高一化学期中-下学期1415学年159中学

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分历史上发现元素周期律的化学家是（A.法拉第（英国 B.凯（德国）C.门捷列夫（ D.（英国在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A.合 B.半导体材 C.催化 下列各组元素中，属于同一周期的A.H、 B.N、 C.Mg、 D.F、下列元素中，原子半径最大的是 下列物质中，碱性最弱的是 下列物质中，只含离子键的是 工业上常用电解法冶炼的的金属 C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2+＋ 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源．原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A.中子数 B.电子数 C.核电荷数 D.中子数与质子数之差 用锌与盐酸反应氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的(降低温 B.用铁代替C.增大盐酸浓 D.用锌粒代替锌下列物质的电子式书写正确的 C.某离子的结构示意图 关于该粒子的说法不正确的是（核电荷数为 B.核外有3个电子C.属于非金属元素原 D.在化学反应中容易失去1个电某课外小组的同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的 都是非金属单 B.都是双原子分C.组成元素的最高正化合价相 D.组成元素原子最外层电子数相下列对能量转化的认知中，不正确的是（D.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学下列物质中，可作为绿色的是 A.汽 B. C.石 D.氢内A的化学反应速率为 A.0.04 B.0.04 C.0.08 D.0.08 A.O、S、Na、K的原子半径一次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、 的碱性逐渐增下列化学反应的热现象说法不正确的是 ①放热反应发生时不必加②化学反应一定有能量变③吸热反应需要加热后才能发④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有 A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2－和B3＋具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是( 同周期的X、Y、 三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到将纯锌片和铜片按图示的方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（已知34Se 位于同一周期根据元素在周期表中的位置判断下列说法正确的 离子还原性：Cl-D.酸性能充分说明可逆反应 2NO（g）已达到平衡状态的是 O2的消耗速率等于NO容器内反应混合物的总物质的量不随时间改根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的元素代LMTQR原子半径主要化合＋6T的氢化物水溶液呈酸L、M的单质与稀盐酸的反应速率L、Q形成简单的离子核外电数相二、非选择.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应B（OH2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程（“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O写出设计原电池正、负极电极反应 族周族周O1①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩⑦的最低负价 ；⑧的最高价含氧酸的化学式 ①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式 ③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序 ⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的 （5）。用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过 海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。28.i.硫及其化合物有广泛应硫元素在周期表中的位置 硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的 a．沸点 b．H2Se比H2S稳定性 d．SeO2和SO2含有的化学键类型相SO2NaOHSO2Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH－ 3液。此实验不能证明溶液中含有SO32－，理由是 3金属Na、Mg、Al周期表中Na、Mg、Al所在的周期 为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是 Na、Mg、 都可以用于储氢的金属氢化物①NaH是离子化合物能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂 NaAlH4是一种良好的储氢材料NaAlH4与水反应的化学方程式 29.甲、乙、丙、丁是中学化学中常见物质，甲、丙为单质，乙、化合物。其转化关系如图：请回答若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1．丙能使淀粉溶液变蓝．①X在周期表中的位置 ②下列叙述正确的 （填字母甲的氧化性强于甲能使干燥的有色布条褪可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体①写出甲与乙发生反应的化学方②上述反应中转移 电子时，生成丙的体积 （标准状况）

123456789CBCDDCDBDDCBDDADBACBBABDC二、非选择26.（1） 吸（2）①B②负极 正极27.（1）-2、过氧化氢电子Cl－O2－Al(OH) AlO－＋2H 溴化镁的形成过2 （7）2H++HO+2I－=2H2 28.i（1）3周期ⅥA族（2分（2）cd（2分4（