初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 微课

2016年天门中学高二年级第一学期第二次月考理科化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________一、单项选择(每小题3分，共54分)1、下列各项的说法中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定2、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是()A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)H>－57．3kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)H<－57．3kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋CH3COOK(aq)H<－57．3kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)H>－57．3kJ/mol3、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1304、新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是()A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油5、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/mol6、下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B.在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C.对于热化学方程式S(s)＋O2(g)SO2(g)△H1;S(g)＋O2(g)SO2(g)△H2，化学反应的△H前者大于后者D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应7、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用()A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律8、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1＝－kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2＝－kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A．－kJ/molB．－kJ/molC．－kJ/molD．－kJ/mol9、已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为()。A．5mol·L－1·s－1B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1D．3mol·L－1·s10、已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝mol·L－1·min－1C．v(N2)＝mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝mol·L－1·min－111、把molX气体和molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式化学计量数n的值是()B.212、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率13、下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学反应速率14、某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥ D．②③④⑥15、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是()A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变16、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤17、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为L。下列判断正确的()A．从开始到平衡A的平均反应速率为(L·s)B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态18、某反应：A＝B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是()A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0二、非选择题(每空2分，共46分)19、50mLL盐酸跟50mLLNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(3)如下图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣mol（填“＞”、“＜”或“=”）；(4)实验中改用80mLL盐酸跟100mLLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。20、(1)已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为。(2)下列反应一定属于吸热反应的是（填序号）。①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应。(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣·mol﹣1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为。21、2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=﹣99kJ·mol﹣1．请回答下列问题：图中A表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）。图中△H=kJ·mol﹣1。22、(1)在25℃、101kPa时，1.00gC6H6（l）燃烧生成CO2(g)和H2O（l放出的热量，C6H6的燃烧热为kJ·mol﹣1。(2)、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol。写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。23、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K91回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0(填“＜”、“＞”、“=”)(2)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为：K1C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)的平衡常数为：K2，则K、K1、K2，之间的关系是。(3)800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入和水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入和CO2，此时v正v逆(填“＞”、“=”或“＜”)2016年天门中学高二年级第一学期第二次月考理科化学试卷参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】试题分析：反应是放热反应还是吸热反应，主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，AB不正确，C正确。既能大小和分子的能量高低无关系，D不正确，答案选C。

考点：考查反应热、键能与物质能量高低的关系

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后灵活运用即可。2、【答案】D【解析】解：A．硝酸是强酸，KOH是强碱，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)的反应热是△H=－57．3kJ/mol，错误。B．硝酸是强酸，NH3·H2O是弱碱，二者会发生反应：HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)，反应放出的热量小于57．3kJ，所以△H>－57．3kJ/mol，错误。C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋CH3COOK(aq)△H>－57．3kJ/mol，错误。D．醋酸是弱酸，NH3·H2O是弱碱，二者发生反应CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)，反应放出热量小于57．3kJ/，所以△H>－57．3kJ/mol，正确。3、【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，选D。4、【答案】A【解析】解:本题考查新能源的判断。5、【答案】A【解析】解：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，放出的热量为燃烧热，正确；B、H2O(g)不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；C、CO(g)不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；D、C8H18的化学计量数为2，虽产物是稳定氧化物，但不符合燃烧热的概念，△H不代表燃烧热，错误。6、【答案】C【解析】解:本题考查中和热、燃烧热的概念，反应热的比较等。A.在稀溶液中，强酸和强碱完全反应生成1molH2O所放出的热量叫做中和热，错误；B.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物的反应热叫做该物质的燃烧热，错误；C.等物质的量的固态物质S(s)能量低于气态S(g)的能量，所以前者放热小于后者，放热反应△H<0，则化学反应的△H前者大于后者，正确；D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是吸热反应，错误，故选C。7、【答案】A【解析】解：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A．8、【答案】C【解析】解：已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=mol②Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=mol根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1-△H2=mol-（mol）=mol，故C项正确。9、【答案】B【解析】根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2mol·L－1·s－1，则v(B)＝6mol·L－1·s－1，故正确答案为B。10、【答案】C【解析】转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)＝mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝mol·L－1·min－1，C项速率最快。11、【答案】A【解析】5min末Δn(Z)=mol·L-1·min-1×5min×2L=mol。由反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始物质的量(mol) 0 0转化物质的量(mol) 5min末物质的量(mol) 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得n/=2/,得n=1。12、【答案】D【解析】选DA．粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率；B.升高温度，反应速率增加；C.对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率；D.固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。13、【答案】D【解析】压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A不正确。催化剂参与反应，所以能改变反应的历程，B不正确。化学平衡常数只和温度有关，与反应物浓度无关，C不正确。选项D是正确的。14、【答案】B【解析】用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。15、【答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；恒温恒容充入O2，O2的转化率减小，B项错误；恒温恒压，充入N2，平衡体系中各物质浓度减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，C项错误；平衡前后气体总质量不变，在恒容条件下，由公式ρ＝m/v，可知混合气体的密度不变，D项正确。16、【答案】B【解析】解答本题应特别注意各物质的状态。A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能判断反应是否平衡，②③⑤中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。17、【答案】D【解析】解：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为L，依据化学平衡三段式列式计算；3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)起始量(mol)3100变化量(mol)平衡量(mol)18、【答案】D【解析】试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应才是自发的。所以如果在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的△H＞0、△S＞0，答案选D。

考点：考查反应自发性的判断

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对△G的了解掌握程度，以及灵活运用△G判断反应自发性的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提升学生的学科素养。二、非选择题19、【答案】（1）减少实验过程中的热量损失；（2）偏小；（3）环形玻璃棒；＞；（4）不相等；相等；（5）偏小．（6）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；【解析】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞﹣mol；故答案为：环形玻璃棒；＞；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mLL盐酸跟100mLLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mLL盐酸跟100mLLNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于，故答案为：偏小．（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；20、【答案】（1）A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（2）②④⑤；（3）Q1+Q2=．【解析】解：（1）该反应的反应热焓变等于反应产物具有的能量和反应物具有的能量之差，即△H=（a﹣b）kJ/mol，热化学方程式为：A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，故答案为：A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（2）①氢气的燃烧属于放热反应，故错误；②碳酸钙分解的反应属于吸热反应，故正确；③锌和硫酸生成氢气的反应是放热反应，故错误；④Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故正确；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应是吸热反应，故正确；⑥酸碱中和反应是放热反应，故错误；⑦需要加热的反应．有的属于放热反应，有的属于吸热反应，故错误．故选②④⑤；（3）向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2和向该容器中通入2molSO3，建立的平衡是等效的，Q1+Q2=，故答案为：Q1+Q2=．21、【答案】反应物总能量；无；降低；不变；﹣198．【解析】解：因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ·mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ·mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198