高三化学备考一轮复习题-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学备考一轮复习题——元素或物质推断题1．（2022·辽宁抚顺·统考一模）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）化学组成为BDF2的电子式为：__________，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___________化合物(填“离子”或“共价”)。（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：____________________。（3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用元素离子符号表示)。（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论________________________。（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4A3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为__________。（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为_________；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。2．（2022·江西萍乡·统考模拟预测）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．（1）D在元素周期表中的位置是_________________．（2）C2B的电子式是_________；AB2的结构式是_____________．（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为_________________；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________．（用化学式回答）（4）A、B气态氢化物沸点高的是____________；（用化学式回答）原因___________________．（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为__________________．3．（2022·江西宜春·统考模拟预测）短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：元素编号信息B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多D最外层电子数是次外层电子数的三倍E同周期元素中形成的简单离子半径最小F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑①②（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式；②鉴定丁中阳离子的操作是；③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．4．（2022·辽宁沈阳·统考一模）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。(2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。(4)不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。5．（2022·湖南·统考一模）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是________________________。（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是__________。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________________________________。（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是_________________________________________________________。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是_________________________（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是_________________。6．（2022·天津津南·统考一模）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________。（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为______________（填元素符号）。（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有______（填序号）。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为______。（7）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为_________；②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。7．（2022·陕西西安·统考一模）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色．请回答下列问题：（l）A的化学式是_____________，C的电子式是_______________，Y的名称是_______________．（2）反应①的化学方程式为______________________________________．（3）实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________________________________________．（4）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是_____________________________．（5）推测反应③的还原产物可能是______________________．（6）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．8．（2022·江西鹰潭·统考二模）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为_________，该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式______________。（2）将化合物EC2通入只含有nmol化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为______（不考虑水中溶解的化合物EC2）（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生_______反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为____________________。9．（2022·天津河北·统考一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：(l)Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______。(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是______。(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是______。(4)Z和W比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是______(填序号)。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性10．（2022·上海奉贤·统考一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的原子核WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。（3）写出Z2Y2的电子式________________，XY2的结构式__________________。（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。11．（2022·浙江宁波·校联考一模）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<D

Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D

C=E

A+B=CⅢ.原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式_______；(2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______。单质F发生_______(填电化学腐蚀类型)(3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为_______。(4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2。则该复盐的化学式为_______。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象_______。12．（2022·上海嘉定·二模）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。（1）W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能量的电子。（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式______________________________。13．（2022·山西·校联考模拟预测）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式___。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因_____________________。②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系____________。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为_____________________________。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是_________________。③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式______________________________________。14．（2022·陕西西安·统考三模）各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和HO；④B、D、F和Y中均含有同一元素。请回答下列问题：(1)组成A的元素在周期表中属于_______(选填序号)。A．主族元素

B．副族元素

C．短周期元素

D．过渡元素(2)写出溶液B中溶质的化学式：_______。(3)写出反应I的化学反应方程式：_______。(4)以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：______。(5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C)∶n(E)=2∶3时，反应中转移电子__mol.(6)给E溶液中加入也能生成X，写出当n(E)∶n()=1∶1时，反应的离子方程式__________________。15．（2022·福建三明·统考二模）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。（1）Y的离子结构示意图为_______________。（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­_____________。（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：__________________。②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为：___________________________。（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为_______________________________。（5）将0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=__________，YX2的平衡转化率为_________________。16．（2022·浙江宁波·统考一模）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：已知：①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。④上图中的部分变化经定量测定，得到如下图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［Ｔ(℃)］的变化曲线。回答下列问题：（1）写出A的化学式：_________，D中阴离子的结构示意图为_________；（2）反应①的化学方程式为：_________。（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________。（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：_________。②若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是_________。（填编号）A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃17．（2022·辽宁·统考模拟预测）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是_________________________。（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式_____________________。你确定该方案最佳的理由是_______________________。（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应式分别是____________________、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑阳极区生成沉淀的离子方程式是__________________________。18．（2022·安徽合肥·统考一模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强Y在第三周期元素中，其第一电离能最小Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中最易被腐蚀W其基态原子外围电子排布为3s2p1请回答下列问题：(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________；(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________(写离子符号）；(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________，Z3+基态离子的电子排布式为_________________；(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX3·6H2O晶体，然后在条件下加热WX3·6H2O晶体，____________________，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_____________________________________。答案第=page2525页，共=sectionpages1414页答案第=page2626页，共=sectionpages1414页参考答案：1．

离子

Cl-＞N3-＞O2-＞Na+

弱

或

0.6NA

1.12【详解】试题分析：（1）由题意可知，A为氢，B为碳，C，D分别为氮，氧，E为钠，F为氯。所以BDF2的电子式为。该化合物为氯化铵，铵根离子与氯离子之间形成的是离子键，所以其为离子化合物。（2）该反应为氢氧化钠与碳酸氢钠之间的反应，该反应是氢氧化钠与碳酸氢钠之间反应生成，碳酸钠与水。离子方程式为：OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O。（3）C，D，E，F，该四种简单离子半径由大到小的顺序是：Cl->N3->O2->Na+,(4)碳的非金属性弱于氟的非金属性。化学方程式：Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4即可证明。（二）（1）氨气燃料电池，电池总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极发生氧化反应，反应方程式为氨气在碱性环境下被氧化为氮气的反应，2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。每消耗0.2mol的氨气，转移的电子数为0.6mol，A极发生还原反应，铜离子还原为铜单质，所以B极发生的是氧化反应，则该反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O。由题意知，有0.1mol的铜单质析出，所以转移0.2mol的电子，0.05mol的氧气会生成，所以收集到的气体标况下的体积为1.12L。考点：对短周期元素性质以及电解池知识的综合考查。2．

第三周期第ⅣA族

O=C=O

Cl﹣＞O2﹣＞Na+

HClO4＞H2CO3＞H2SiO3

H2O

水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+【详解】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，（2）C2B为氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O，（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl﹣＞O2﹣＞Na+，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大，所以水的沸点高于甲烷，（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g（即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+【点评】本题主要考查了电子式、结构式、元素周期律、分子间作用力、氧化还原反应等知识点，中等难度，解题的关键是元素推断．3．（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；（2）编号性质化学方程式示例H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑1还原性H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【详解】短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，D最外层电子数是次外层电子数的三倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多，应是有机物，故A为氢元素、B为碳元素；结合原子序数可知C为氮元素；E是同周期元素中形成的简单离子半径最小，则E只能处于第三周期，故E为Al；F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，则F为Cl，（1）反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六种粒子，由图可知，随反应进行，ClO﹣物质的量减小，N2的物质的量增大，说明ClO﹣是反应物，N2是产物，根据电子转移守恒可知，CN﹣是反应物、Cl﹣是产物，结合元素守恒可知，HCO3﹣是生成物，H2O是反应物，反应离子方程式为：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，（2）W与D（氧元素）是相邻的同主族元素，则W为S元素，H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，（6）丁是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，E为Al元素，所以推断戊是氧化铝，故丙是氢氧化铝，分析产物结合反应：甲+乙+H2O→Al（OH）3+NH4+可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，③中如果丁中含有元素F（Cl元素），①甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②丁中阳离子为NH4+，鉴定NH4+的操作是：取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，③如果丁中含有元素F（Cl元素），则丁为氯化铵，溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，水溶液显酸性，且水解程度不大，故溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），【点评】本题考查无机物的推断、结构性质位置关系应用、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．4．(1)

Ba(OH)2

Al(NO3)3(2)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)500(4)A【分析】①C、E溶液显碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13，则1molE中含有小于1mol的氢氧根离子，只能为弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有CO离子，结合离子共存，E只能为碳酸钠，结合离子共存可知，C为氢氧化钡；②B溶液与碳酸钠溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则B中含有Fe3+、与碳酸根发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁红褐色沉淀；③少量氢氧化钡溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钡溶液与D溶液混合后无现象，说明D中含有Al3+、且不能是硫酸铝；④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有NO，那么D为硝酸铝；那么A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁。【详解】（1）由以上分析可知，C为Ba(OH)2，D为Al(NO3)3，故答案为Ba(OH)2；Al(NO3)3。（2）步骤②为碳酸钠与铁离子的互促水解反应，发生反应的离子反应方程式为2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。（3）38.4gCu的物质的量为：=0.6mol，步骤⑤中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案为500。（4）由分析可知A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，A和B都不能确定，故答案为A。5．

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

Fe2＋

CO2和H2

4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓

Cu＋2H2SO4(浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O

若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na＋等)，而不是纯净的AlCl3溶液

AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑【详解】试题分析：分析转化关系图，加入试剂A，将所得溶液进行处理可得无水氯化铝，所以确定试剂A为氢氧化钠溶液，气体1为氢气；向固体1中加入试剂B可分出铁和胆矾，确定试剂B为酸，气体2中含二氧化碳二和氢气，溶液2中含有Fe2+，加入过量氢氧化钠溶液得到固体3为Fe（OH）3;固体2为Cu，与浓硫酸反应得到CuSO4,结合基础知识确定答案。考点：物质间的转化、方程式的书写。6．

第三周期ⅥA族

Na>S>N>O>H

>

C

H2O2+H2S=S↓+2H2O

NH4++H2ONH3·H2O+H+

2NH3NH2-+NH4+

HNO3

1:2【详解】试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，是S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，X是氢元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，是氮元素。（1）S元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族。（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为：Na>S>N>O>H。（3）元素的非金属性O>S；S的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，是被氧气氧化为S单质，可以说明氧气氧化性大于S；O与S之间形成的化合物中元素的化合价，氧元素为负价，说明非金属性O>S；O和S在周期表中的位置是不同周期，O在S的上面，非金属性O>S；O和S的单质的状态不能判断非金属性的强弱；（4）S的氢化物（H2S）与O的氢化物（H2O2）反应，生成硫和水，化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O（5）H与N可形成分子A是氨气，水溶液呈碱性，A的电子式为：；阳离子B是铵根离子，水解溶液呈酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+；（6）液氨电离方程式为：2NH3NH2-+NH4+。（7）①氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F是HNO3；②氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO完全转化为硝酸的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，参加反应的NH3与整个过程中消耗O2的物质的量之比为4∶8=1∶2。考点：考查了元素周期表和元素周期律、无机推断的相关知识。7．

CuO

浓硫酸

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

2NO2==N2O4

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

NO

3.36【详解】试题分析：根据提示可知，高中阶段接触的黑色粉末为C和CuO，B为非金属单质，故B为单质C，A为氧化铜，根据反应：C+2CuO2Cu+CO2，确定C为无色无毒气体CO2，D为金属铜，E是红棕色气体即NO2，逆向思维，X即为HNO3，F是水，G是具有漂白性的气体根据反应条件加热生成水和具有漂白性气体和蓝色溶液（Cu2+），推断出Y是浓硫酸，G是SO­2气体，H是CuSO4溶液，（1）A的化学式是CuO，C是CO2它的电子式是，Y是浓硫酸；（2）反应①是C与硝酸反应生成NO2故化学方程式是：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）NO2在常温常压下，会转化为N2O4，2NO2==N2O4，故收集到的气体相对分子质量偏大；（4）电解硫酸铜溶液，阴极是Cu2+放电，阳极是电解水，方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（5）NO2+H2O+SO2==H2SO4+NO，故还原产物为NO；（6）根据电子守恒计算，19.2g铜是0.3mol，变成Cu2+失去0.6mol电子，那么氮的氧化物得到0.6mol电子，氮的氧化物在于氧气和水反应生成硝酸，转移电子书也是0.6mol，即氧气得到0.6mol电子，推断出O2的物质的量为0.15mol，故标况下，需要氧气体积为：；考点：考查硫酸硝酸的性质以及化学推断相关知识。8．

3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O

2.5nmol

10-4

c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

还原

2Cl--2e-=Cl2↑【分析】已知：A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。结合元素周期表的结构和性质关系，可推断出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl。【详解】(1)次氯酸的电子式：；HClO与NH3反应生成N2，结合氧化还原反应的原理可得：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；(2)Na2S溶液吸收最多SO2时，应该产物为S和NaHSO3，含有nmol化合物D2E的溶液，生成NaHSO3需要2nmol有SO2，另外也能还原0.5nmol的SO2，故共2.5nmol；(3)pH＝5的HNO3溶液中水的电离受到抑制，水电离出的H+浓度为10－9mol/L，NH4NO3溶液中水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为10－5mol/L，＝10-4；NH4NO3溶液中，会电离出和，不会继续电离，故c()＞c()，NH4NO3溶液显酸性故溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以NH4NO3溶液中各离子浓度大小关系是：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；(4)用惰性电解电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故答案为：还原；用惰性电解电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反故应，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑9．

第3周期第ⅢA族

酸

NH+H2O=NH3•H2O+H+

Al+4OH--3e-=AlO+2H2O

Si

bcd【详解】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性，则X是氮元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且原子序数大于氮元素的，所以Y应该是第三周期的铝元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是硅元素；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中，则在短周期元素中符合条件的应该是氯元素。（1）铝是13号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氮元素是活泼的非金属元素，与氢元素形成极性键，因此其氢化物的电子式为。（2）氮元素的氢化物是氨气，氯元素的氢化物是氯化氢。氨水与盐酸反应生成氯化铵，NH4＋水解溶液呈酸性，反应的离子方程式可表示为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）原电池中较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。铝的金属性强于银，铝是负极，失去电子。由于电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式为Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－。（4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以Z和W比较，非金属性较弱的是Si。A、地壳中元素的含量高低与元素的非金属性强弱无关，a不正确；b、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断依据，b正确；c、非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，断键时需要的能量就越高。所以断开氢化物中1molH—Z或H—W键所需的能量可以作为判断依据，c正确；d、非金属性越强，在形成的共价键中共用电子对就偏向该元素，从而显电性。所以Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性可以作为判断依据，d正确，答案选bcd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较10．

四

Ⅷ

2

弱

H2O

O=C=O

丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)

CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑【分析】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2，则n＝2，所以Y是氧元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数是11，是钠元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W是Fe元素。【详解】（1）W是Fe元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，原子最外层有2个电子，故答案为：四；Ⅷ；2；（2）X为C元素，Y为O元素，同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性C<O，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，则较稳定的是H2O，故答案为：<；H2O‘（3）Z2Y2为Na2O2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为；XY2为CO2，CO2为含有两个碳氧双键的共价化合物，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；（4）烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH3CH2CH3）、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO3－，和HCO3－反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等，乙酸与碳酸氢根反应生成乙酸根、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故答案为：丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)；CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。11．

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

吸氧腐蚀

NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3

c(NO>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

(NH4)2Fe(SO4)2

取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+【详解】A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数：B=C=2A可知，A为H元素，B、C为第二周期元素。原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素。根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2可知，B为N元素。根据原子的最外层电子数：A＋B=C可知，C为O元素。原子的最外层电子数：C=E可知，E为S元素。根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知，F为Fe元素。(1)A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。(2)黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁，其中Fe元素的化合价有＋2价和＋3价两种。E最高价氧化物对应水化物是硝酸，具有强氧化性，其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。(3)A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(4)复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+(或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。)12．

3

2

非极性

3s23p1

H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－

S

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的2倍可知X为C，地壳中含量最丰富的金属元素是Al（Y），Z最外层电子数是电子层数的2倍可知Z为S，由四种元素原子序数依次增大且W是制造高效电池的材料可知W为Li。【详解】（1）同一个原子中没有运动状态完全相同的电子，Li原子序数为3，电子数也为3，所以W原子核外有3种不同运动状态的电子，Li核外电子排布式为1s22s1，所以有两种不同能量的电子，故答案为：3；2；（2）CS2是结构对称的共价化合物，属于非极性分子，分子中含有两个碳硫双键，电子式为，故答案为：非极性；；（3）Al的原子序数为13，最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1；Al最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案为：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S、C对应的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2CO3，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，所以非金属性S>C，可以用硫酸制取碳酸证明，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。13．

Na2O2（或NaH）

H++A1O2－+H2OA1(OH)3A13++3OH－

c(Na+)>

c(S2－)>

c(OH－)>

c(HS－)>c

(H+)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2

4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1【分析】（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2（或NaH），生成气体为O2或H2；（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），应为H2S，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，则C为Al2S3；（3）C是有色气体，应为NO2，则D为HNO3，E为NO，结合物质的性质解答该题．【详解】（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2（或NaH），生成气体为O2或H2，故答案为Na2O2（NaH）；（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），应为H2S，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，则C为Al2S3，①Al（OH）3既能溶于强酸，又能溶于强碱是因为它既可以进行酸式电离，又可以进行碱式电离，用电离方程式：H++A1O2－+H2OA1(OH)3A13++3OH－；②H2S与NaOH溶液反应后生成正盐Na2S，硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，Na2S溶液中所有离子浓度之间大小关系：c(Na+)>

c(S2－)>

c(OH－)>

c(HS－)>c

(H+)；（3）C是有色气体，应为NO2，则D为HNO3，E为NO，①NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57kJ·mol－1，反应的热化学方程式为①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-114kJ·mol－1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ·mol－1，反应的热化学方程式为②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ·mol－1，则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ·mol－1）+2×（-138kJ·mol－1）=-618kJ·mol－1，物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－114．

D

HNO3

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

Fe3++e-=Fe2+

1.2

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑【分析】X为红褐色沉淀判断为Fe(OH)3，说明E中含有铁离子；A为单质，判断为Fe，B为溶液，过量的铁和浓溶液加热反应生成F，少量的铁和稀溶液反应生成D，生成不同的D和F为气体，说明B溶液为硝酸溶液，推断出F为NO2，D为NO，C为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2；反应I的产物只有Y和H2O，是一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水的反应；B、D、F和Y中均含有同一元素，上述推断符合要求，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为Fe(OH)3，A为Fe，B为硝酸，C为Fe(NO3)3，D为NO，E为Fe(NO3)2，F为NO2，Y为亚硝酸钠。(1)组成A的元素是铁，在周期表中属于过渡元素，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为D；(2)溶液B为硝酸溶液，溶液中溶质的化学式为HNO3，故答案为HNO3；(3)通过分析可知，反应Ⅰ是一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水的反应，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；(4)以石墨为两极材料，电解Fe(NO3)3的溶液，电解初期，阴极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为Fe3++e-=Fe2+；(5)28g单质A为Fe物质的量==0.5mol，与一定浓度的HNO3溶液反应，当生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量之比=2∶3时，生成n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.3mol，依据电子守恒，反应过程中转移的电子为0.3×2+0.2×3=1.2mol，故答案为1.2；(6)给Fe(NO3)2溶液中加入Na2O2也能生成X为Fe(OH)3，当n[Fe(NO3)2]∶n(Na2O2)=1∶1时，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故答案为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑。15．

离子键、共价键

N2H4+H2ON2H5++OHˉ

N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O

2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)

ΔH=–268.8kJ·molˉ1

不变

1.6×103

80%或0.8【分析】A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y同族，原子序数Y>X，则Y为硫元素；A与X、Y既不同族也不同周期，则A为氢元素；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用，则D为碳元素，因为E的原子序数介于D与X之间，所以E为氮元素，据此答题。【详解】(1)Y为硫元素，Y的离子有3个电子层，核内质子数为16，最外层有8个电子，S2−结构示意图为；(2)钠、A和X三种元素组成化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，故答案为离子键、共价键；(3)①甲由A.E两种元素组成,分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，且为二元弱碱，则甲为N2H4，其一级电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OHˉ；②N2H4在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，每1mol乙参加反应有

4mol电子转移，令氮元素在氧化产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，2mol×[x−(−2)]=4mol，解得x=0，则氮元素被氧化为氮气，反应方程式为N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O；(4)热化学方程式中的H与化学计量数成比例，生成1molS单质时放出32×8.4kJ=268.8kJ热量，故热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)

ΔH=–268.8kJ·molˉ1；(5)①化学平衡常数只受温度的影响，所以改变压强，平衡常数不变，故答案为不变；②X2为O2，YX2为SO2，

O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)起始(mol/L)