高三化学一轮复习题-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高考化学一轮复习题——元素或物质推断题1．（2022秋·广东揭阳·高三统考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下：族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据上表回答下列问题：(1)⑦元素的氢化物的电子式是_______。(2)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式_______。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______。(填化学式)。(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是_______(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱2．（2022·全国·高三专题练习）A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。(1)B的化学式_______；D的颜色_______。(2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式_______。(3)写出B到C的化学方程式_______。(4)写出D到E的离子方程式_______。(5)已知D是一种常见的污染物，B和D反应生成两种无污染的物质，写出相应的化学方程式_______，当消耗掉0.8molB，转移的电子数目是_______(用NA表示)。3．（2022秋·北京东城·高三汇文中学校考期末）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息A最外层电子数是电子层数的3倍BM层有1个电子，单质须保存在煤油中C地壳中含量最多的金属元素D与A形成和两种化合物E单质可用于生产漂白液、漂白粉(1)A、B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质，则A、B组成的该化合物所含有的化学键的类型为(填序号)_______。①离子键

②极性键

③非极性键(2)C的氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。(3)E的单质制漂白粉的化学方程式是_______。(4)0.2mol化合物与水反应，其中一种产物为，过程中转移电子数目为，且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为_______。4．（2022秋·甘肃张掖·高三张掖市第二中学校考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______。(2)写出下列反应离子方程式：反应③_______；反应⑤_______。5．（2022秋·福建莆田·高三莆田一中校考期末）下图是元素周期表的一部分：①④⑤⑥⑧②③⑦⑨⑩用化学用语回答下列问题：(1)元素⑨在周期表中的位置为_______。(2)④、⑦、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。(3)画这10种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图_______(4)①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有_______。(5)Y由②⑥⑨三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。(6)请从原子结构的角度，解释元素⑨的非金属性比元素⑩强的原因_______。6．（2022·浙江杭州·统考二模）化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：已知焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：(1)组成X的元素有______，X的化学式是______。(2)X与潮湿空气转化为A的化学方程式是______。(3)用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应______。(4)碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子________(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式________。7．（2022秋·浙江绍兴·高三统考期末）某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：回答以下问题：(1)写出过程②中的化学反应方程式___________(2)化合物X的化学式为___________(3)鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是___________A．通入水中观察溶液的颜色变化 B．用湿润的KI-淀粉试纸检验C．分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀 D．通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式___________(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。___________8．（2022秋·天津·高三校联考期末）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请按要求回答下列问题(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C．将这两种元素的单质分别放入冷水中D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。9．（2021·全国·高三专题练习）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，生成沉淀的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。a．

b．

c．

d．10．（2022秋·内蒙古赤峰·高三统考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：F____、丙____。(2)写出下列反应的离子方程式：反应④____；反应⑤____。(3)反应①所属的反应类型是____(填字母代号)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应(4)有一瓶存放时间长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许，滴加____，看是否变红。若变质，应如何除去变质的杂质____。11．（2022秋·山西·高三校联考期末）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)请写出下列物质的化学式：D___________、F___________。(2)写出②和③步所有反应的化学方程式：②___________；③___________。(3)设步骤③中所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F为0.5g，试计算取用的每份X的质量为___________，X中FeO与CuO的质量之比为___________。12．（2022秋·河南新乡·高三统考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为金属单质，C的焰色试验为黄色，则：①A与H2O反应的离子方程式为___________。②若X为一种会造成温室效应的气体，则X的化学式为___________，写出C与E转化为D的反应的离子方程式：___________。(2)若A为Fe，且A与E为同种物质，则：①反应I的反应条件为___________，C的化学式为___________，写出一种C的用途：___________。②X为CO，D为由两种元素形成的黑色固体化合物且这两种元素的质量比为7：2，D溶于稀硫酸可用于制取绿矾，写出D与稀硫酸反应的化学方程式：___________。13．（2022·全国·高三专题练习）酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素有___________，X的化学式为___________。(2)溶液C中溶质的成分是___________(用化学式表示)。(3)写出D→E的化学方程式___________。(4)根据D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序___________。14．（2022秋·湖北荆州·高三统考期末）Ⅰ.某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、和。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；③第三份加入足量溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。(1)c()=___________mol/L；(2)某同学认为该溶液中一定存在K+，浓度范围是___________。(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________；(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式___________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：(5)若单质甲是黄绿色气体，化合物B是食盐的主要成分，则该反应的化学方程式可以为___________。(6)若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式可以为___________。15．（2022秋·浙江宁波·高三统考期末）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：(1)①B元素的原子结构示意图是____。②D元素原子的最外层价电子排布式是____。③A2B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：____。④C元素原子的轨道表示式是____。(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)____。(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式____；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因____。16．（2022·浙江舟山·舟山中学统考三模）A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为294g·mol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：请回答：(1)化合物X的组成元素是___。(2)白色沉淀H的化学式___，写出H的一种用途___。(3)写出X高温分解的化学方程式为___。(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为___。(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明___。17．（2022秋·河南焦作·高三统考期末）现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置为_______。(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为_______。(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是_______。(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质，W单质在_______(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是_______。(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数_______。18．（2022秋·陕西渭南·高三统考期末）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种。阳离子、、、、阴离子、、、、实验Ⅰ：取少量该强酸性溶液A进行如图1实验。实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加的溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图2所示。回答下列问题：(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有_______。(2)该溶液中一定存在的离子是有_______。(3)检验气体X的方法是有_______。(4)写出图2中BC段对应的离子方程式有_______。(5)通过上述信息可知，该溶液中阴离子的浓度为有_______。答案第=page2525页，共=sectionpages1616页答案第=page2424页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)(2)Na>C>N(3)

第三周期ⅠA族

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)KOH(5)D【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na元素，②是K元素，③是Al元素，④是H元素，⑤是C元素，

⑥是N元素，⑦是Cl元素，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。(1)⑦是Cl元素，氢化物为HCl，故电子式为；(2)①是Na元素，⑤是C元素，

⑥是N元素，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，故原子半径由大到小的顺序是Na>C>N；(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；④的简单氧化物是H2O，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(4)①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K>Na>Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH；(5)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl>HBr，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>Br，所以酸性：HClO4>HBrO4，B不符合题意；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl>Br，所以可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C不符合题意；D．通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱，比较其非金属性，而不是比较氢化物酸性的强弱，D符合题意；故选D。2．(1)

NH3

红棕色(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3NO2+H2O=2H++2NO+NO(5)

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

2.4NA【分析】由题干信息可知，A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，所以B是NH3，C、D是常见的两种氧化物，且E溶液显酸性，A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，据此分析回答问题。（1）由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是红棕色气体；（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）NH3被O2氧化成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）NO2与H2O反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（5）由题干信息可知，NO2与NH3反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O；NH3中N元素化合价由-3价变成0价，故消耗8molNH3时，转移24mol电子，当消耗掉0.8molNH3时，转移2.4mol电子，转移的电子数目是2.4NA。3．(1)①③(2)(3)(4)【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，A元素最外层电子数是电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；B元素的M层有1个电子，单质须保存在煤油中，则B为Na；C是地壳中含量最多的金属元素，故C为Al；D与A(氧)形成DA2和DA3两种化合物，故D为S元素；E单质可用于生产漂白液、漂白粉，则E为Cl。(1)O、Na组成的某种化合物和氧的某种氢化物反应可生成氧气，则该化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性键，故选①③，答案为：①③；(2)C的氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)用氯气和石灰乳制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)0.2mol化合物S2Cl2与水反应，其中一种产物为SO2，过程中转移电子数目为1.806×1023，即为0.3mol，且只有一种元素化合价发生变化，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成的二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为，故答案为：。4．(1)

Na

Al

Fe(2)

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】由图可知，金属单质A的焰色反应呈黄色，则A为Na，Na和水反应生成物质D(NaOH)和气体甲(H2)，NaOH溶液和金属B反应生成H2，则B是Al，H2和黄绿色气体(Cl2)反应生成气体丙(HCl)，HCl溶于水得到物质E(盐酸)，盐酸和金属C反应生成物质F，物质F和Cl2反应生成物质G，G和NaOH反应生成红褐色沉淀H[Fe(OH)3]，则G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，由此分析。(1)由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Fe，故答案为：Na；Al；Fe；(2)反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，反应⑤的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，改写为离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。5．(1)第三周期ⅦA族元素(2)HClO4>H2SO4>H2CO3(3)(4)离子键、共价键(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(6)Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为S、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br。（1）元素⑨位于第三横行第17列，则⑨处于周期表中第三周期第ⅦA族。（2）元素的非金属性Cl＞S＞C，故最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（3）表中元素F的非金属性最强，其原子结构示意图为。（4）①、②、⑥形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中原子之间形成共价键。（5）Y由②⑥⑨三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者反应生成的有毒气体为Cl2，同时生成氯化钠和水，反应离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。（6）⑨、⑩同主族，与元素⑩相比，元素⑨的电子层少、原子半径更小，原子核对核外电子吸引更强，元素⑨的非金属性比元素⑩强。6．(1)

(2)(3)(4)

分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和

或：(2分，反应物写成或均可)【分析】X焰色反应呈黄色，说明含有金属钠，加入足量氯化钡生成变色沉淀，说明是硫酸钡沉淀，质量为11.65g，则物质的量为0.05mol，由由于其中有两种元素质量分数相同，说明氧和S质量分数相等，固体A由两种酸式盐组成，说明是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，根据和氢氧化钠恰好中和，说明两者物质的量都为0.05mol，则17.40g中含有硫物质的量为0.2mol，则氧为0.4mol，根据质量守恒得到钠的质量4.6g，钠的物质的量为0.2mol。（1）根据前面分析组成X的元素有，根据Na、S、O物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol得到X的化学式是；故答案为：；。（2）X与潮湿空气转化为A(两种酸式盐)的化学方程式是；故答案为：。（3）A中含有硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式表示A与足量溶液的反应；故答案为：。（4）碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，从而说明可能生成亚硫酸根或硫酸根，设计实验确定产物中的酸根离子分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式或：；故答案为：分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和；或：(2分，反应物写成或均可)。7．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+【分析】由转化关系可知红棕色化合物Y应为Fe2O3，生成Z为Al2O3，W为Fe，且n(Fe)==0.2mol，红棕色气体1为NO2，气体2应为O2，强酸性无色溶液为硝酸，且物质的量为mol，无色气体3为NO，物质的量为=mol，则X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X应为Fe(NO3)2。(1)过程②中的化学反应方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化学式为Fe(NO3)2，故答案为：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮与水反应，溶液无色，可鉴别，故A正确；B.两种气体均具有氧化性，用湿润的KI-淀粉试纸检验，均变蓝色，不能鉴别，故B错误；C.分别通入AgNO3溶液，溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，可鉴别，故C正确；D.通过缩小体积加压，二氧化氮存在2NO2⇌N2O4，两种气体的颜色变化不同，可鉴别，故D正确；故答案为：ACD；(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，生成亚硝酸钠和水，相应的离子反应方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案为：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)设计实验证明化合物X加热后是部分分解，即证明残留物中有亚铁离子：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。故答案为：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。8．(1)

钾

(2)(3)

H-O-O-H

(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此来解析；(1)同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族减属性从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是钾；非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4；(2)④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S，对应的离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；(3)①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的结构式为H-O-O-H；①为H、③为N、⑨Cl，可以形成离子化合物氯化铵，其电子式：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用用电子式表示物质乙的形成过程：；(4)①为H、③为N、④为O、⑧为S为形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性为：NH4HSO4；(5)⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S；(6)A金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A符合题意；B将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，不生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B不符合题意；C可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C符合题意；D金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D不符合题意；故选AC。(7)磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为同主族元素，最外层电子均为5，磷(P)为第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族9．(1)、(2)(3)

(4)b【分析】题干要求是无色透明溶液，铜离子，三价铁离子有颜色，故可以排除；银离子可以和氯离子生成氯化银，且不溶于硝酸，通过第二问可以可能含有银离子；镁离子可以和氢氧根离子生成沉淀，加入过量氢氧根离子可以生成沉淀，说明含有镁离子，以此解题。【详解】（1）溶液无色，肯定不含颜色的离子，则原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，故答案为：、；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋，故答案为：Ag＋（3）能和NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2＋，离子反应方程式为：Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓；（4）原溶液中存在Ag＋，则Cl−不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根；故答案为：b。10．(1)

FeCl2

HCl(2)

(3)C(4)

KSCN溶液

加入足量还原性铁粉，过滤【分析】金属A的焰色为黄色，说明A为Na，钠与水的反应为，气体甲为氢气，物质D为NaOH溶液，黄绿色气体乙为氯气，则气体丙为HCl，HCl溶于水形成盐酸，则物质E为盐酸，物质F为金属氯化物，Cl2具有强氧化性，能把F中金属阳离子氧化，则金属B为变价金属，且能和盐酸反应，则金属B为Fe，F为FeCl2溶液，G为FeCl3溶液，氢氧化铁为红褐色沉淀。（1）由以上分析可知F为FeCl2溶液，气体丙为HCl。故正确答案为：FeCl2；HCl（2）F为FeCl2溶液，气体乙为氯气，FeCl2被氯气氧化为FeCl3，故反应的离子方程式为：；物质D为NaOH溶液，G为FeCl3溶液，故反应的离子方程式为：。故正确答案为：；（3）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故选C。故正确答案为：C（4）如果亚铁离子变质，可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，溶液变为红色说明变质；若变质，因铁离子和铁反应可生成亚铁离子，所以可用铁粉还原除杂。故正确答案为：KSCN溶液；加入足量还原性铁粉，过滤。11．(1)

Cu

H2(2)

：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(3)

56g

9：5【分析】X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，反应①中发生FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以溶液A中含HCl、FeCl2、CuCl2，反应②中发生CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2，固体B中含Fe、Cu，气体C为CO2，B与A反应生成F为H2，还原性Fe＞Cu，固体中的Fe与A中阳离子反应，反应③发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。所得固体D是两份X中CuO中Cu质量为32g，固体D为Cu，溶液E中只含一种金属离子，E一定含FeCl2，再根据反应前后元素质量不变，由固体D铜的质量，可求得混合物X中CuO的质量，由与铁反应生成铜、氢气的质量，可计算出固体B中铁的质量，最后根据质量守恒定律计算出X中FeO与CuO的质量及混合物的总质量，据此分析解题。(1)根据分析可知D为Cu；F为H2；(2)根据分析可知：②和③步所有反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；(3)所得固体D质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，根据③发生的反应可知：E一定含FeCl2，固体D为Cu，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢气为0.5g=0.25mol，可知与盐酸反应的Fe的质量为m(Fe)=，两份产生中Cu质量相等，由题意可知一份X中含Cu的质量为32g÷2=16g，则每份中CuO的物质的量为n(CuO)=n(Cu)=，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g；根据反应方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知：每反应产生1molCu，反应需消耗1molFe，每一份X中含有Cu元素的物质的量为0.25mol，需消耗Fe的质量是m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，则每一份X中Fe的质量为14g+14g=28g，根据Fe元素守恒可知：n(FeO)=n(Fe)=，所以取用的每份X(FeO与CuO的质量和)的质量为0.5mol×72g/mol+0.25mol×80g/mol=56g；X中FeO与CuO的质量比为0.5mol×72g/mol：0.25mol×80g/mol=36：20=9：5。12．(1)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

CO2

HCO+OH-=CO+H2O(2)

高温

Fe3O4

作磁性材料

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O【解析】(1)若A为金属单质，C的焰色试验为黄色，则A为Na；①A与H2O反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。②若X为一种会造成温室效应的气体即为二氧化碳，则X的化学式为CO2，C为碳酸钠，E为碳酸氢钠，C与E转化为D的反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O。(2)若A为Fe，且A与E为同种物质，则C为四氧化三铁，B为氢气；①反应I是铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，则反应条件为高温，C的化学式为Fe3O4，四氧化三铁可作磁性材料。②X为CO，Fe3O4会被CO还原，D为由两种元素形成的黑色固体化合物且这两种元素的质量比为7：2，D溶于稀硫酸可用于制取绿矾，说明Fe元素的化合价为+2价，则D为FeO，D与稀硫酸反应的化学方程式：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。13．(1)

Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2(3)Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN(4)SCN−、OH−【分析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生成硫酸钡或者氯化银，用硫氰化钾可以检验出三价铁离子，说明含有三价铁离子，则说明X含有硫酸根，由于题干说是酸式盐，则X中含有氢元素，根据正负化合价为零的原则，可知X的化学式为FeH(SO4)2，据此分析解题。(1)由分析可知组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为：FeH(SO4)2；(2)溶液A为FeH(SO4)2的溶液，和过量氯化钡反应生成BaSO4、HCl、BaCl2，另外还含有过量的氯化钡，故溶液C中溶质的成分是：FeCl3、HCl、BaCl2；(3)D→E为硫氰化钾与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀的反应，其化学方程式为：Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN；(4)通过D→E反应的方程式可以看出氢氧根离子结合三价铁离子的能力更强，故相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序为：SCN−、OH−。14．(1)1(2)≥2mol/L(3)取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子(4)(5)(X=Br，I)(6)或【分析】无色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则Cl－、和至少含有一种；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下），气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此含有0.02molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，所以一定存在和，因此不能存在Ca2＋。其中硫酸根的物质的量是＝0.01mol，碳酸钡的质量是4.30g－2.33g＝1.97g，则碳酸根离子的物质的量是＝0.01mol。(1)c()＝＝1.0mol·L−1；(2)根据电荷守恒可知阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，所以该溶液中一定存在K＋。铵根的浓度是2.0mol/L，硫酸根的浓度是1.0mol/L，由于氯离子不能确定，则K＋浓度范围是≥2mol⋅L−1；(3)根据以上实验可知氯离子可能存在，检验该离子是否存在的方法是取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子；(4)③中固体加入足量盐酸洗涤时碳酸钡溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；(5)若单质甲是黄绿色气体，则为氯气，化合物B是食盐的主要成分，则该反应是氯气将溴化钠或碘化钠氧化生成溴单质或碘单质，同时生成氯化钠，反应的化学方程式可以为(X=Br，I)；(6)若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应是钠或与水的反应，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑。15．(1)

3s23p5

sp3

(2)HF＞HCl(3)

NaClO

ClO-+H2OOH-+HClO【分析】A元素的某种原子，其核内没有中子，A是H元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，B是O元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，C是F元素；D与C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，E是Na元素。【详解】（1）①B是O元素，O原子核外有8个电子，原子结构示意图是；②D是Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，原子的最外层价电子排布式是3s23p5；③A2B形成的分子是H2O，中心原子O的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3。④C是F元素，F原子核外有9个电子，根据核外电子排布规律，原子的轨道表示式是；（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，H元素分别与F、Cl两元素形成的化合物是HF、HCl，稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。（3）NaClO的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色；NaClO是强碱弱酸盐，ClO-+H2OOH-+HClO，ClO-水解溶液呈碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaClO水溶液使pH试纸先变蓝后褪色。16．(1)Mg、O、H、S(2)

BaSO4

医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快【分析】由“A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b”，可推出A为H元素，B为O元素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为MgO，从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为H2O；由“混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SO2和O2组成，气体G为O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H为BaSO4，F为H2SO4与HCl的混合物。【详解】（1）由以上分析可知，四种元素分别为H、O、S、Mg，从而得出化合物X的组成元素是Mg、O、H、S。答案为：Mg、O、H、S；（2）由分析可知，H为H2SO4与BaCl2反应生成的难溶物BaSO4，其用途为医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)。答案为：BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)；（3）n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，从而得出X的化学式为Mg4(OH)6SO4。X高温分解的化学方程式为2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；（4）由以上分析知，E为MgSO4，MgSO4与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得Mg4(OH)6SO4，则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案为：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；（5）设计实验时，一方面要创设非水溶液中的情境，即将SO2通入无水品红溶液中，另一方面