物质的化学计量 讲义-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

课题：1.2物质的化学计量（一）教学目的要求：1.掌握物质的量的概念及单位、阿伏加德罗常数的概念及单位。2.知道摩尔质量的概念及单位。3.学会以物质的量为中心的计算方法。教学重点：物质的量、气体摩尔体积教学难点：构建物质的量的概念、气体摩尔体积教学过程教师活动学生活动【课前回顾】旧知巩固提问学生回顾旧知思考回答教学过程教师活动学生活动【导入】有人拎着一袋子硬币去银行存钱，一个个地数真会数到手抽筋。你们有什么方法帮他快速数硬币吗？——数100个，称重；量20个高度，称重【新授】计算结果：都是6.02×1023大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量在以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。物质的量（一）物质的量的概念及表示1.概念：是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号n表示；物质的量是七大基本物理量之一。2.常用单位是摩尔（简称摩），符号mol。标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准3.意义：它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。引导思考提问概念讲解板书阅读P16[学科提炼]思考回答建构模型阅读P9计算温故知新学生笔记教学过程教师活动学生活动4.物质的量计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。（粒子必须明确，且用化学式表示）5.是专有名词，由固定数字组成，不能分割，不能增减物质的量的规范表示：（二）阿伏伽德罗常数1.规定：0.012kg12C中所含的原子数，用NA表示2.数值：6.02×1023mol-1，近似值3.单位：mol-1即：含有6.02×1023个粒子集体计量为1mol。含6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个。物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系：N=n·NA摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量符号为M，单位是g/mol或g·mol－1。重点强调重点讲解板书要点讲解举例计算学生笔记笔记批注完成P10[学以致用]教学过程教师活动学生活动n、m、M之间的关系：M＝eq\f(m,n)当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（五）化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系1．化学方程式中化学计量数的含义：（1）表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系。（2）表示反应物和生成物之间的物质的量关系。2．物质的量在化学方程式计算中的应用以H2与O2反应生成H2O为例：eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2H2,＋,O2,\o(=====,\s\up7(点燃)),2H2O,质量之比,____,∶,____,∶,____,化学计量数之比,2,∶,1,∶,2,微粒数之比,2,∶,1,∶,2,扩大NA倍,2NA,∶,NA,∶,2NA,物质的量之比,____,∶,____,∶,____)（1）2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生成2molH2O。（2）质量4g32g36g物质的量2mol1mol2mol3．结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比=相应物质的微粒数之比=物质的量之比。4．应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相P11例题讲解要点强调板书要点总结板书完成P11[学以致用]思考P12[交流讨论]记录笔记教学过程教师活动学生活动应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。（1）n＝eq\f(N,NA)(n表示物质的量，N表示粒子数)。NA的单位是mol－1，NA的近似值为6.02×1023mol－1。（2）M＝eq\f(m,n)(M为摩尔质量，m为物质的质量)。若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。（3）由关系式n＝eq\f(N,NA)和n＝eq\f(m,M)可得：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)。气体摩尔体积通常状况下，1mol水的体积为18mL。当将水加热到100℃时，水蒸气的体积为3.06×104mL，约是通常状况时的1700倍。1、决定1mol物质体积大小的因素主要有两个方面：粒子半径和粒子间距离。对于1mol气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离，而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/molP12交流讨论板书引导学生找规律要点讲解公式讲解讲解P14例题P12[交流讨论1]记录笔记回答P12[交流讨论2]阅读P13表1-3计算P13[交流讨论]阅读P14教学过程教师活动学生活动气体体积V=n·Vm阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2．适用范围阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。【总结】【作业】适当拓展课堂总结作业布置笔记记录作业记录板书设计1.2物质的化学计量一、物质的量二、气体摩尔体积1.