2020年高考化学选择题专项训练(一)

第第页共4页2020年高考化学选择题专练(一)7、关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物医用酒精含乙醇95%医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用【答案】B【解析】医用酒精含乙醇75%，B错。84消毒液中的NaClO会与酒精中的乙醇发生氧化还原反应，故不可混合使用，D正确。蛋白质与RNA都是高分子化合物，A正确。医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，就是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制C正确。此题选B。8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H键数目约为7NA质量为14g的14C含有的中子数为6NA氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA【答案】A【解析】A中：n(CH3CH2OH)=(100x46%)g/46(g・mol-i)=1mol,含有O-H键的物质的量为n(O-H)=1mol,该溶液中H2O的物质的量n(H2O)=(100g-46g)/18(g・mol-1)=3mol,含有的O-H键的物质的量n(O-H)=2x3mol=6mol,所以该溶液中总的O-H键有(1+6)NA=7NA，A正确。B中的中子数为1x(14-6)NA=8NA，B错。C中:未告知条件，无法计算O2的物质的量,C错。D中:根据电荷守恒:n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),又因为溶液呈中性即n(H+)=n(OH-),故n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol,D错。选A。9、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是润的铁吐啊丿-fife和直盘水润的铁吐啊丿-fife和直盘水硬虹板JH•.Li:A•用图l所示装置制取干燥的NO2气体打开图2中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C.利用图3所示装置制取Fe(OH)2D.利用图4测定中和反应反应热【答案】B【解析】A中：NO2的尾气处理不能用H2O来除去，会有NO生成，A错。B中：铁丝网发生吸氧腐蚀，使得试管中的压强减小，烧杯中的溶液被压入试管中，B正确。C中：生成的H2会通过导管从B试管逸出,不能将A试管中的硫酸亚铁溶液压入B试管中，C错。D中，缺乏环形玻璃搅拌棒，D错。选B。10、某有机物M的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是I仇C—0—C—<II=CII.cii^hA．M分子中有二种含氧官能团B．M在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应C.可用酸性KMnO4溶液区别甲苯和MD．M中所有原子一定不在同一平面内【答案】C【解析】A中：该物质含有酯基和(醇)羟基两种含氧官能团，但该物质共含有三种官能团，另一种是碳碳双键，A正确。B中：有碳碳双键就能发生加成加聚反应、含有酯基、烷基、苯环等都可以发生取代反应，含C、H、O三元素的物质均可燃烧，故可发生氧化反应，B正确。C中：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化为苯甲酸)，也能使含有碳碳双键的物质发生氧化反应而褪色，C错。D中，含有甲基，所有原子肯定不在同一平面上，D正确。选C。11、甲醇空气燃料电池的工作原理如图甲，该燃料电池工作时的总反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)乙6^4剛舟于空換腹AffifiRRc乙6^4剛舟于空換腹AffifiRRci*iIII'ppia+4H2O(1)。以该电池为电源，将废水中的CN-转化为CO32-和N2，装置如图乙所示。下列说法不正确的是』巧—扩性屈扩融尺乙工作一段时间，阴极区pH增大电源供电时，M连接b，N连接a甲中的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O甲中16g甲醇完全反应，乙中消耗1molCN-【答案】D【解析】甲池：由图可知：H+移向N极，N是正极，M是负极；M极应通入CH3OH,N极通入02，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C正确。乙池：左边区域CN-被氧化为CO32-和N2，石墨A极为阳极，应接燃料电池的正极N,即N连接a,那么M连接b，B正确，石墨B极为阴极，H2O电离出来的H+放电，使得溶液中的c(OH-)增大，pH增大，A正确。1molCN-反应转移电子为5mol，而1molCH3OH反应转移电子6mol,即有如下关系式：5CH3OH〜6CN-〜30e-,所以16g甲醇(0.5mol)完全反应，乙中消耗n(CN-)=0.6mol,D错，选D。12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z二具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A．X与Z不一定同主族B．Y与Z形成的物质一定可制取Y简单氢化物的稳定性：Q<XZ和W形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，则Q为N,X为F,Z为Cl,Y、W的最外层电子总数为9-5=4,只有如下两种情况符合题意：若Y最外层为2个e-,即为Mg,W最外层也只有2个电子，即为Ca；若Y最外层为3个e-,即为A1,则W最外层只有1个电子，即为K。X与Z一定同主族，A错。Y与Z形成的物质可能为MgCl2和A1C13，可用电解熔融的MgCl2制取金属Mg，但不可用AlCl3制取Al,因为Aici3为共价化合物，熔融态不导电，电解其水溶液,Al3+很难再阴极放电生成Al,B错。简单氢化物的稳定性由中心元素的非金属性确定，非金属性越强，氢化物越稳定，所以NH3<HF,C正确。Z和W形成的化合物可能为CaCl2、KCl,它们的水溶液均呈中性，D错。选Co13、将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随;:的变化如图所示，下列叙述正确的是HA为弱酸，且酸性：HA>HB若将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c水的电离程度：b=c>a【答案】D【解析】pH=3的HA稀释100倍后pH=5，说明HA为强酸；pH=3的HB稀释100倍，溶液的pHv5，说明n(H+)增加了，只能是HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的1/100,即pH小于5(但一定大于3)，A错。由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同(均为5)，所以mvn,B错。同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(H