初中化学沪教版九年级下册第七章应用广泛的酸碱盐 一等奖

课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日一、学习目标：能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。二、自主探究：知识点1：金属资源的存在方式与矿石：【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：1.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。（决定于金属的）2.、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：＿＿＿＿，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素所形成的化合物的化学式为【交流学习】：根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）知识点2：铁的冶炼【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：我国古代在春秋时期开始，战国开始。【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。直玻璃管内试管内酒精灯处现象化学方程式【交流讨论】1、实验开始时，先，再这样做的目的是。2、实验结束时，要先，再，原因是。3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？还可以如何处理？4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，在上述反应中氧化铁失而一氧化碳得，一氧化碳具有性，做剂。氧化铁被，有性，是剂5、工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等6、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把 和 、 一起加入 ，在 下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石还原出来。化学方程式是（赤铁矿）（磁铁矿）7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？【交流】：焦炭的作用①产生一氧化碳②提供热量；石灰石的作用将铁矿石中的SiO2转变为炉渣；炼钢的原理：除去生铁中过量的碳；原料：生铁、纯氧气；设备：平炉、转炉；三、自我测评1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ） 2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ）A.铁矿石B.石灰石 C.焦炭D.生铁3、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉5.下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢6．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙7．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A8．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲9．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银10.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。___________________________________，反应类型____________________；（2）古代湿法炼铜，“曾青得铁则化为铜”_____________________，反应类型____________________；11、用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成，B装置中出现的现象为，说明有生成。（3）由上述实验可知，一氧化碳具有性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有和，因此，他们在工业上常用来。（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是。12.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日一、学习目标：1.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。2.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。3.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。二、自主探究：知识点1：含杂物质的化学方程式计算【阅读】课本18页，完成以下题目：【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。纯净物的质量=混合物的质量×纯度纯净物的质量=混合物的质量×（1—含杂率）【练习】1.冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁多少吨？3.要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？知识点2：钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。2.探究实验导致钢铁锈蚀的因素实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、植物油，铁钉在右图中标出探究铁生锈实验中所用的仪器和药品请总结铁制品生锈的条件。① ② ③ 3.质疑：铝比铁活泼为何不易生锈？铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能4.【方法技巧】防止铁制品生锈的具体措施①“穿外衣”——加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝。②“增体质”——改变其自身的内部结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁。③“变环境”——改变腐蚀环境。如：保持铁制品表面的洁净和干燥。【思考与交流】1.为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？2.被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？知识点3、金属资源保护【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：1、为什么要对金属资源进行保护？2、保护金属资源的途径主要有：① ；② ；③ ；④ 。3、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？4.废旧金属回收有何深远的意义（1）成本低（2）节约金属资源（3）节约能源（4）减少环境污染三、自我测评1、下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中2、有关金属资源的叙述错误的是（ ）A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在B.目前世界上年产量最高的金属是铁C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生D.保护金属资源的唯一途径是不开采3、钢铁在的空气中难生锈，在的空气中容易生锈。钢铁生锈实际上是铁、和等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁生锈最常用的方法是。这样既可以隔绝，又可以防止。4、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）A.用废水冲洗铁质污水管道B.铁制窗户刷油漆C.自行车脏了用清水冲洗D.用过的菜刀用清水洗干净5、下列做法不能起防锈作用的是（ ）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆6、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。（1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属 。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。7.有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）A．加入稀硫酸B．分别通入氢气后加热C．用磁铁吸引加以区别D．分别通入一氧化碳后加热8.下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）金属和金属材料复习（一课时）设计人：签审：课型：复习课班级：姓名：授课时间：月日一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、。3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途：被认为是21世纪的重要金属材料2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。3、金属活动性顺序表

说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气4、金属的化学性质：1）金属+氧气→金属氧化物①常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：）②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）③金高温下不与氧气反应。2）金属+酸→盐+氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属②酸主要指稀盐酸、稀硫酸金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式反应速率镁由（）到（）铝锌铁铜3）金属单质A+(金属B)盐→(金属A)盐+金属单质B反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边反应的现象反应的化学方程式铝和硫酸铜反应铁和硫酸铜反应铜和硝酸银反应铜和硝酸铝反应【规律小结】①金属一般能与氧气、、等物质反应②金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应③铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物④判断金属活动性的方法有多种，：金属的活动性强弱可通过它们与或是否反应或反应的判断。5、金属资源:1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。原料：设备：反应的化学方程式：现象：②铁制品生锈的条件：铁锈的主要成分是：③防止铁生锈的原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、、、、2）保护金属资源的径：、、、3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。【合作探究】1.请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。（1）铜屑中含有少量铁屑(三种方法)方法一：_________________。方法二：_______________________。方法三：_______________________。（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________