初中化学人教版九年级下册期末 全国优质课

2016-2017学年河北省唐山市迁安一中九年级（下）开学抽测化学试卷一、选择题（1-9题，每题1分，10-25每题分，共33分）1．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．下列变化中属于物理变化的是（）A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．融雪剂NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花3．如图所示的实验基本操作正确的是（）A．闻气味 B．倾倒液体 C．取固体药品 D．稀释浓硫酸4．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无色的5．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba（OH）26．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（﹣） B．唾液（﹣）C．血液（﹣） D．胃液（﹣）7．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液9．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素10．通过下列化学反应不能达到目的是（）A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3CuB．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O11．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳12．用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（）A．石灰浆失去水分B．吸收空气中的水分生成碳酸C．生成了生石灰D．吸收空气中的二氧化碳成碳酸钙13．小明对一瓶久置于空气中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3进行探究，其中不能达到实验目的是（）A．滴加石蕊溶液 B．滴加稀盐酸C．滴加Ca（OH）2溶液 D．滴加Ba（NO3）2溶液14．如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl15．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断错误的是（）A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的弱16．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO317．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7该同学由此得出的结论正确的是（）A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液18．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）A．①③⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．②⑤19．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应20．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．硫酸溶液中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀21．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④22．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）A．CO2气体（H2O）→生石灰 B．C粉（CuO）→稀盐酸C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液23．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变24．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（）A． B． C． D．25．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③二、填空及简答题（本题共5小题，每空1分，共23分）26．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．27．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）．（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，．A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填图2字母）．（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．28．生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为．取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用．该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应放热化学方程式为．29．硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．30．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）．（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中．（3）当滴入溶液的体积为5ml时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色．三、计算题（共4分）31．将30g碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为，试计算：（1）反应后生成的沉淀质量为克．（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

2016-2017学年河北省唐山市迁安一中九年级（下）开学抽测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-9题，每题1分，10-25每题分，共33分）1．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【考点】防治空气污染的措施．【分析】“蓝天工程”，是指排放的物质没有污染物，真正做到无污染使我们的空气很干净．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．故选D．2．下列变化中属于物理变化的是（）A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．融雪剂NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、火箭点火的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化；C、融雪剂NaCl使冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、燃放烟花的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．故选C．3．如图所示的实验基本操作正确的是（）A．闻气味 B．倾倒液体 C．取固体药品 D．稀释浓硫酸【考点】液体药品的取用；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据闻气味的方法进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据取固体药品的方法进行分析判断；D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；C、取用固体药品时要用药匙或镊子，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．故选：A．4．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无色的【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用．【分析】根据溶液的特征及乳化现象分析．【解答】解：A、一种物中可以溶解多种物质．故A说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物．故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故C说法错误；D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法正确．故选C．5．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba（OH）2【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：A、H2CO3电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸．B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．C、P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．D、Ba（OH）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．故选：A．6．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（﹣） B．唾液（﹣）C．血液（﹣） D．胃液（﹣）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、胆汁的pH为﹣，可能显酸性、中性或碱性．B、唾液的pH为﹣，可能显酸性、中性或碱性．C、血液的pH为﹣，大于7，显碱性．D、胃液的pH为﹣，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选D．7．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】根据氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析判断．【解答】解：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学变化变化而增大，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．B、氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误．C、浓氨水具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．D、NaOH溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加，故选项正确．故选D．9．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素【考点】酸的化学性质．【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误．B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误．C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确．D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误．故选C．10．通过下列化学反应不能达到目的是（）A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3CuB．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【考点】书写化学方程式、．【分析】A、金属活动性顺序中生成亚铁，而不生成三价铁；B、碳粉和氧化铜只有氧化铜和稀硫酸反应，可以用于除去氧化铜；C、硝酸钡遇到硫酸会生成沉淀，遇到氢氧化钠无明显变化；D、胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水．【解答】解：A、金属活动性顺序中生成亚铁，而不生成三价铁，所以不可以通过铁和氯化铜的反应制取氯化铁．错误；B、碳粉和氧化铜只有氧化铜和稀硫酸反应，可以用于除去氧化铜，对应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．正确；C、硝酸钡遇到硫酸会生成沉淀，遇到氢氧化钠无明显变化，对应的化学方程式为K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3．正确；D、胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水．对应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．正确；故选：A．11．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳【考点】金属的化学性质．【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可．【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气．A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确．B、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误．C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误．D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误．故选A．12．用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（）A．石灰浆失去水分B．吸收空气中的水分生成碳酸C．生成了生石灰D．吸收空气中的二氧化碳成碳酸钙【考点】碱的化学性质．【分析】石灰浆的成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙．【解答】解：抹在墙壁上的石灰浆的成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，观察选项，故选D．13．小明对一瓶久置于空气中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3进行探究，其中不能达到实验目的是（）A．滴加石蕊溶液 B．滴加稀盐酸C．滴加Ca（OH）2溶液 D．滴加Ba（NO3）2溶液【考点】盐的化学性质．【分析】题目要求证明NaOH中含有Na2CO3，这就需要利用Na2CO3自己的独有的性质，而不能借助和NaOH相同性质，更不能利用NaOH自己独有的性质，所以要从给定的实验中进行选择．【解答】解：A、滴加石蕊试液，由于NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，所以都能够使石蕊变红蓝色，无法证明，故A错误；B、滴加稀盐酸，与氢氧化钠反应无现象，而与Na2CO3则生成气体，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，能够证明，故B正确；C、滴加Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液能够与和Na2CO3反应生成白色沉淀，能证明溶液中含有Na2CO3，故C正确；D、滴加硝酸钡，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀，能证明溶液中含有碳酸钠，故D正确．故选：A．14．如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl【考点】酸的化学性质．【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析：碳酸盐与酸性物质反应能够产生气泡；酸性溶液能够使石蕊试液变成红色等．【解答】解：A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确；B、如物质X是硫酸铜时：与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝色沉淀，且由于硫酸铜溶液呈中性，所以不能使石蕊试液变色，故B不正确；C、如物质X是盐酸时：与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红．故C正确；D、如物质X是氯化钠时：与氢氧化钠不反应没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生．且NaCl的溶液呈中性，所以不能使石蕊变红，故D不正确．故选C．15．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断错误的是（）A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的弱【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；反应类型的判定．【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．B、根据题意，氢氧化钴能与酸性溶液反应，科进行分析判断．C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．D、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，据此进行分析判断．【解答】解：A、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故选项说法错误．C、②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．D、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故选项说法正确．故选：B．16．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3【考点】固体溶解度曲线及其作用．【分析】A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；C、同一温度下的饱和溶液中溶解度越大则溶质的质量分数越大，若不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小；D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况．【解答】解：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；故选B．17．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7该同学由此得出的结论正确的是（）A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确．B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误．C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误．D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误．故选A．18．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）A．①③⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．②⑤【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．【分析】根据质量守恒定律进行分析猜想，铁粉生锈成红褐色，活性炭具有吸附性，化学性质稳定．【解答】解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Fe．A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故错误；C、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故错误．D、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故正确．故选：D．19．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途．【分析】A、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确．B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．故选C．20．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．硫酸溶液中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．B、根据稀硫酸显酸性，进行分析判断．C、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．D、根据酸的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、铁锈的主要成分氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，故铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色，故选项说法正确．B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法错误．C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．D、硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡白色沉淀，会观察到出现白色沉淀，故选项说法正确．故选：AD．21．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【考点】酸的化学性质．【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴．①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；观察选项可得答案．故选D．22．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）A．CO2气体（H2O）→生石灰 B．C粉（CuO）→稀盐酸C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．【分析】本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．根据以上两个条件问题就不难解决，A中的水都能被氧化钙吸收，二氧化碳被反应后的生成的Ca（OH）2吸收，因此不正确；C粉不与稀盐酸反应，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此可以除去氯化氢；一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可以除去碳酸钠．【解答】解：A、A中的水都能被氧化钙吸收，二氧化碳被反应后的生成的Ca（OH）2吸收，因此不正确，错误符合题意，故选项正确；B、C粉不与稀盐酸反应，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，正确但不符合题意，故选项错误；C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此可以除去氯化氢，正确但不符合题意，故选项错误；D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可以除去二氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；故选A23．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据中和反应的实质进行分析判断，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，据此进行分析判断．【解答】解：A、反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，pH=7，故选项说法错误．B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故选项说法正确．C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，反应前后H+和OH﹣的数目一定改变，故选项说法错误．D、反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故选项说法错误．故选：B．24．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（）A． B． C． D．【考点】酸的化学性质．【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确．故选D．25．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．【解答】解：A、①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．C、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．D、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确．故选D．二、填空及简答题（本题共5小题，每空1分，共23分）26．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与空气和水直接接触．（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、．【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气同时存在时会生锈；根据金属活动性顺序，设计实验验证金属的活动性，可以采用两边夹中间的方法进行．【解答】解：（1）铁在与水和氧气同时存在时会生锈，故填：水；（2）在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，可以采用两边夹中间的方法选择试剂，铁是单质，则镁和铜选用其盐溶液进行，故可以选用硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：硫酸镁，硫酸铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．27．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为23%（计算结果保留整数）．（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为4g，所需蒸馏水的体积为36mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A．A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（填图2字母）．（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；固体溶解度曲线及其作用．【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式×100%分析解答；（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，体积；（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管．【解答】解：（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，×100%≈23%；（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g﹣4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；故答案为：（1）30；23；（2）4；36；（3）A；（4）BC．28．生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）碱性，测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用pH试纸．该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应放热化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【考点】生石灰的性质与用途；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据生石灰以及熟石灰的性质进行解答，书写化学方程式时要注意配平．【解答】解：生石灰和水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；取少量生石灰于水中，生成熟石灰，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红说明溶液显碱性，测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用pH试纸；氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应，发生反应放热化学方程式式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；碱性；pH试纸；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．29．硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②与碳酸钠溶液反应