初中化学期末化学方程式复习

期末化学方程式复习（1〜9单元）绪论1、食盐的水溶液在通电条件下，生成氢氧化钠、氯气和氢气。2、翠绿色的孔雀石（［Cu2（OH）2CO3］）加热分解生成红色的铜、氧气、水和二氧化碳第一单元走进化学世界3、蓝色硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液4、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。5、木柴燃烧生成二氧化碳6、乙醇（俗称酒精）作燃料，燃烧生成二氧化碳和水7、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（生成碳酸钙沉淀和水）第二单元我们周围的空气1、汞在氧气中加强热生成氧化汞2、氧化汞加热分解生成汞和氧气3、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷4、硫在空气中燃烧生成二氧化硫5、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳6、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁7、加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）生成氯化钾和氧气8、加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰和氧气9、分解过氧化氢（二氧化锰作催化剂）生成水和氧气第三单元物质构成的奥秘10、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体第四单元自然界的水1、水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气2、氢气在空气中燃烧生成水第五单元化学方程式3、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜4、镁在空气中燃烧生成氧化镁5、盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体6、氢气还原氧化铜（加热）生成铜和水7、氢气还原氧化铁（高温）生成铁和水8、一氧化碳还原氧化铁（高温）生成铁和二氧化碳9、乙烯（C2H4）气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水10、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水11、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳12、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气第六单元碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳2、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳3、木炭还原氧化铜（高温）生成铜和二氧化碳4、焦炭还原氧化铁（高温）生成铁和二氧化碳5、在高温条件下，碳使二氧化碳转变为一氧化碳6、二氧化碳用稀盐酸与大理石反应来制取7、碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水8、二氧化碳与水反应生成碳酸9、碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水10、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水11、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳12、一氧化碳还原氧化铜（加热）生成铜和二氧化碳13、第七单元燃料及其利用1、生石灰作干燥剂（与水反应）生成氢氧化钙2、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气3、甲烷燃烧生成二氧化碳和水4、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊5、乙醇燃烧生成二氧化碳和水6、锌与稀硫酸反应制取氢气（生成硫酸锌和氢气）第八单元金属和金属材料1、铝在氧气中生成一层致密的氧化铝薄膜2、铜在空气中加热生成氧化铜3、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气4、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气5、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气6、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气7、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气8、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气9、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气10、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气11、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜12、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银13、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜14、铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜15、一氧化碳还原氧化铁（高温）生成铁和二氧化碳16、一氧化碳还原四氧化三铁（高温）生成铁和二氧化碳17、焦炭还原四氧化三铁（高温）生成铁和二氧化碳补充：1、铁和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜2、铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银3、锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银4、铝和硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银5、铝和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁6、铝和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁7、铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞8、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水9、氢氧化钙溶液检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水2、常见气体的检验：1）氧气：用带火星的木条放入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。（验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满）2）氢气：点燃后发出淡蓝色火焰，将干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠（滴）。3）二氧化碳：通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。（验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满）4）一氧化碳:点燃（或通过灼热的氧化铜），将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。5）甲烷：点燃，将干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠（滴），片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊。6）氮气：将燃着的木条插入集气瓶内，再加入澄清石灰水振荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊。3、常见化合价记忆（金属元素显正价，非金属元素显负价；在化合物里，正负化合价代数和为0；O通常为-2价，H通常为+1价，Cl通常为-1价）一价ClHLiKNaAg；二价OMgCaBaZn；三Al四Si五价P；二三Fe二四C，=四六S都齐全；CuHg二价最常见；单质为零记心间。SO42-、CO32-负二价；NO3-、OH-负一价；NH4+正一价。4、常见计算公式

1)相对原子质量二某原子的实际质量（kg）

一个C12原子质量（kg）的1)相对原子质量二2）相对分子质量=各元素（相对原子质量x原子个数）的乘积之和2)元素质量分数二相对原子质量x2)元素质量分数二相对原子质量x原子个数

相对分子质量x100%3）纯净物的质量=含杂物的质量x纯度含杂物的质量=纯净物的质量！纯度物质的纯度=纯净物的质量

含杂物的质量x100%=1-物质的纯度=纯净物的质量

含杂物的质量x100%=1-杂质的百分数4）溶液中溶质质量分数（w）=溶质质量溶液质量x100%溶质质量二溶液质量x溶质质量分数=溶液质量-溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量5）稀释计算：溶液稀释前后，溶质质量不变浓溶液的质量x浓溶液的质量分数=稀溶液的质量x稀溶液的质量分数m（浓溶液）xw（浓溶液）=m（稀溶液）xw（稀溶液）溶液质量（g）=溶液体积（mL）x溶液密度（g/mL）6)溶解度=饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量x100g76)溶解度=饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量x100g7)饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度x100%5、根据化学方程式进行计算的步骤为:①设未知数（x不带单位）②写出反应的化学方程式（注意标反应条件、配平）③写出相关物质的化学计量数x相对分子质量；已知质量和未知质量（上下对齐）④列出比例式，求解（上一行之比=下一行之比）⑤作答

6、化学之最最简单的有机物CH4;密度最小的气体H2;形成化合物最多的元素C；硬度最大的元素^空气中含量最多的气体N2; 地壳中含量最多的元素O;人体中含量最多的元素O;导电性最低的金属Hg； 熔点最高的金属（鸨）W;人类冶炼最多的金属Fe；含量最多的金属元素Al；人体中含量最多的金属元素Ca；7、紫色石蕊溶液遇酸变红；无色酚酞溶液遇碱变红。8、常见物质的颜色固体①银白色：镁、铁、锌、银；②白色：五氧化二磷、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、氯化钠；③黑色：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉④红色：铜、红磷⑤黄色：硫黄、金⑥暗紫色：高锰酸钾；⑦红棕色：氧化铁⑧墨绿色：锰酸钾、铜绿溶液①紫色：石蕊溶液、高锰酸钾溶液②蓝色：含有CU2+的溶液③浅绿色：含有Fe2+的溶液④黄色：含有Fe3+的溶液沉淀①蓝色：氢氧化铜②氢氧化铁③白色：碳酸钙、氯化银9、常见物质的名称、俗称、化学式名称俗称化学式汞水银Hg硫硫黄S氧化钙生石灰CaO固态二氧化碳干冰CO2氧化铁铁