2020年高考化学选择题专项训练(二)

第第页共4页反应过程中Fe(II)被N02-还原为Fe(III)Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用【答案】C【解析】由图示可得出：H2在Pd材料表面上催化断裂成H原子，进而失去电子形成H+,电子传递给Fe3O4,Fe3O4中的Fe(III)得到H2给出的电子转化为Fe(II),NO2-在Fe3O4中的Fe(II)处得到电子被还原为N2，而Fe(II)被氧化为Fe(III)。由此可知C错误，选C。12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。列说法错误的是A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性戊是淡黄色离子化合物离子半径：C>D>A相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c(ABC3-)>c(BC32-)【答案】A【解析】由题信息可以推出，甲：NaHCO3，乙：Na2CO3，丙：CO2(或H2O),丁：H2O(或CO2)，戊:Na2O2，己:02。元素A、B、C、D分别为H、C、O、Na。选项A中：A、B、C形成化合物可能为H2CO3、也可能为HCHO、CH3OH等，其水溶液不一定呈酸性，A错。选项B：戊为Na2O2，淡黄色离子化合物，正确。C中：离子半径：O2->Na+>H+,C正确。D中：CO32-的水解程度大于HCO3-,所以混合溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，D正确。选A。13、25°C时，向25mL0.1mol・L-iNaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)+e(CH3COO-)宅(0H-)七(H+)B.选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差大C．V(CH3COOH)=12.5mL为滴定终点一“2.5x10-7D•用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=—30.2a-2.5【答案】D【解析】在A、B间的任何一点溶液中，阳离子均为Na+、H+，阴离子均为CH3COO-、OH-，电荷守恒式为：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A错。醋酸滴定NaOH溶液，其产物为C^COONa，其溶液呈碱性，应选择突变范围在碱性范围的酚酞作指示剂，造成的误差会小些，B错。V(CH3COOH)=12.5mL时，与NaOH恰好完全反应，属于反应终点，此时溶质只有CH3COONa，溶液的颜色还未突变(红色变为无色)，所以不是滴定终点，C错。无论哪点的溶液中都存在:是滴定终点，C错。无论哪点的溶液中都存在:c(CHCOO-)-c(H+)3c(CHCOOH)为定值，即为醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)。以B点溶液来计算CH3COOH的电离常数的过程如下：B点溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1x10-?mo1/L,故有0.1mol/Lx25mL2.5c(Na+)=c(CH3COO-)，c(CHCOO-)=c(Na+)=—-—=——mol/L(1)；物料守恒关系3(a+25)mLa+25(a+25)mL式:c(CH3CO。-)+"OOH)=咒戮；絆=黑(a+25)mL得c(CHCOOH)=-°.2^mol/L—丄5mol/L=%一2.5mol/L3a+25a+25a+252.5所