初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习-参赛作品

2015-2016学年贵州省黔南州高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分．）1．化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）A．含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D．纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量2．东汉时，《神龙本草经》记载“石胆…能化铁为铜”．“石胆”或叫“胆矾”，成分是五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．CuSO4溶液呈中性C．记载中L含了湿法炼铜的原理D．每生成1mol铜转移2mol电子3．下列说法不正确的是（）A．改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B．利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O34．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式是：CH2=CH2 B．乙醇的分子式是：CH3CHOC．甲烷的结构式是：CH4 D．乙酸的官能团是：﹣OH5．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．升高温度可以提高CO的转化率B．加入催化剂能提高CO的转化率C．缩小反应器容积可以使平衡正向移动D．再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大6．2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（）A．沸点：H2O＞H2S B．碱性：KOH＞NaOHC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．铝与氢氧化钠溶液反应生成时，转移的电子数为9NAB．L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA8．某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（）选项实验现象解释或结论A用熔融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOC把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的A．A B．B C．C D．D10．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+mol（燃烧热）B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣mol（燃烧热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol（中和热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣kJ/mol（燃烧热）11．电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．通电时阴极附近溶液的酸性增强B．铅蓄电池的A极为正极C．通电时，H+由左至右通过质子交换膜D．通电时，Pt电极的质量几乎不变12．下列判断或实验方法合理的是（）A．检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣13．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）A．Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O14．某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（）A．2 B．4 C．6 D．815．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol•L﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）B．pH=的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=．L﹣lD．表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ二、填空题（16、17、18三题为必答题，共40分）16．实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：（1）配置•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、．（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：．（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是．A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：．（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：．17．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：T（K）9381100K①该反应平衡常数的表达式是．②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）常温下，下列溶液的浓度均为•L﹣1，测得溶液pH值如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．②由表中数据分析，•L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．A、H2CO3B、HClOC、C6H5OHD、CH3COOH③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？．（请结合化学反应简要说明）18．海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为．A．过量盐酸B．过量BaCl2溶液C．过量NaOH溶液D．过量Na2CO3溶液（2）电解饱和食盐水时，阴极反应为．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是．（3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是．（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．A．ArB．N2C．CO2D．O2．三、选做题（从19-21题中选择一题作答，并在答题卡中涂黑所选题号，如果选择两题或三题作答，将以第一题计分．）[选修2：化学与技术]19．（1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣．则该水源属于（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca2+、Mg2+在加热煮沸后将分别转化为、形成水垢．（2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：①向沉淀池中通入NH3和CO2气体时，正确的顺序是．②流程图中X表示的物质是．（3）贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地．所需生产原料Al2O3可以从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：①固体A是，滤液E中含有的溶质是．②已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=×10﹣12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=，则此时溶液中的c（Mg2+）=mol•L﹣1．四、[选修3：物质结构与性质]20．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340﹣350℃，则SeO2晶体属于晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为．（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是，基态Br原子的价电子排布为．②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3分子的分子构型为，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=﹣10cm）五、[选修5：有机化学基础]21．是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．已知：DBP的合成过程如下：（1）D中含有的官能团名称是，M的分子式是．（2）写出反应类型：反应③；反应（5）．（3）写出结构简式A、F．（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式⑧⑩．

2015-2016学年贵州省黔南州高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分．）1．化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）A．含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D．纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氮、磷可使水中藻类植物大量生长；B．油脂为基本营养物质；C．Si位于金属与非金属交界处，为常见的半导体材料；D．纤维素和淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，且人体内无纤维素酶．【解答】解：A．氮、磷可使水中藻类植物大量生长，则含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等，故A正确；B．油脂为基本营养物质，则油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能，故B正确；C．Si位于金属与非金属交界处，为常见的半导体材料，则利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，故C正确；D．纤维素和淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，淀粉在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量，故D错误；故选D．2．东汉时，《神龙本草经》记载“石胆…能化铁为铜”．“石胆”或叫“胆矾”，成分是五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．CuSO4溶液呈中性C．记载中L含了湿法炼铜的原理D．每生成1mol铜转移2mol电子【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】A、铁与硫酸铜反应是置换反应；B、硫酸铜是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性；C、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子．【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知，A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、硫酸铜是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，故B错误；C、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故C正确；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确；故选B．3．下列说法不正确的是（）A．改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B．利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．改变温度、选用合适的催化剂都能够改变反应速率；B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，据此可鉴别溶液和胶体；C．反应能否自发进行取决于焓变和熵变；D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，最终蒸干灼烧得到的是氧化铝．【解答】解：A．升高温度、使用催化剂都能够增大反应速率，降低温度，反应速率减小，所以改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率，故A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有该性质，利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故B正确；C．△G=△H﹣T△S＜0时反应能够自发进行，△H＜0时△S＜0，该反应的△G可能＞0，不能自发进行，故C错误；D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢离子与氯离子结合形成的HCk具有挥发性，所以最终得到的固体为Al2O3，故D正确；故选C．4．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式是：CH2=CH2 B．乙醇的分子式是：CH3CHOC．甲烷的结构式是：CH4 D．乙酸的官能团是：﹣OH【考点】结构简式；分子式．【分析】A．乙烯中含有碳碳双键，在书写结构简式时，碳碳双键应保留；B．1个乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和1个O原子；C．用元素符号和短线“﹣”表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子为结构式；D．乙酸为羧酸类，官能团为羧基，即﹣COOH；【解答】解：A．乙烯中含有碳碳双键，为官能团，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A正确；B．乙醇的分子式是：C2H6O，故B错误；C．甲烷的结构式为，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基：﹣COOH，故D错误．故选A．5．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．升高温度可以提高CO的转化率B．加入催化剂能提高CO的转化率C．缩小反应器容积可以使平衡正向移动D．再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，反应物气体的计量数之和大于生成物，说明增大压强平衡正向移动，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；C．缩小体积，平衡正向移动，故C正确；D．平衡常数只受温度的影响，故D错误．故选C．6．2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（）A．沸点：H2O＞H2S B．碱性：KOH＞NaOHC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．水中含氢键，则水的沸点高；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．同周期从左向右金属性减弱．【解答】解：A．水中含氢键，硫化氢不含，则沸点：H2O＞H2S，与元素周期律无关，故A选；B．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可利用周期律解释，故B不选；C．非金属性Cl＞S，对应最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4，可利用周期律解释，故C不选；D．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可利用周期律解释，故D不选；故选A．7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．铝与氢氧化钠溶液反应生成时，转移的电子数为9NAB．L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氢气所处的状态不明确；B、醋酸钠为强酸弱碱盐，在溶液中会水解；C、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，但CO中含1个碳原子，乙烯中含2个碳原子；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．【解答】解：A、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则反应转移的电子数无法计算，故A错误；B、醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故B正确；C、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，但CO中含1个碳原子，乙烯中含2个碳原子，故1molCO和乙烯的混合物中含有的碳原子数介于NA到2NA之间，但不一定是个，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中的分子个数多于3NA个，故D错误．故选B．8．某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】相对分子质量为74的一元醇为丁醇（C4H10O），丁醇可以看成丁烷中的氢原子被羟基取代，丁醇的种类等于丁基的种类．【解答】解：相对分子质量为74的一元醇为丁醇（C4H10O），丁基有4种：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，所以丁醇有4种结构：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CHOHCH3，（CH3）2CHOHCH3，（CH3）3COH，故选C．9．下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（）选项实验现象解释或结论A用熔融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOC把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；B．生成的沉淀可能为氯化银、碳酸钡等，不一定为硫酸钡；C．干燥的氯气不能使有色物质褪色，具有漂白性的是次氯酸，氯气不具有漂白性；D．碳酸根离子水解溶液呈碱性，加热后溶液变深，说明碳酸根离子的水解程度增大，从而证明水解共存吸热．【解答】解：A．氯化铝为共价化合物，在溶液中能够导电，而用熔融AlCl3进行导电实验时不会导电，氯化铝为电解质，故A错误；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生的沉淀可能为氯化银、亚硫酸钡、碳酸钡等，不一定为硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、碳酸根离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；C．把Cl2通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以溶液褪色，而氯气不具有漂白性，故C错误；D．将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热，红色变深，说明碳酸根离子的水解程度增大，证明了水解过程是吸热的，故D正确；故选D．10．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+mol（燃烧热）B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣mol（燃烧热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol（中和热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式．【分析】A．没有标注物质聚集状态，不是燃烧反应；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应物不是1mol；C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应该为液态．【解答】解：A．没有标注物质聚集状态，热化学方程式为：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+mol（反应热），故A错误；B．2S（s）+2O2（g）=2SO2（g）△H=﹣mol（反应热），符合热化学方程式的书写，反应物不是1mol，不是燃烧热，故B错误；C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol（中和热），故C正确；D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误；故选C．11．电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．通电时阴极附近溶液的酸性增强B．铅蓄电池的A极为正极C．通电时，H+由左至右通过质子交换膜D．通电时，Pt电极的质量几乎不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，由此分析解答．【解答】解：硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，A、阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，所以碱性增强，酸性减弱，故A错误；B、Pt电极为阳极，所以铅蓄电池的A极为正极，故B正确；C、阳离子向阴极移动，所以通电时，H+由左至右通过质子交换膜，故C正确；D、Pt是惰性电极，所以通电时，Pt电极的质量几乎不变，故D正确；故选A．12．下列判断或实验方法合理的是（）A．检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．检验亚铁离子时，应该先加入硫氰化钾溶液再加入氯水；B．pH=2的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子都与氢离子反应；C．在常温下加入铝粉有氢气放出，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．检验溶液中是否含有Fe2+，应该先加入KSCN溶液，若溶液无明显现象，然后在加入氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有亚铁离子，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣与酸性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在常温下加入铝粉有氢气放出，该溶液为酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液时，溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣，故C正确；D．使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．13．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）A．Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质；B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；C．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做发酵粉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故C正确；D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选：D．14．某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（）A．2 B．4 C．6 D．8【考点】化学方程式的有关计算．【分析】不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，氢气为40mL时，反应后混合气体体积最小，为20mL，反应前CmHn的体积=60mL﹣40mL=20mL，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒确定n的值．【解答】解：不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，氢气为40mL时，反应后混合气体体积最小，为20mL，反应前CmHn的体积=60mL﹣40mL=20mL，故CmHn、H2、CmHn+n的物质的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，则反应为：CmHn+2H2CmHn+n，根据H原子守恒，则n=4，故选B．15．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol•L﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）B．pH=的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=．L﹣lD．表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）；B．任何一点溶液中都遵循电荷守恒；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=•L﹣1分析；D．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol•L﹣1时，溶液PH越小，醋酸所占越多，PH越大醋酸根越多．【解答】解：A．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．由图可知，pH=的溶液，显酸性，且c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=L，故C错误；D．随溶液PH越大，醋酸根离子浓度越大，表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅱ，故D错误；故选B．二、填空题（16、17、18三题为必答题，共40分）16．实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：（1）配置•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：苯或四氯化碳．（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是B．A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：保温隔热、减少实验过程中热量损失．（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．【考点】溶液的配制；中和热的测定．【分析】（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；（3）根据操作对c（待测）=的影响分析；（4）中和热测定实验成败的关键是尽可能减少热量的散失，据此分析目的；（5）石蜡油分解生成烯烃和烷烃，烯烃能够与溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾氧化．【解答】解：（1）配制步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把NaOH倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）碘在苯或四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯或四氯化碳不反应，水与苯或四氯化碳不互溶；故答案为：苯或四氯化碳；（3）A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故A错误；B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外，消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏高，故B正确；C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失，导致待测液物质的量减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故C错误；D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故D错误；故选B．（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，这样做的目的是：保温隔热、减少实验过程中热量损失；故答案为：保温隔热、减少实验过程中热量损失；（5）石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃能和溴发生加成反应而使溴水褪色，方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．17．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：T（K）9381100K①该反应平衡常数的表达式是．②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）常温下，下列溶液的浓度均为•L﹣1，测得溶液pH值如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH3COO﹣（填离子符号）．②由表中数据分析，•L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．A、H2CO3B、HClOC、C6H5OHD、CH3COOH③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）【考点】化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）①根据反应方程式FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）书写K的表达式；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；（2）①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，反之越弱；②根据水解程度可判断酸性的强弱；③氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中H+反应．【解答】解：（1）①根据反应方程式FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）书写K，表达式为K=，故答案为：；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应，因此升高温度平均相对分子质量减小，故答案为：减小；放热；（2）①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，阴离子的水解程度最小，应为CH3COO﹣，故答案为：CH3COO﹣；②水解程度越强，对应的酸的酸性越弱，钠盐的pH越大，酸性最弱的是苯酚，故答案为：C；③氯水与水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中H+反应，其反应方程为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．18．海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为C．A．过量盐酸B．过量BaCl2溶液C．过量NaOH溶液D．过量Na2CO3溶液（2）电解饱和食盐水时，阴极反应为2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是通入一定量的HCl气体．（3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体应在通入HCl气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O⇌Mg（OH）Cl+HCl正向进行．（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列A气体中冷却．A．ArB．N2C．CO2D．O2．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；（2）根据电解池的工作原理，分析两个电极上放电的离子，并确定生成的物质，依据电解过程中出什么加什么的原则分析恢复溶液浓度；（3）直接加热MgCl2•3H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，应在HCl气流中加热，抑制镁离子水解；（4）根据能和金属镁发生反应的气体不能用来做冷却气体进行判断．【解答】解：（1）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去Mg2+所用试剂为C，故答案为：C；（2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl﹣﹣2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H++2e→H2．H+不断消耗，使得溶液中[OH﹣]增大，电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子；故答案为：2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl气体；（3）直接加热MgCl2•3H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，MgCl2•6H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O⇌Mg（OH）Cl+HCl正向进行；故答案为：HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2O⇌Mg（OH）Cl+HCl正向进行；（4）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，故答案为：A．三、选做题（从19-21题中选择一题作答，并在答题卡中涂黑所选题号，如果选择两题或三题作答，将以第一题计分．）[选修2：化学与技术]19．（1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣．则该水源属于暂时（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca2+、Mg2+在加热煮沸后将分别转化为CaCO3、Mg（OH）2形成水垢．（2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：①向沉淀池中通入NH3和CO2气体时，正确的顺序是先通入NH3至饱和后再通入CO2至饱和．②流程图中X表示的物质是CO2．（3）贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地．所需生产原料Al2O3可以从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：①固体A是SiO2，滤液E中含有的溶质是NaCl和NaHCO3．②已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=×10﹣12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=，则此时溶液中的c（Mg2+）=×10﹣10mol•L﹣1．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）根据水的硬度是由钙和镁的碳酸氢盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做暂时硬度，加热煮沸后会生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀；（2）在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品；（3）由工艺流程甲可知，向铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中加入盐酸，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，氢氧化铝灼烧得氧化铝，据此答题．【解答】解：（1）根据水的硬度是由钙和镁的碳酸氢盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做暂时硬度，加热煮沸后会生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，故答案为：暂时；CaCO3；Mg（OH）2；（2）在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，①由于氨气易溶于水，所以向沉淀池中通入NH3和CO2气体时，正确的顺序是先通入NH3至饱和后再通入CO2至饱和，故答案为：先通入NH3至饱和后再通入CO2至饱和；②根据上面的分析可知，流程图中X表示的物质是CO2，故答案为：CO2；（3）由工艺流程甲可知，向铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中加入盐酸，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，氢氧化铝灼烧得氧化铝，①根据上面的分析可知，固体A是SiO2，滤液E中含有的溶质是NaCl和NaHCO3，故答案为：SiO2；NaCl和NaHCO3；②溶液的pH=时，溶液中c（OH﹣）=L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=×10﹣12，代入计算得到c（Mg2+）=×10﹣10mol/L，故答案为：×10﹣10．四、[选修3：物质结构与性质]20．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340﹣350℃，则SeO2晶体属于分子晶体晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为sp2杂化．（2）卤素单质及其化合物在工农业生产