初中化学物质的除杂与鉴别方法总结

初中化学物质的除杂与鉴别方法总结一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法.三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离口三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂C二、除杂是有一些原则的;L添加的药品不能与要保留的物质反应2住成物必须是沉淀或气体或与要保置的物质相同的物质3一溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：（一）物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种.L过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙,解析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。2.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法，例2.如何除去KNO3中混有的少量NaClo解析：将含有少量NaCl的KNO；配成热的饱和溶液，利用KNO；的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO,结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。（二）化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种：.沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg2\Fe"、Ci/+等阳离子，一般用可溶性碱，C「用Ag+,SO；用Ba",CO；用Ca"。例3.如何除去NaCl中混有的少量Na.SOj。解析：把混合物溶于水，得到含Na，、Cl、SO：的溶液，其中SO：为杂质离子,可加Ba?”吏SO：转变为BaSO4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为。，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过漉、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。Na2SO4+BaCl2二BaSO4J+2NaCl.气化法：即将杂质转变为气体而除去例4.如何除去Na、SC）4中混有的少量Na,CO,解析：把混合物溶于水，得到含Na，、SO；、CO；的溶液，其中CO；为杂质离子。可加酸使CO；转变为CO,气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO：,即加入适量H2SO4后将溶液蒸干即得纯净的Na2SO4。Na2c0,+H,SO.=Na.SO4+C0,T+H.O.转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。例5.如何除去CO,中混有的少量CO。解析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为co2而除去。A

CO+CuOCu+CO,.置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。例6.如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。解析：把混合物溶于水，得到含Ci/晨Fe2\SO；的溶液，其中Ci>2+为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与G?，发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的FeSO4。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；0?用灼热铜网吸收等。例7.如何除去H2中混有的少量CO,o解析：C0,是酸性气体，也是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，CO：被吸收而除去。CO,+2NaOH=Na.CO.十HQ四、常见物质的除杂（一）气体除杂：（括号中为杂质）.CO2（含。2）：将气体通过灼热的铜网。2co2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。302或C02或比（含比0）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4。2或H2或C0（含CO?或SO*：将气体通入氢氧化钠溶液中（二）固体除杂：1.01（含口或乂8或2]]）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）.Fe（含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来。3Cu（含CuO）、Fe（含FezCh）：高温下与H?或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）.QQ（含Cu或C）：在空气中灼烧。.CaO（含CaCO3）：高温燃烧（CaCCh分解成CaO和CO2）6CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）.CaC0s（^CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCL溶于水，CaCO；不溶于水）.CaCl2（^CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。.Ca（OH）2（含CaO）：力口足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）（三）溶液除杂：LFeSCU溶液（含H2so4或CuSOQ、FeCL溶液（含盐酸或CuCL）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2so4=FeSO4+H2T； Fe+CiiSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCb+H2T; Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCI溶液（含Na2co3）：加适量稀盐酸。 Na2co3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2T3Na2sQ,溶液（含CuSCM：加适量NaOH溶液°CuSO4+2NaCH=Cu（OH）2l+Na2so4五、物质的鉴别:

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KN03。我们只要把NaCI溶液中的。-检验出来，即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO,溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂离子加入试剂(操作)主要现象H+紫色石蕊试液或PH试纸变红色或PH<7OH-无色酚配试液或PH试纸变红色或PH>7ci-AgNCh溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀SO产BaCL溶液和稀HN03不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体nh4+氢氧化钠溶液，加热产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别C「和SCV一时，只能用BaCL溶液不能用AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（0H）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、