初中化学人教版九年级下册第九单元溶液单元复习 优秀

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2017年单元测试卷（8）一、单选题：1．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙溶解度与温度的关系．小阳同学依据观察思考，作出了如图丙所示的图象，此图反映了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系2．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过如下操作，甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同3．t℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为100g水C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于%4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥5．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖和水不分离6．如下属于溶液的（）A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆7．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是（）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶质都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多8．欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是（）A．将溶剂蒸发掉36g B．将溶剂蒸发掉40gC．加入80g10%的食盐溶液 D．加入8g食盐9．在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶液的质量比10．要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是（）A．加入少量硝酸钾固体 B．加入少量水C．升高溶液温度 D．倒出少量的溶液11．如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是（）A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体12．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落13．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量、计算、溶解 B．计算、溶解、称量C．计算、称量、溶解 D．溶解、称量、计算14．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．石灰石 C．活性炭 D．氢氧化钠15．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（）A．145g B．195g C．196g D．245g二、简答题：16．图是小华配制100g溶质质量分数为%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是．（2）指出图②中的一处错误操作．（3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于%的是（填序号）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；B．①操作中有固体洒落；C．⑤操作中有水溅出；D．读取量筒内液体体积于视线过低；E．装瓶存放操作中溶液洒落．（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数（填“偏大”“偏小”“不受影响”）三、探究题：17．实验室配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：（1）配制该溶液时需要氯化钠的质量是g．（2）①中玻璃棒的作用是．（3）请用图中的序号表示配制溶液的正操操作顺序：．（4）认真观察，改正图中的错误操作：．（5）若不进行改正，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．四、信息分析题：18．小韬买了一瓶钙片说明书某些地方模糊不清．于是她做实验探究：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．XX钙片主要成分：CaCO3规格：每片用量：一日一次，每次2片含量：碳酸钙__g/片可提供该元素__g/片请你帮小韬计算（1）反应后产生气体的质量g．（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：含量：碳酸钙g/片可提供钙元素g/片＜（2）、（3）两问写出计算过程＞五、推断题：19．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示．请填空：（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）的溶液．（2）图丙中曲线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线．（3）若a中混有少量的b，可采用结晶的方法提纯a．六、计算题：20．如图是固体物质甲的溶解度曲线．（1）图中A点代表甲的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．（2）请填写下表剩余空格．（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”．）过程1234降低温度溶剂质量溶质质量溶质质量分数溶液状态A→B不变B点B→C不变C点

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2017年单元测试卷（8）参考答案与试题解析一、单选题：1．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙溶解度与温度的关系．小阳同学依据观察思考，作出了如图丙所示的图象，此图反映了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．【分析】根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答．【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项．故选：A．【点评】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．2．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过如下操作，甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析．【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同．故A正确；B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同．故B错误；C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液．故C错误；D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误．故选A．【点评】掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键．3．t℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为100g水C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于%【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误；B、t℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于g，故B错误；C、熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于，所以烧杯中溶液的质量小于g，故C正确；D、溶质的量小于，故溶质的质量分数小于%，故D错误．故选C．【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解能力增大；（2）饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；（3）大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，所以，对于大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．正确的答案有②降低温度，③增加硝酸钾，⑥蒸发水．故答案为D．【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．5．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖和水不分离【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】根据溶液是均一稳定的混合物进行分析．【解答】解：A、无色透明是通过观察得到的，故A错误；B、溶液具有均一性，所以上层溶液与下层溶液一样甜，故B正确；C、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，不能由溶液具有均一性的特点来推理，故C错误；D、溶液是均一稳定的，所以水分、温度不变时，蔗糖和水不分离，不能由溶液具有均一性的特点来推理，故D错误．故选：B．【点评】本题主要考查了溶液的定义，难度不大，需要加强理解和记忆．6．如下属于溶液的（）A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、蔗糖水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；C、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错．故选A．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．7．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是（）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶质都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多【考点】固体溶解度曲线及其作用．【分析】理解固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响大小，灵活运用有关的知识．【解答】解：由于甲的溶解度随温度的降低而减小，而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，甲的溶液中会出现更多的晶体，乙的溶液中的固体会逐渐的减少，故选D【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度影响的大小，培养学生分析图象、解决问题的能力．8．欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是（）A．将溶剂蒸发掉36g B．将溶剂蒸发掉40gC．加入80g10%的食盐溶液 D．加入8g食盐【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据溶液在稀释前后的溶质质量不变进行分析．【解答】解：A、溶质质量是80×10%=8，溶液质量是80﹣36=44，所以溶质质量分数是：×100%=%，不满足要求，故A错误；B、溶质质量是80×10%=8，溶液质量是80﹣40=40，所以溶质质量分数是：×100%=20%，满足要求，故B正确；C、质量分数相同的溶液混合后，质量分数不变，故C错误；D、溶质质量是80×10%+8=16，溶液质量是80+8=88，所以溶质质量分数是：×100%=%，不满足要求，故D错误．故选B．【点评】在解此类题时，首先找出溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数与题中的要求进行比较分析．9．在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶液的质量比【考点】用水稀释改变浓度的方法．【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．【解答】解：A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，故A对；B、在加水稀释溶液的过程中，溶剂质量增加，故B错；C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C对；D、稀释溶液时加入水使溶剂的质量增加，故溶液的质量增加，而溶质的质量不变，故D错故选A【点评】掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键．10．要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是（）A．加入少量硝酸钾固体 B．加入少量水C．升高溶液温度 D．倒出少量的溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法作答即可．饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度．【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低，所以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法；所以题给的四个选项中只有A能够使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；故选A．【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．11．如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是（）A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体【考点】溶解时的吸热或放热现象．【分析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质．【解答】解：由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质，A、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增减大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故错误；B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增减大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故错误；C、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度增减小而析出，饱和石灰水变混浊，故正确．故选：D【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度受温度的影响解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．12．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．B、用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落，溶质质量分数不变，故选项错误．故选：A．【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键．13．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量、计算、溶解 B．计算、溶解、称量C．计算、称量、溶解 D．溶解、称量、计算【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤，进行分析解答．【解答】解：配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解，故正确的操作步骤是计算、称量、溶解．故选：C．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键．14．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．石灰石 C．活性炭 D．氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象．【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等．左液面降低了些，右液面上升了些说明容器内压强增大，根据热涨冷缩现象，说明该物质溶于水放出热量．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，压强减小，右边液面降低，左边液面上升，故错误；B、石灰石不溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；C、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故正确．故选D．【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．15．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（）A．145g B．195g C．196g D．245g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】加水后所形成的稀溶液中溶质的质量跟50g98%的浓硫酸中溶质的质量相等．【解答】解：设需加水的质量为x．50g×98%=（50g+x）×20%解得x=195g故选B．【点评】本题考查溶液的稀释，难度较小．二、简答题：16．（2015秋•山东校级月考）图是小华配制100g溶质质量分数为%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速溶解．（2）指出图②中的一处错误操作药品与砝码放置错误．（3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于%的是ABD（填序号）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；B．①操作中有固体洒落；C．⑤操作中有水溅出；D．读取量筒内液体体积于视线过低；E．装瓶存放操作中溶液洒落．（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”“不受影响”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】（1）配制溶液时，称量过程中需要使用的仪器有盛放固体药品的广口瓶、取用药品的药匙、称取固体质量的天平、量取液体的量筒和滴加液体的胶头滴管；溶解操作中需要使用的仪器有溶解容器烧杯、搅拌用仪器玻璃棒；（2）使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则；（3）根据溶质质量=溶液质量×溶液质量分数，计算配制溶液时所需要固体溶质的质量；再利用溶液质量﹣溶质质量=溶剂质量和m=ρV的关系式，求出配制时所需水的体积，选择所用量筒；（4）根据导致溶液溶质的质量分数小于%可能是溶质质量减少或溶剂质量增多进行解答；（5）根据在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少进行解答．【解答】解：（1）配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；（3）配制100g溶质质量分数为%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×%=，需要溶剂水的质量=100g﹣=，配制时应选100mL的量筒量取所需要的水；（4）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于%；B．①操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于%；C．⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于%；D．读取量筒内液体体积于视线过低，会导致溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于%；E．装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变．（5）在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少，所以配制的溶液的质量分数偏小．故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解；（2）药品与砝码放置错误；（3）；100；（4）ABD；（5）偏小．【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．三、探究题：17．（2016秋•榆林期末）实验室配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：（1）配制该溶液时需要氯化钠的质量是g．（2）①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．（3）请用图中的序号表示配制溶液的正操操作顺序：④②③⑤①．（4）认真观察，改正图中的错误操作：左盘放氯化钠，右盘放砝码．（5）若不进行改正，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．（2）根据玻璃棒的作用解答；（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．（4）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答；（5）根据若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小解答．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制75g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=75g×10%=．（2）①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（3）配制75g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②③⑤①．（4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码．（5）若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．故答案为：（1）；（2）搅拌，加速溶解；（3）④②③⑤①；（4）左盘放氯化钠，右盘放砝码；（5）小于．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．四、信息分析题：18．（2013•渝中区校级二模）小韬买了一瓶钙片说明书某些地方模糊不清．于是她做实验探究：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．XX钙片主要成分：CaCO3规格：每片用量：一日一次，每次2片含量：碳酸钙__g/片可提供该元素__g/片请你帮小韬计算（1）反应后产生气体的质量g．（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：含量：碳酸钙g/片可提供钙元素g/片＜（2）、（3）两问写出计算过程＞【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量进行解答；（2）根据二氧化碳的质量利用化学反应方程式求出白醋中溶质的质量进而求出所用白醋中溶质的质量分数即可；（3）根据二氧化碳的质量利用化学反应方程式求出碳酸钙的质量即可．【解答】解：（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为54g﹣=；（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy==解得：x=y=所用盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为%；（3）所以每片钙片中碳酸钙的质量为：÷2=可提供钙元素的质量为：××100%=故答案为：（1）；（2）%；（3）；．【点评】利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．五、推断题：19．（2016•青岛）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示．请填空：（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b（填“a”或“b”）的溶液．（2）图丙中曲线M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解