，反应的化学方程式是．（5）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，比较恰当的灭火方法是．28．实验室可用如图装置模拟工业炼铁．（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是．（2）实验前先通入CO的目的是硬质玻璃管中看到的颜变化是，试管中出现的现象是：．（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是．（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是．四、计算题：（本题包括2小题，共10分）29．多少克四氧化三铁与76g硫酸亚铁含铁元素质量相等？30．某次实验中，称取研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应，不溶于水）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：操作次序第一次，第二次第三次第四次剩余固体质量/g请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳g；（2）原混合物中杂质有多少克？（3）若将反应完全后的固体充分溶于1000g20摄氏度的水中，过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为？20摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为（计算结果精确到）

2016-2017学年四川省广安市武胜县九年级（下）第一次诊断化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，第小题2分．每小题只有一个选项最符合题目要求，并将符合要求的那个答案番号写在答案框内．）1．下列变化中，肯定是化学变化的是（）A．伴随有发光发热的变化B．物质发生爆炸C．浓盐酸敞口久置，溶质质量分数发生变化D．由铝原子变为铝离子【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、伴随有发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光的过程中发光发热，但没有新物质生成，属于物理变化；故选项说法错误．B、物质发生爆炸的过程不一定是化学变化，如气球爆炸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项说法错误．C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置溶质质量分数发生变化的过程中，没有新物质生成，属于物理变化．D、金属铝由铝原子构成，由铝原子变为铝离子的过程中一定有新物质生成，属于化学变化．故选D．2．博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水（H2O2），下列关于H2O2的叙述中正确的是（）A．H2O2是由氢气的氧气组成的B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的C．H2O2分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的D．H2O2是由水分子和氧原子构成的【考点】化学式的书写及意义．【分析】利用隐形眼镜液的主要成分是双氧水，其化学式为H2O2，可判断元素组成和构成．【解答】解：A、双氧水是一种物质，氢气和氧气为两种物质，故A错误B、根据化学式可以看出双氧水由H和O两种元素组成，故B正确．C、一个双氧水子由两个氢原子和两个氧原子构成，物质由元素组成且元素不能论个；故C错误．D、双氧水由双氧水分子直接构成的，不存在水分子，故D错误．故选B3．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出镭．已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（）A．226 B．88 C．138 D．31【考点】原子的定义与构成．【分析】由已知“相对原子质量为226”，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知镭原子的核内中子数．【解答】解：已知“相对原子质量为226”，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知镭原子的核内中子数226﹣88=138．故选C．4．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小 B．分子是可分的C．分子之间有间隔 D．分子总在不断地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：诗人在远处就能闻到梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香．A、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到梅花香味的主要原因与分子的大小无关，故选项错误．B、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到梅花香味的主要原因与分子可分无关，故选项错误．C、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到梅花香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．D、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到梅花香味的主要原因，故选项正确．故选：D．5．如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO【考点】烟的危害性及防治．【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断．【解答】解：A、氮气不是香烟的烟气中的有害气体，是空气中的无毒气体，所以错误．B、氧气无毒，且能供给呼吸，所以错误．C、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但是无毒，所以错误．D、一氧化碳与血液中的血红蛋白结合的能力比氧气大200倍，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白失去携氧能力，所以正确．故选D．6．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则Ni的化合价为（）A．+2 B．+1 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．【解答】解：NiFe2O4中铁元素为+3价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（+3）×2+（﹣2）×4=0，解答x=+2；故选A．7．燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是（）A．火柴梗着火点低 B．空气中氧气不足C．火柴梗跟氧气接触面积小 D．火柴梗温度不易达到着火点【考点】燃烧与燃烧的条件．【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．【解答】解：A、两种放置情况下的着火点相同，故选项错误；B、空气中的氧气充足，故选项错误；C、两种放置情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，故选项错误；D、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故选项正确．故选：D．8．下列实验操作中，错误的是（）A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B．制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品C．掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验D．加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、不纯的可燃性气体点燃时很容易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，一定先检验气体的纯度，若不纯时，千万不能点燃，否则可能发生爆炸；B、实验室中气体制取时，要先检查装置的气密性，如果气密性不良好，会造成无法收集或收集的气体不纯；C、沼气池中有大量的可燃性气体甲烷，打开沼气池甲烷会与空气中的氧气混合，点燃时会发生燃烧或爆炸，所以不能进行灯火实验；D、加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验结束时先将导管移出水面，然后停止加热是为了防止冷水倒吸入热的试管，将试管炸裂．【解答】解：A答案中为防止爆炸，在点燃可燃性气体前先检查气体的纯度是正确的，因此答案A正确；B、为防止无法收集或收集的气体不纯，制取气体前先检查装置的气密性，再装药品是正确的，因此答案B正确；C、沼气池中的甲烷具有可燃性点燃时会发生爆炸或燃烧，因此，掏沼气池前进行灯火实验是非常危险的，所以C答案不正确；D加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验结束时先将导管移出水面，然后停止加热是为了防止冷水倒吸入热的试管，因此答案D正确．故选C．9．下列通过实验得出的结论，其中不合理的是（）A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性．【分析】两种物质相互刻划可以判断硬度大小；微观粒子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；一氧化碳具有还原性，能够燃烧生成二氧化碳．【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大，该选项说法正确；B、实验过程中，A中的酚酞试液变红色，是因为浓氨水中的氨气分子是不断运动的，进入A中时，和水反应生成氨水，从而使酚酞试液变红色，该选项说法正确；C、实验过程中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可能能够溶于水，也可能是二氧化碳和水发生了反应，不能说明二氧化碳具有酸性，该选项说法不正确；D、实验过程中，红色粉末变成黑色粉末，尾气燃烧起来，产生蓝色火焰，说明一氧化碳具有还原性，同时具有可燃性，该选项说法正确．故选：C．10．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述不科学的是（）A．区别硬水与软水常用肥皂水B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；硬水与软水；物质的元素组成．【分析】肥皂水遇软水能产生大量的泡沫，遇硬水能产生大量的浮渣；二氧化碳的密度比空气大，不能供给呼吸，容易聚集在地势较洼的地方；加碘食盐的“碘”是指碘元素；铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的．【解答】解：A、区别硬水与软水常用肥皂水．正确；B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息．正确；C、加碘食盐的“碘”是指碘元素．正确；D、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒．错误．故选D．11．若某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（）①常温易与氮气反应②易溶于水③密度比空气大④常温不与氧气反应．A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②③④【考点】常用气体的收集方法．【分析】根据气体收集方法选择的依据判断，收集气体时要考虑气体的性质，主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等．【解答】解：某气体只能用向上排空气法收集，言外之意是不能用排水法收集．能用向上排空气法收集，说明气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；不能用排水法收集说明气体能溶解于水或能与水反应，所以D正确．故选D．12．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（PO4）3（OH） B．Ca3（PO4）3（OH） C．Ca4（PO4）3（OH） D．Ca5（PO4）3（OH）【考点】化学式的书写及意义．【分析】（1）要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则；（2）已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，磷酸根的化合价为﹣3价．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确．【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，磷酸根的化合价为﹣3价：A、由Ca2（PO4）3（OH），则2×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故A错误；B、由Ca3（PO4）3（OH），则3×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故B错误；C、由Ca4（PO4）3（OH），则4×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故C错误；D、由Ca5（PO4）3（OH），则5×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）=0，故D正确．故选D．13．最近，科学家研制出一种新分子，它具有空心类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法错误的是（）A．C60是一种新型的共价化合物B．C60在一定条件下可燃烧生成二氧化碳C．C60和石墨都是碳的同素异形体D．C60的相对分子质量是720【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；同素异形体和同素异形现象；相对分子质量的概念及其计算．【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物、结合C60的化学式进行分析判断．B、根据碳的化学性质进行分析判断．C、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故选项说法错误．B、C60是由碳元素组成的单质，在一定条件下完全燃烧可生成二氧化碳，故选项说法正确．C、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项说法正确．D、C60的相对分子质量是12×60=720，故选项说法正确．故选A．14．某同学设计了下列四种实验室制取气体的方案：①锌和浓硫酸反应制H2；②氯酸钾和高锰酸钾混合加热制O2；③大理石与浓盐酸反应制CO2；④用煤燃烧制CO2．正确且易操作的是（）A．①②③④ B．②④ C．①② D．②【考点】化学实验方案设计与评价；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验．【分析】①根据浓硫酸有强氧化性分析，反应后不生成氢气；②高锰酸钾稍受热会生成二氧化锰正好是氯酸钾在低温下制氧气的催化剂；③根据浓盐酸有挥发性判断；④根据煤燃烧后的生成物和气体是否容易收集判断【解答】解：①因浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成二氧化硫和水及对应金属的硫酸盐，不能得到氢气，方法不可行；②高锰酸钾受热会生成二氧化锰正好是氯酸钾制氧气的催化剂，使反应能较快进行，此方法可行；③浓盐酸具有挥发性，与大理石反应生成的二氧化碳中会混有HCl气体，此方法不可行；④用煤燃烧制CO2，生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳还有有氧气，且不易收集，方法不可行；故选D15．农业科技人员向农民建议：在利用温室生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这主要是（）A．CO2可使害虫窒息死亡，从而能有效地防治植物病虫害B．植物的光合作用需要CO2，使用CO2可促进光合作用C．CO2可产生温室效应，使温室内的温度稳中有升D．CO2能灭火，施用CO2可避免发生火灾【考点】常见气体的用途．【分析】植物的光合作用实质是，叶绿体利用阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气．【解答】解：向温室里施放适量的二氧化碳，这主要是植物的光合作用需要CO2，使用CO2可促进光合作用．故选B．16．家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质．对这种白色固体形成原因的正确解释是（）A．它是水里的某些可溶性物质受热反应生成的B．它是水里某些可溶性物质随水的蒸发析出的晶体C．它是水与铝在加热时反应得到的生成物D．它是水里的泥沙沉积形成的【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】根据已有的知识进行分析，水垢是溶解在水中的可溶性钙镁化合物受热转化生成的不溶性钙镁化合物．【解答】解：A、溶解在水中的可溶性钙镁化合物受热转化生成的不溶性钙镁化合物，形成水垢，故A正确；B、可溶性物质随水的蒸发析出的晶体，遇水仍能溶解，不会形成水垢，故B错误；C、铝的表面有致密的氧化物保护膜，加热时不会与水发生反应，故C错误；D、水里的泥沙不会在壶内壁形成白色固体物质，故D错误；故选A．17．最外层电子数为8的某种微粒，该微粒（）A．一定是原子或分子 B．一定是阳离子C．一定是阴离子 D．无法确定【考点】核外电子在化学反应中的作用．【分析】我们学习的粒子包括：原子、分子和离子，原子和离子可以互相转化，物质在发生化学变化时，其微观变化实质是分子的分解和原子的重新组合，因此元素的原子在发生化学变化时失或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子，所以比较稳定结构．【解答】解：因为题干叙述的是最外层是8个电子的微粒，所以该微粒可能是离子也可能是原子，例如F﹣、Na+、Ne等微粒均属于最外层是8个电子的微粒，所以该微粒可能是离子也可能是原子，因此无法确定．故选D．18．下列微粒中，既无电子也无中子的是（）A．H B．He C．H+ D．Li+【考点】原子和离子的相互转化；原子的定义与构成．【分析】依据氢原子的结构特点分析解决，粒子中无电子则粒子一定带有正电荷，据此分析即可．【解答】解：在常见的原子中，氢原子的原子核内无中子存在，其核外存在一个电子，当氢原子失掉这一个电子而带一个单位正电荷时核外已无电子，所以氢离子是既无电子也无中子的粒子，其它选项中的粒子均不具有该特点．故选C19．某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的是（）A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含有碳、氢、氧三种元素【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析回答．【解答】解：化学反应前后元素的种类保持不变，该物质在氧气中反应生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物中共有三种元素，所以，反应物中也应有三种元素，氧气由氧元素组成，所以该物质一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素．故选B．20．某金属混合物3g，与足量盐酸反应后，产生氢气，则该混合物的组成可能是（）A．Mg、Al B．Ca、Al C．Al、Fe D．Mg、Ag【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】本题可以采用极值法，假设3g全部是纯金属时，计算出生成的氢气质量，然后结合选项进行分析．【解答】解：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2423g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5463gCa﹣﹣﹣﹣﹣H2，4023gFe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2，5623g银不会与盐酸反应生成氢气，所以生成的氢气质量为0，通过分析题中的选项，只有镁和银的混合物才能满足要求，故选：D．二、填空题：（本题小题，共31分）21．用适当的化学符号填写下列空白：（1）n个铁原子nFe；（2）2个钠离子2Na+；（3）保持氧气的化学性质的微粒O2；（4）3个硝酸根离子3NO3﹣；（5）硫酸铝Al2（SO4）3；（6）氧化铁中铁元素的化合价+32O3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子．（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（5）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．（6）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个铁原子可表示为：nFe．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示：2Na+．（3）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，其分子符号为：O2．（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣．（5）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Al2（SO4）3．（6）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价+3可表示为：2O3．故答案为：（1）nFe；（2）2Na+；（3）O2；（4）3NO3﹣；（5）Al2（SO4）3；（6）2O3．22．现有①水②铁③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）④⑤，属于纯净物的有①②③⑥，属于化合物的有①③⑥，属于单质的有②．【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：医用75%的酒精中含有水和酒精，属于混合物；湖水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故填：④⑤．水、铁、高锰酸钾、过氧化氢等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物．故填：①②③⑥．水、高锰酸钾和过氧化氢等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物．故填：①③⑥．铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质．故填：②．23．根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，我能回答以下问题．（1）向A装置塑料瓶中加入约1/3体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是塑料瓶变瘪；然后打开瓶盖，向液体中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红．（2）根据B装置进行实验时的现象，可以证明集气瓶中的气体是氧气．（3）将点燃的硫伸入C装置中，观察到的现象是明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气体，反应的化学方程式为S+O2SO2．（4）根据D装置中的现象：说明二氧化碳即不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大．【考点】探究二氧化碳的性质；探究氧气的性质．【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳能溶于水，其水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，氧气具有支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化碳具有密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧的性质．【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下瓶子变瘪，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以本题答案为：塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红；（2）通过B实验，带火星的木条复燃，说明瓶内盛的时氧气，所以本题答案为：氧气；（3）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，所以本题答案为：明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气体，S+O2SO2；（4）蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，所以本题答案为：也不支持燃烧，密度比空气大．24．现有一杯硫酸铜溶液，向溶液中加入铁粉后，铁粉无剩余，溶液呈蓝色，此时的溶液中溶质是硫酸铜、硫酸亚铁，再向其中加入锌粉，溶液变呈浅绿色，请写出溶液变成浅绿色的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在向溶液中加入几滴稀盐酸，有气泡出现．则加入盐酸前的溶液中固体物质有Zn，溶液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中中显浅绿色等知识进行分析．【解答】解：三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中中显浅绿色，所以一杯硫酸铜溶液，向溶液中加入铁粉后，铁粉无剩余，溶液呈蓝色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此时的溶液中溶质是：硫酸铜、硫酸亚铁，再向其中加入锌粉，溶液变呈浅绿色，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液变成浅绿色的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在向溶液中加入几滴稀盐酸，有气泡出现．则加入盐酸前的溶液中固体物质Zn，溶液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌．故答案为：硫酸铜、硫酸亚铁，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn，硫酸亚铁、硫酸锌．25．现将少量氯化亚铁和氯化铁的固体溶于大量的水中，所得的溶液总的亚铁离子..氯离子与水分子的个数比为1：8：100，则加入的固体氯化亚铁与氯化铁的质量比为90：107，所得的溶液中氯化亚铁的质量分数为%．（保留2位小数）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据溶液总的亚铁离子..氯离子与水分子的个数比为1：8：100可知，若亚铁离子的个数是m个，则与亚铁离子结合的氯离子的个数是2m个，与铁离子结合的氯离子是6m，则铁离子的个数3m．据此可进行有关的计算．【解答】解：假设亚铁离子的个数是m个，则与亚铁离子结合的氯离子的个数是2m个，与铁离子结合的氯离子是6m，则铁离子的个数3m，水分子的个数是100m．固体氯化亚铁与氯化铁的质量比为：=所得的溶液中氯化亚铁的质量分数为：≈%．故答为：90：107；%26．写出下列除杂质的方法（也可以用方程式表示，括号里面的是杂质）KCl（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发；CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；NaCl（KNO3）加水溶解、蒸发结晶、再过滤；K2SO4（K2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：．氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、再过滤的方法．要除去K2SO4溶液中的K2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．故答案为：加水溶解、过滤、蒸发；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；加水溶解、蒸发结晶、再过滤；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．三、实验探究题：（本题2小题，共19分）27．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．（1）根据初中所学知识，我知道燃烧的三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点．（2）利用图所示装置，进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验，我能分析：现象解释a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧．b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是：①试管中红磷温度未达到着火点；②热水中白磷没有与空气（氧气）接触．（3）实验结束，待a试管冷却后，将试管倒扣于烧杯中，并取下橡皮塞，可以观察到水进入试管中的容积约为试管容积的，说明氧气约占空气体积的．（4）如果要让b试管中的红磷燃烧，可采取的方法是给试管中的红磷加热，反应的化学方程式是4P+5O22P2O5．（5）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，比较恰当的灭火方法是用湿抹布盖灭．【考点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究．【分析】（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；（2）燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可；（3）氧气约占空气总体积的五分之一；（4）红磷燃烧能生成五氧化二磷；（5）灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝，降温到可燃物的着火点以下，撤走可燃物．【解答】解：（1）物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点是燃烧的三个条件．故填：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．（2）①试管中的红磷与氧气充分接触，没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点．故填：试管中红磷温度未达到着火点．②热水的温度超过了白磷的着火点（40℃），没有燃烧的原因是没有与氧气接触．故填：热水中白磷没有与空气（氧气）接触．（3）因为氧气约占空气总体积的五分之一，试管中的氧气被白磷完全消耗．故填：水进入试管中的容积约为试管容积的；．（4）给试管中的红磷加热到红磷的着火点时，红磷就燃烧起来．故填