初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构

第十单元酸和碱(2)一、选择题1．(2015·南京)一些食物的近似pH如下：其中显碱性的是（）A．苹果汁：～B．葡萄汁：～C．牛奶：～D．鸡蛋清：～2．(2015·福州)下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3．(2015·重庆A卷)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红4．(2015·遂宁)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液pH～～～根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（）A．人的血液一定呈碱性B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C．人的唾液一定呈酸性D．用pH试纸能够精确测定以上体液的pH5．(2015·深圳)在“P＋Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A．HCl，Ca(OH)2B．SO2，NaOHC．Fe2O3，H2SO4D．H2SO4，ZnCl26．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A．检验溶液酸碱性B．酸碱中和C．倾倒氢氧化钠溶液D．滴加酚酞溶液7．(2015·黄石)“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（）A．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应B．酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液C．镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体D．碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变C．反应前后，H＋和OH－的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变9．(2015·蜀山区模拟)酸和碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A．蓝色B．紫色C．红色D．无色10．(2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色二、填空题11．(2015·乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)氢氧化钙可用来调节土壤的酸性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________(填“>”“＜”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________。12．(2015·南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：图1图2(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_______(填“>”“<”或“＝”)7；(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。13．(2015·德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。14．(2015·泸州)将%的氢氧化钠溶液滴加到2mL%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为_______________________________________________________________________________________________________________________________；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_____________________________________________________。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、%的氢氧化钠溶液、%的盐酸、水。)(1)向2mL%的盐酸中加入VmL%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。(2)向2mL%的盐酸中加入VmL________，用pH计测得混合液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。三、计算题15．(2014·安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？参考答案1．D11.(1)中和Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(2)二氧化碳(3)>pH计12．(1)①滴瓶②红色(2)碱性<(3)BC13.(1)减小(2)放热(3)NaCl14.盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)