初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习

2015级高二第一学期学分认定考试试题（化学学科）注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：Na：23O：16H：1C：１２第I卷（选择题共51分）选择题：（本大题共有17小题，每小题3分，共51分）1、下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在101kpa时，2gＨ2完全燃烧，生成液态水，放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)=molD．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）=－mol，若将含１molNaOH的溶液和含的浓硫酸混合，放出的热量大于kJ。2、N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热。室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算得N2H4的燃烧热为（）键N﹣HN﹣NO=ON≡NH﹣O键能/kJ•mol﹣1391193497946463A．1088kJ•mol﹣1 B．544kJ•mol﹣1C．790kJ•mol﹣1 D．382kJ•mol﹣13、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．25℃、101kPa时，1molCO和2molCO的燃烧热相等C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)<－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为×10234、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)5、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d6、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是：（）A转化率压强温度P1（MPa）P2（MPa）400℃500℃7、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化生成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅8、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为·L-1NaHSO3（含少量淀粉）、KIO3（过量）酸性溶液混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为×10-5mol·L-1·s-1C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂9、在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A．B．C．D．10、高温下，某反应平衡常数K＝。恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．升高温度，平衡右移，逆反应速率减小11、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9(mol/L)－2B．16(mol/L)2

C．20(mol/L)2D．25(mol/L)212、下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用mol·L－1盐酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol。下列说法正确的是()A．保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%14、c(H＋)均为mol/L的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉.充分反应后，收集到气体体积分别为和，若相同条件下>，则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等15、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B16、下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大D．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝417、常温下，向一定体积的mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中不变D．溶液中不变第Ⅱ卷（非选择题共49分）非选择题（本大题共有6小题，共49分）18、(9分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能(焓变，)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)=－185kJ/molE(H—H)=436kJ/molE(Cl—Cl)=243kJ/mol则E(H—Cl)=，（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________。（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)C(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。19、(7分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)=+·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)=－·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)=－·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率（10-3mol·L-1·min-1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。20、（9分）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。 A.生成的速率与消耗的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、、的浓度都不再发生变化E.气体的压强不再改变（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。a.升温 b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.恒容下加入使压强变大e.恒容下加入惰性气体使压强变大 f.分离出甲醇（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:COmol·L－12mol·L－16mol·L－1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“>”“<”或“==”）。21、(9分)CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9a(1)上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应。(2)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)KC(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)K1CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2则K、K1、K2、之间的关系是。(3)800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入(g)和(g)，保持温度不变进行反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。①0~4min内，CO2的平均反应速率为mol·L－1·min－1，800℃时a=。②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下表，其中达到平衡状态的是(填字母)。ABCDc(CO2)311c(H2)211c(CO)123c(H2O)2232（7分）（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－+5SO32－+2H＋==I2+5SO42－+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如下表所示：•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是，表中V1=mL。（2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．①图中t1到t2段、t3到t4段时引起平衡移动的条件分别可能是、；②图中表示平衡混合物中CO的含量最低的一段时间是。23、（8分）电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题(1)某温度下，Kw＝1×10－12（mol·L－1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×1010，则此时水电离出的c(H＋)＝mol·L－1。(2)常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__________。A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(3)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝×10－5mol/L)和一氯乙酸(乙，Ka＝×10－3mol/L)在水中的电离度与浓度关系的是。（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是。A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度

2015级高二第一学期学分认定考试答案（化学学科）1、D2、B3、B4、A5、D6、D7、D8、C9、C10、B11、C12、B13、C14、D15、C16、B17、D4、【解析】达到化学平衡状态时，v正(O2)＝v逆(O2)＝v逆(NO)，v正(NH3)＝v正(H2O)；生成xmolNO的同时一定消耗xmolNH3，反应不一定达到平衡状态。C项减压后正、逆反应速率均减小。7、【解析】勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。8、【解析】A读图可知正确；B中计算v，根据公式，v(NaHSO3)==×10-5mol·L-1·s-1；C中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。温度越高，反应速率越快，但高于40℃时这里呈现负增长，且55℃时未观察到溶液变蓝，故高于40℃时淀粉不再合适做指示剂。10、【解析】由平衡常数K＝知该反应的化学方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，A错误；温度升高时H2浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，ΔH>0，B正确；恒容增大压强的方式不确定，所以H2的浓度变化不确定；升高温度，平衡右移，但v正和v逆都增大。12、【解析】酸碱中和滴定在滴定终点时，pH突变，A错误；放热反应，升温平衡左移，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，B正确；Mn2＋是该反应的催化剂，反应一段时间后，化学反应速率会突然加快，错误；图示显示反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，而D项说ΔH<0，与图示不符，D错误。13、【解析】A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率开始减小，错误；C项，设反应前H2S的物质的量为nmol，容器的容积为1L，则CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝n(始)/mol 10 n 0 0n(变)/mol 2 2 2 2n(平)/mol 8 n