名校卷 浙江省精诚联盟2022-2023学年高二上学期开学联考化学试卷(含详解)

2022学年第一学期精诚联盟幵学联考

髙二年级化学学科试题考生须知：本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）CNaOHDKNO?CNaOHDKNO?ANa,O, BMgCl,卜列物质屈于非电解质的足Anh3Anh3 bh2oCBaSO4D,医用酒精在粗盐提纯实验屮用不到的仪器足ACDACD北京冬奧会成功举办、“天宫深堂”如期开讲及“华龙一f核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨人成就;。下列相关叙述正确的是冬®会“飞扬”火炬所用的燃料H:为氧化性4体冬奥会短道速滑服使用的超高分子聚乙烯诚于天然有机高分子材料乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化核电站反沌堆所用轴棒中含有fu与fU互为同位素5.卜列化学用访正确的足B.乙醇的空问填充模型：Na*的结构示意亂5.卜列化学用访正确的足B.乙醇的空问填充模型：Na*的结构示意亂次溴酸的结构式：H-Br-OD.用电子式表示HC1的形成过程:H-+-Cl：——H+[:Cl：y••••卜列说法不正确的是•••A蜡烛屮石蜡主要成分是含碳原子数较多的烯烃工业上常用电解熔态氧化铝来冶炼金域铝煤的液化、石汕的裂化和油脂的皂化郤诚于化学变化D非处方药不耑要凭医生处方.消费?JiiJ■自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识卜‘列说法正确的足CH2BiCH2Bi和同种物质 B足球烯和纳米碳管互为同分异构体冰和干冰互为同索异形体 D.硬脂酸(C17H55COOH)和乙酸互为同系物卜列说法不正确的足•••A液氨1化时吸收大星的热，因此液氨川•用作制冷剂钠的导电性好，所以液态钠吋用作核反应堆的传热介质不锈钢是最常见的一种合金钢，可制造医疗器械、厨房用異和餐爲等5G网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分是二氧化硅卜‘列说法正确的足A制谷玻璃的主要原料足黏土、石灰石实验室中uj•通过加热氯化铵固体制取氨气C海水淡化方法主要有蒸馏法、电滲析法和离子交换法等常温下，对以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反沌关于反应3FeSO4+2O5+3NO=Fe,(SO4\+Fe(NO5\,下列说法正确的是Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物氧化削与还原剂的物质的量之比为3:1该反闷中被NO氧化的O3占消耗掉Oj的1/4D3molFeSOjxMZ时转移电子数为12NA硫及其化合物的分类与相心硫元索的化合价关系如阁所示。卜‘列说法正确的足化合价▲+4氢化物止盐J化合价▲+4氢化物止盐J酸氧揚争质 faA葡萄酒中添加迠量c4以起到杀蘭和抗氧化的作用工业制备f的最后一步是用水吸收d将c通入紫色石蕊试液屮，溶液宄变红后褪色川•用f的浓溶液干燥a卜列说法不正确的是•♦•A制fe有毒气体吋，在通风橱内进行B-向正在燃烧的酒精灯添加酒精实验吋将剩余的钠及时放回原试削瓶D对于含重金城(如铅、汞或镉)离子的废液.可利用沉淀法进行处理h列反沌的离子方程式写正确的足A向明fill[KAl(SO4)：.12H2O]的水溶液中滴加Ba(OH):溶液至SOf完全沉淀:AT十2SO:-十2Ba2+十3OH=A1(OH)3i十2BaSO4丄碳酸钙与醋酸反崎：CO;+2H-=CO2个+H:O向溴化亚铁溶液中通入足鼠的i2Fe：-+2BiH-2Cl2=2Fe3*+Bl■2+4C^室温卜•用稀HN03溶解铜：3Cu+2NO；+8H'=3Cu2*+2NO?+4H,O设Na^示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g乙酸与足量乙醇发生酯化反M/，充分反城后生成的乙酸乙醋分子数目为Na常温卜，18g重水(:H/O)含有中子数为9NaC300inL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NAt小准状况下，11.2LCC14屮含有OC1键的数目为2Na15.卜列说法不军啼的足A棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都足纤维索疫茁一般吨冷藏存放，以避免蚩白质变性桢物油通过催化加氢吋转变为氢化油d.在一定条件下，氨基酸之叫能发生聚合反应，生成更为a杂的多肽司匹林S—种重要的合成药物，爲有解热镇痛作用。其结构简式如阁，卜列说法不正确的足0II'OHA分子式为C9H8O4 B分子中含有3个碳碳双键o-c-ch3IIOC能与NaOH溶液反应 D.分子中所有原子不可能处于同一平面短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增人，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数足其内层电子总数的3倍，W元尜在地克中的含量位居第二，Z的单质足目前使用量最大的主族金厲兀素。K列叙述正确的足A元索W的氧化物既能与酸反沌，又能与碱反沌，囚此域于两性氧化物B.元索Y的单质与空气屮N:、02、CO:均可反疢.且产物屮不可能有单质简单氢化物的稳定性：X>W简单离子半径大小顺序：Y>Z>X己知某反成中能皇变化如阁所示，卜'列叙述正确的垃该阁像uj•用于表示所行分解反心的能量变化悄况因生成物的总能皇高干反W物的总能皇，故该反谣加热才能发生CNH4C1H体与Ba(OH)2.8H2O反成的能皇变化趋势与该阁示一致D反应过程中形成新化学键放出的总能星人于断裂III化学键吸收的总能星卜列“类比”含理的足A.Na与水反应生成NaOH,则Fe与水蒸气反生成Fe(OH)3Fe能与Cu(NOj2溶液反以，则Fe也能与AgNO3溶液反WNa,O2与CO:反疢生成Na:CO3和0:，则Na,O,l=iSO,反应生成Na:SO;和O:D镁.铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极.则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极化学与人类生活、生产和社会川•持续发展密切扣关，下列说法不正确的®・•・A利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱B-绿色化学倡导从源头减少或消除环境污染福尔马林足一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒化石燃料的脱硫脱50:的回收利用和恥，的催化转化都足减少酸雨产生的措施探宂化学反庖屮的能量转化，实验装置（装置中的试剂及用量完全相同）及实验数据如卜（注：50mL注射器用于收集气体并读取气体体积）。项目时iWim装罝①装罝②气体体积/mL溶液温度/*c气体体积/mL溶液温度/"C0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0••卜‘列说法不正确的S•••A装罝②中的Cu表面有1泡产生.而装罝①中的Cu表面无1泡B.装罝①和②屮发生反应的离子方程式都为：Zn+2H*=Zn2"+H2t原电池反吣能加快化学反成速率，导致装置①中反沌的平均速率比装置②中的小D由实验数据知，原电池的化学能全部转化为电能下列说法正确的足ACaO与水反疢过程中，有共价键的断裂和形成所有烷烃分子内都含有极性共价键和非极性共价键KC1、HC1和KOH的水洛液都能导电.所以它们都诚于离子化合物

HC1O和分子结构中，每个原子最外层都只有8电子稳定结构恒温怛容的密闭容器屮•在某催化剂表而上发生氨的分解反I、么2NH5(g)^^N2(g)+3H2(g)•测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时叫的变化，如下表所示.K列说法不正确的是•••编9\间minc(ra3)/(10^mol表面e«n:、、0204060SO①a2.402.001.601.20080②a1.200.800.40③2a2.401.600.80040040A实验①，0〜20min,v(H2)=3.00xW5nx)V(L-inui)B.由实验数据nJ•知相同条件下，增加氨的浓度.该反应速率一定增大c.由实验数据"J•知，相同条件卜_,减小催化剂的表而积，该反府速率减小实验③达到平衡后，处的体积分数约为22.7%由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如亂稀HfO4W()、溶液•W油褙硒H列稀HfO4W()、溶液•W油褙硒H列A•关说法的足含硒废料含硫煤油滤液滤渣A“分离”时得到含硫煤油的方法足过滤B“酸溶”时能除去废料屮的全部氧化物杂质“浸取”发生反应的化学方程式为：Na2SO3+Se=Na2SeSO3“酸化”的离子反砬为：SeSO；+2ET=SeI+SO:T+H：O卜列各实验操作、现象及所得结论都正确的足选项实验操作现象结论

A用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验焰色呈黄色溶液中含有钠元素B向黄色的Fe（NO3）3溶液屮滴加氢碘酸（HI水溶液），再滴入几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe3+>I2C向Na2CO5溶液中加入稀硫酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊非金诚性：SX>SiD纯锌与稀硫酸反沌吋，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液产生气泡的速度加快CuSO4锌与稀硫酸反应的催化剂A.AB.B C.C DD非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）清按要求填空：（1） 乙醛的结构简式是 。（2） 钠投入乙醇中发生反应的化学方程式足 。'3）饱和碳酸钠溶液屮通入足星CO21体，反应的离子方程式是 。■4）研宄表明，通过碘循环系统（如以吸收工业废气中的SO2制答一神重要的化T原料A,同吋完成氢能源再生。则整个系统反府的总方程式为 H氢能源再生。则整个系统反府的总方程式为 H2化合物X（仅含两种元索）4通过淡M•色M体単质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制格，为探宄X的组成和性质，设计并完成如h实验（流程阁屮部分产物己经略去）。己知：气体乙在成和性质，设计并完成如h实验（流程阁屮部分产物己经略去）。己知：气体乙在标准状况下的密度为1.52§^：气体丙足无色、有剌激性的气味，可用于漂白纸浆等物质。请回答:⑴⑴B与E反应生成F的化学方程式是 （、1）写出组成X的元索符号 ,乙的电子式 。（2） X与足量盐酸反应的化学方程式为 。（3） 气体丙与Fe,（SO4）5溶液反应的离子方程式为 。（4） 请设计实验方案检验溶液丁中的金域阳离子 o某研究性学习小组在实验室中利用卜'阁装置（部分装置省略）制备KC10,和NaClO.并探究二者氧化性的强弱。请回答:(1)组性的强弱。请回答:(1)组装好仪器后，应先 （填操作），再加入试剂进行实验。（2） a中的反沌，HC1体现了酸性和 （填“氧化”或“还原”）性，b的作用是 。（3） c、d反应条件及产物差异说明氯气与碱反应的規律是 ,c屮反应的离子方程式是 -4）e中pJ•选用试剂足 （填标兮）。 ANa:S BNaCl CNaOH DH:O（5）取少量KCiO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，29试管溶液变为棕色。可知，该条件下KC10W氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。烃A足D的同系物，C足一种高分子化合物。由A和D为原料合成F（丙烯酸乙酿）的转化关系如卜。请回答:'!）A的分子式是 请回答:'!）A的分子式是 .A生成B的反应类型足 （2）E所含官能团的名称是 下列说法正确的是 。等质星的C和D完全燃烧消耗氧1的质蜇相等碳酸钠溶液中滴加少鼠E>4产生能使澄清石灰水变浑浊的'(体汉用水无法鉴别B和F丙烯酸乙酷A有香味.能使酸性KMnO，®液褪色工业上通常由石油的裂化生产A'5)有机物G是比F多2个氢原子的酯类物质，它nJ■在酸性条什下水解，且水解产物之一足ft醋的主要成分。写出满足上述条件的有机物G的可能结构简式 。'6)F发生加聚反应的化学方程式是 。中国力争2030年前实现碳达岭。CO2催化加氢制甲醇.有利于减少温室气体CO2排放。某温度h CO:加氢制甲醇的总反吣为CO2(g)+3H2(g)^^CHJOH(g)+H2O(g)6在体积为2.01.的密闭容器中.(2)在恒温恒容条件F.能说明该反应己达平衡状态的是 。CO2体积分数保持不变B容器>!■CH3OH度浓度之比为1:1 容器中气体压强保持不变 混合4体的密度保持不变EH2的生成速率足H:O生成速率的3倍13)请在阁中W出从反沌开始到lOmin吋混合气体平均摩尔质量随时M的变化趋势阁 (无须计算•參♦參參 数值)。混合气体平均摩尔质呈(gzmol)(4)甲醇(ch3oh)^优质的清洁燃科，可制作碱性甲醇燃料0 3 10//min电池，工作原理如阁所示。电极A的反应式为 电极A电极电极A电极B+O23l.完成卜列问题。(1)己知完全断裂物质的崖:均为lmol的NaOH溶液H:(g)、Br2(g)、HBr(g)中的化学键时吸收能皇分别为436kJ，193kJ，366kJ。则在该条件K.lmolH2(g)与lmolBr2(g)完全反应会 (填“吸收”或“放出 kJ能量。(2〉将3.0gFe和Fe;O3的混合粉末完全溶于200niLO.8O1110I.I?盐酸屮，生成砧准状况卜336mLH,(假设气体被完全收集)：反沌后的溶液中滴入2滴KSCN溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：则混合粉末中Fe的物质的鏟是 inol； ？7在反疢后的混合液中加入梓，则理论上最多吋溶解锌的质簠是 g。2022学年第一学期精诚联盟幵学联考

髙二年级化学学科试题考生须知：本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137选择题部分—、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1-下列物质屮.含有共价键的盐是ANa2O2BMgCL C.NaOH DKNO?【答案】D【解沂】【分析】由阴阳离子构成的化合物称为盐，由共价键构成的化合物称为共价化合物。【详解】A.Na;O,^于氧化物，不域于盐，A不符合题意：MgCl2K于盐，只含离子键，不含共价键.B不符合题意：NaOH域于碱.不域于盐，C不符合题意：BCNOJ4于盐，NOf离子中含有共价键，D符合题意。答案选D。2.卜列物质屈于非电解质的是ANH3 BH,o CBaSO4 D医用酒精【答案】A【解析】【分析】根据非电解质的定义在水溶液会熔融状态卜能够导电的化合物，或利用常见非电解质的物质进行判断：【详解】A. 于氢化物，在水溶液和熔融状态下不能A发电离，故诚于作电解质：水足弱电解质，故B不符合题意：硫酸钡14于盐，常见的电解质，故C不符合题意：D.医用酒精敁于混合物，故不W于非电解质范vay运翟3T^匣扑芝眾rIn”垣3TQ耷•秘旧1叵运匣K-玆i#-.92^sss^dtril班□轻^sss*Ee妇运琅运长拦EE壬雀窆兹运菪：K签趙NJ•□"理舷a窆•盂：屮农蝈运本曳讧1¥屮遐裝\)袈屮农妪涵2旺铝圉婪剖筠进41积冰.CQ哇班v轻•w/t-^^^xt襄^旺一fsp?®r咖农-冰，v【遙社】【宏當JQ【锵珣】在识釙^贫发琮运妆迳峄壬玄铤铁运苔妇葢趑K1•□荽怎屮次旭运.¥笈叱4驾饯NJ袈屮念姐®运旺逛荽駐街鞞頊收轵岭a拦一/WSM式£墓黎运旺苌进¥、《^。啪积冰vInJm咝鉍钯萁迥部1嗒踏吞•寸。05^。忠K-锢國iirG*鬲匠♦妄尨兵摆£-念璉雄忘招：&懂.Q”&翠锢圍IP□•尿汪骑K-l-stlFF眾逛鉬忘记莲調拗d=thk锢國-ura^^s^.ss<^ssa”您K-鄉頸llrv•尿旺彻二-^:邀澇：Rkii”?!.VL签担J【玄銎】0【】沒雜^运尿±匠-=-桀梂眾荜刼安租T【盤：-T,】围匈迄K-Q想fD.B.C用电子式表示HC1的形成过程：+eQI：>h+[:ci：y【 】A，正确:的表示方式为十*02►H【 】A，正确:的表示方式为十*02►H:Cl>错误:Na"核内有11个质子，砬为(+11)28,错误:C.次溴酸的结构式成为H-O-Br,错误:HC1是共价化合物•不用屮括y表示其电子式，且表示形成过程时不®要用芎箭尖表示电子转移］正确故选Aa6.下列说法不正确的是・・・A蜡烛中石蜡的主要成分足含碳原子数较多的烯烃工业上常用电解熔态氧化铝來冶炼金城铝煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都域于化学变化非处方药不耑要凭医生处方.消费者吋门行购买和使用，其包装上有“OTC”标i只AA【解析】【详解】A.蜡烛中石蛸的主要成分足含碳原子数较多的烷烃，故A错误：AlCh足共价化合物，其在熔融状态E不导电，故工业上不用电解熔触的AlCb来制备弟质铝，而足电解熔融的氧化铝來制备铝.故B正确：煤的液化足用煤来生产甲醇，石油的裂化S用重油生产轻质油，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，三者均有新物质生成.均为化学变化，故C正确；D.包装上有“OTC”标识的药品为非处方药.消费者吋自行到药店购买，故D正确：故选A。7-卜‘列说法正确的足ACH2BiCH2Bi和CH/THBi:是同种物质B足球烯和纳米碳管互为同分异构体C冰和干冰互同素异形体 D.硬脂酸(C17H55COOH)和乙酸互为同系物［答案】D【解析】【详解】A.CH2BrCH2Br为1,2-二溴乙烷.CH3CHBi2为l,1-二溴乙烷，为不同物质，故A错误:足球烯、纳米碳管均足碳元疾形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误：冰的成分为水•干冰的成分为二氧化碳.为不同物质•故C错误：乙酸和硬脂酸均S饱和一元羧酸，结构相似，互为同系物，故D正确：故选D。卜列说法不正确的足•••A液氨1化时吸收大簠的热，因此液氨可用作制冷剂钠导电性W,所以液态钠aj■用作核反应谁的传热介质不锈钢足最常见的一种合金钢，吋制造医疗器械、厨房用爲和餐只等D5G网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分是二氧化硅［答案】B【解析】【详解】A.液氨分子问存在氢键、气化时吸收人崖:的热，因此液氨"J■用作制冷剂，A正确：钠的导热性好，所以液态钠可用作核反敁谁的传热介质.B不正确：c.不锈钢含铁.铬等元素，足最常见的一神合金钢."I制造医疗器械、厨房用R和餐R等.c正确：光导纤维的主要成分足二氧化硅，D正确：答案选B、下列说法正确的足A制备玻璃的主要原料是黏土、石灰石实验室中通过加热氯化铵同体制収氨气海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D常温卜，"J•以用铝_贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝4浓硫酸和浓硝酸不反沌【答案】C【解析】【详解】A.制备玻璃的主要原料足黏土、石灰石还有石英.故A错误:氯化铵固体受热分解为HCl'C体和氨两荇常温反M/:生成氯化铵.则不能用加热分解氯化铵的方法制取氨气，故B错误：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电讳析法和离子交换法等，为常用的海水淡化方法，故C正确：常温下.可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸.足因为发生了钝化作用.说明铝与浓硫酸和浓硝酸在常温h可钝化，不能持续反沌.但不是不反应，钝化足化学变化.发生了化学反沌.故D错误：答案选C。10关于反Ay3FeSO4+2O3+3NO=Fe;(SO4)3+Fe(NO3\,卜列说法正确的足Fe2(SO4)3既足氧化产物又足还原产物氧化剂与还原剂的物质的簠之比为3:1C该反吨中被NO氧化的Oj占消耗抻Os的1/43molFeSO.Shy：时转移电子数为12Na【答案】D【解析】【详解】A.FeSO4、NO中亚铁离子、N元索化合价升高，彼氧化生成氧化产物，Fc2(SO4)3^氧化产物，故A错误：反^屮FeSOa,NO化合价升高为还原剂.化合价降低为氧化剂.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故B错误：该反吨中NO的瓿元索化合价由+2升高为+5,NO为还原剂，NO还原03,故C错误：3molFeS04反沌共消耗O3为2mol,根据O原子由0价降低为_2价以及得失电子守恒，转移的电子数为12Na.故D正确：答案选D。11-硫及其化合物的分类与相沌硫元索的化合价关系如阁所示。卜列说法正确的足化合价M化物-氧化物化合价M化物-氧化物今：iM酸正盐A葡萄酒中添加适鼠c>4以起到杀®和抗氧化的作用工业制备f的最后一步是用水吸收d将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色可用f的浓溶液干燥a【答案】A【解析】【详解】A.C为SO2,具有还原性,也可用于杀菌，在葡萄酒中添加适量cfij以起到杀菌和抗氧化的作用，A选项正确：工业制备f(硫酸)的最后一步是用浓硫酸吸收三氧化硫.防.Ik生成酸雾，B选项错误；c.C为SO2,溶于水生成亚硫酸.使紫色石蕊变红，不褪色，C选项错误；浓硫酸不川•干燥硫化氢气体，因为浓硫酸有很强的氧化性.会将硫化氢氧化.D选项错误；答案选A，下列说法不正确的是，曹參A制答有毒气体吋，在通风W内进行向正在燃烧的酒精灯添加酒精C实验吋将剩余的钠及时放回原试别瓶对于含重金敁(如铅、汞或镉)离子的废液，W利用沉淀法进行处理【答案】B【解析】【详解】A.有毒物质耑要在通风橱以免溢出屮毒，A项正确：向燃着的酒精灯里添加酒精.易使酒精撒出，引起燃烧.W至爆炸.B项错误：金W钠常活泼金属，能与水反成，因此实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，C项正确：对于含有铅.汞、镉等重金域的废液，我们一般采用沉淀的方法來降低对坏境的污染，D项正确：故选BeF列反沌的离子方程式书写正确的足向明^l[KA1(SO4)2-12H2O]的水溶液中谪加Ba(OH),溶液至SOf完全沉淀：Al5*+2SO;-+2Ba+3OH*=A1(OH)3i+2BaSO4丄碳酸钙与醋酸反疢：CO；+2H-=CO,T+H:OC向溴化亚铁洛液屮通入足蜇的a气2Fe>+2Br+2Cl:=2Fe'++Bi:+4Cr室温卜•用稀HNOS溶解铜：3Cu+2NO；+8H'=3Cu:*+2NO?+4H.O【答案】D【解析】【详解】A.硫酸根离子完全沉淀吋，铝离子刚好全部生成了偏铝酸根离子，则向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰W使“SOi”完全沉淀的离子反沌为AP-+2SO；'-r2Ba2-^4OH=2BaSO4l+AlO:+2H2O,f&A错误：碳酸钙为不溶物.醋般为弱电解质.均保留化学式，离子反成为CaC03+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O，故B错误：向溴化亚铁溶液中通入足帛:氯'(，离子方程式为：3Cl2+4Bi*2Fe2*=2Fe3++2Bi2*6Cl-,故C错误：室温h用稀HNO5溶解锏，反应生成NO气体.离子反沌为3Cu+2NO；+8H*=3Cu-"+2NOt十4H:0，故D正确：答案选Da设!^,表示阿伏加德罗常数的值。K列叙述正确的是A60g乙酸与足量乙醇发生酯化反M/，充分反后生成的乙酸乙酷分子数目为Na常温下，18g重水(2H216O)含有中子数为9Na300niL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0-06NaD标准状况下，U.2LCC14屮含有C(1键的数目为2Na［答案】B【解析】【详解］A.乙酸与足量乙醇发生酪化反应为＜4逆反应，n逆反疢不可能完全反应，则60g乙酸与足量乙60g -醇发生艴化反应，充分反沌后生成的乙酸乙酯分子数目小于X^Ainor1^,故A错误；60g/mol重水屮含有10个中子，则18g重水含有屮子数为:XlOXA-AmoF^M.故B正确：20g/mol蔗糖溶液中所含分子为蔗糖分子和水分子，无法计算300mL0.2moVL蔗糖溶液中水的物质的g.所以无法计算溶液中所含分子数，故C错误：标准状况卜\四氯化碳为液态.无法计算11.2L四氯化碳的物质的量和含有的碳氯键的数目，故D错误：

故选卜列说法不正确的足棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都足纤维索B-疫苗一般哎冷藏存放.以避免蚩白质变性c.楨物汕通过催化加氢"I•转变为氢化油在一定条件下.氨基酸之阆能发生聚合反应，生成更为S杂的多肽【答案】A【解析】【详解】A.羊毛、蚕丝的成分为蚩白质，棉花的成分为纤维索，故A错误：疫的主要成分是蛋白质，一般成冷藏存放，目的足防止温度过高导致蛋白质变性，故B正确:液态植物油分子屮含有碳碳双键，能通过催化加氢反W转变为_态的氢化油，故C正确:氨基酸分子中含羧基和氨基，分子问能发生缩聚反沌生成多肽或蛋白质，故D正确:答案选A。C能与NaOH溶液反崎阿司匹林足一种重要的合成药物，爲有解热镇痛作用。其结构简式如阁，C能与NaOH溶液反崎B分子中含有3个碳碳双键D分子中所有原子不吋能处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A.根据结构简式知，阿司匹怵分子式为C9HsO4.故A正确:苯环不存在碳碳双键，足一种介于单键和双键之问的特殊的化学键，故B错误；阿司匹钵含有羧基和酯基.两者均可和KaOH溶液反府.故c正确：分子中含有甲基，爲有类似于甲烷的四面体结构，分子中所有原子不可能处于同一平面，故D正确:答案选短周期主族元索X.Y、Z、W的原子序数依次增大，X,Y.W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数.X原子的最外层电子数是其内g电子总数的3倍，W元索在地克屮的含量位居第二，Z的单质是目前使用量最人的主族金厲元素。卜'列叙述正确的是A元素W的氧化物既能与酸反应，又能与诚反应，闪此《于两性氧化物B-元索Y的单质与空气屮N2、02、CO:均可反府.且产物屮不可能有单质最简单氢化物的稳定性：x>w简单离子半径人小顾序：Y>Z>X

【解析】【分析】短周期主族元索X原子的最外层电子数足其内层电子总数的3倍，则X为O.W元尜在地克中的含皇位居第二，则W为Si，Z的单质是g前使用簠最人的主族佥诚元岽，则Z为Al。X'Y、Z、W的原子序数依次增人.X.Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数.则Y为【详解】A.二氧化硅虽然既能和氢氟酸反敁.又能和氢氧化钠反应，但不完全符合生成盐和水的要求.故不足两性氧化物.故A错误：镁单质可以与空气中的N2、O2、CO2反沌，与二氧化碳反砬生成碳和MgO,产物中有单质，故B错误；元尜的非金城性越强，简单氢化物的稳定性就越强，O的作金敁性强于Si.所以水的稳定性强于SiH4.故C正确：O2.Mg2\Al34•电子层数相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为02>^->Al3\故D错误；反应过程故选C。反应过程己知某反问中能壁变化如阁所示，下列叙述正确的足该阁像用于表示所有分解反的能量变化情况因生成物的总能星高于反应物的总能壁.故该反应耑加热才能发生CNH4C1w体与Ba(OH)2-SH2O反沌的能M•变化趋势与该阁示一致反成过程中形成新化学键放出的总能量人于断裂旧化学键吸收的总能壁【答案】C【解析】【分析】依裾能量阍可知.反W物能壁低于生成物能量.该反吨为吸热反崎.反l、V过程中形成新化学键放出的总能量小干断裂旧化学键吸收的总能量.据此分析。【详解】A.并不足所有的分解反城都足吸热反应，如2HI^H2+I2放热反应，A选项错误：生成物的总能蜇高于反应物的总能蜇足吸热反成.反沌不耑加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反沌，B选项错误：NH4C1固体与Ba(OH):-8H:O反沌为吸热反成，能M变化趋势与该阁示一致，C选项正确：该反戍为吸热反沌，反沌过程中形成新化学键放出的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能崖:，D选项错误：答案选C。下列“类比”合理的是Na与水反吣生成NaOH.则Fe4水蒸气反应生成Fe(OH);Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe也能与八$1^05溶液反成Na,O2与CO:反疢生成Na:CO3和O:，则Na,O,与SO:反应生成Na2SO3和0:D镁、铝、稀硫酸组成原屯池时镁作负极.则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极［答案】B【解析】【详解】A.铁与水蒸气反沌生Fe3O4而不生成Fe<OHH，故A错误：在金诚活动性顺序表中，前边金姊能罝换出后边金祕.金诚性Fe>Cii>Ag,所以Fe与AgNO3溶液也能反沌生成Ag，故B正确：C.Na:O:K有强氧化性，与SO:反应生成Na2SO4,故C错误：镁、铝、稀硫酸组成原电池吋.镁作负极，镁、铝、NaOH溶液组成原电池时，镁不能与NaOH溶液反应，铝能与NaOH洛液反应，铝作负极.故D错误：答案选B、化学与人类生活、生产和社会川•持续发展密切扣关，下列说法不正确的®費 •春A利用“侯氏联合制喊法”制备纯碱绿色化学倡导从源头减少或消除环境污染福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒化石燃枓的脱硫脱娀、SO2的回收利用和?{(\的催化转化都足减少酸雨产生的措施［答案】C【解析】【详解】A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，是化学知识的实际沌用，故A正确：利用化学原理和技术手段可以从源尖减少或消除环境污染，是实现绿色化学的核心思想.不能先污染后治理，故B正确：福尔马钵是甲醛的溶液.甲醛只有较高的毒性.所以不能用作饮用水消毒.故C错误：采用燃料脱硫脱紈技术4以减少二氧化硫、氮的氧化物的产生.从而防ll:出现酸闹.NOX的催化转化生成无污染的氮1也足减少酸雨的有效措施.故D正确：

答案选c。21-探宂化学反成屮的能萤转化，实验装罝（装置屮的试剂及用星完全相同）及实验数据如下（注：50mL注射器用于收集气体并读取气体体积），项目装置①装罝②吋间/inin气体体份mL溶液温度/_c'（体体WniL溶液温度/*c0022.0022.08.53024.85023810.55026.0--卜列说法不正确的足・・・A装置②中的Cu表面有\泡产生，而装置①中的Cu表面无蚁泡装罝①和②中发生反应的离子方程式郤为：Zn+2H-=Zn^+H2个原电池反吣能加快化学反应速率.导致装置①屮反应的平均速率比装置②中的小由实验数据nJ■知.原电池的化学能全部转化为电能【答案】D【解析】【分析】装置①为锌与稀硫酸的反吨.装置②为Zn，Cu与稀硫酸形成的原电池。【详解】A.装置②中的Cw表面有气泡产生，是原电池的正极，而装置①中的Cm表面无气泡.仅足化学反应，表而有气泡，故A正确：B.装置①为锌与稀硫酸的反h;Z,离子方程式为Zn+2H-=Zir*+H.个；装置②为Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池，总反应式为Zii+2H+=Zn2++H2T.故B正确：c.基于表格数据信息的证据推理"I•知.收集相同体积的气体装置②蒞要的吋叫更短.故原电池反吨能加快化学反吣速率，故C正确：D.化学能有一部分转化为了热能.而不是全部转化为电能.表现在温度升高上，也是基于证据的推理.故D错误：故选D。卜列说法正确的足ACaO与水反hV:过程中，有共价键的断裂和形成所有烷烃分子内都含有极性共价键和非极性共价键KC1、HC1和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.HC1O和PC1：的分子结构中，每个原子最外g都具有8电子稳定结构【答案】A【解析】【详解】A.CaO与水反沌生成氢氧化钙，水中氢氧键断裂生成的氢离子与CaO中的O结合重新生成氢氧键，A正确：足甲烷分子，则只有极性共价键.而没有非极性共价键，B错误：KC1、HC1、KOH溶水都能电出离子.KC1.KOH城于离子化合物，HC1足共价化合物，C错误：HC1O屮H为2电子稳定结构，而不足8电子稳定结构，D错误：故选A。悄温恒容的密闭容器屮.在某催化剂表面上发生氨的分解反吣：2NH3(g)^^N2(gh-3Hz(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积卜氨浓度随吋问的变化，如卜表所示.K列说法不正确的足编\0^1®]min麵柷cm'0204060SO①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40③2a2.401.600.800.400.40实验①，0、20min，v(H,)=3.00x10*5nioV(L-mm)由实验数据nf知相同条件下，增加氨的浓度.该反沌速率一定增大由实验数据"J•知，相同条件卜\减小催化剂的表而积，该反应速率减小实验③达到平衡后，处的体积分数约为22.7%【答案】B【解析】【详解】A.实验①中，0~20mm,氨气浓度变化量为2.40x103mol•L1-2.00x103molEl=4.00xlO^mol•E1.v(NH,)=4Q0xlQ^1IOlLl=2.00xl0-5molLl•muT1，反应速率之比等于化学计M数之比.K3’ 20niuiv(H,)=^v(NH3)=3.00xl0■'mol-L1-nullJ,A正确；B.实验①、实验②中0、20mm、20min-40inm氨1浓度变化鼠都S^OOxlO^inolL-1，实验②中60mm时反沌达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表而积相同，实验①中氨1初始浓度足实验②中氨'(初始浓度的两倍，实验①^)mm时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有垧大，B不正确：对比实验①和实验③.氨1浓度相同，实验③中催化剤表而积足实验①中催化刑表而积的2倍，实验③先达到平衡状态.实验③的反庖逨率人，说明相同条件卜，增加催化剂的表面积，反叫速率增人，C正确：由实验③中数据"J•知，达平衡吋氨气反了2mol/L,则生成瓿气lmol/L，生成氢气3mol/L,平衡时体积分数等于物质的量浓度分数，故®气的体积分数为一广1:1二一5822.7%.D正确：lniol/L+3moVL+0.4mol/L故合理选项为B。由含硒废料(主要含S、Se、Fe2OPCuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如亂稀h2s(>4心戶川溶液稀h2s(>4心戶川溶液稀H:S()4精硒(Se)下列有关说的是含硒废料次疏煤油滤液滤渣A“分离”吋得到含硫煤油的方法足过滤B.“酸溶”时能除去废料屮的全部氧化物杂质“浸取”发生反应的化学方程式为：Na;SO5+Se=Na2SeSO5“酸化”的离子反应为：SeSO；+2H*=SeI+SO;T+H:O【答案】B【解析】【分析】由流程可知.煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油.分离出Se.Fe2O3.CuO、ZuO、SiO:后,加硫酸溶解、过滤.滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、S1O2,再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3.最后酸化生成粗硒，以此来解答。【详解】a.由上述分析"r知，“分离”的方法足过滤，故a正确：酸溶时，不能将废料中的二氧化硅除去，故B错误：“浸収’’时亚硫酸钠和Se反应生成Na2SeSO3.发生反闷的化学方程式为：Na2SO3+Se=Na2SeSO?,故C正确：D.Na2SeSO3酸化生成粗硒，4知“般化”吋发生的离子反庖方程式为SeSO；-+2H-=Se4+SO2T+H2O,故C正确；答案选K列各实验操作、现象及所得结论都正确的是选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验焰色呈黄色溶液中含有钠元素B向黄色的Fe(NO3)3溶液屮滴加氢碘酸(HI水溶液)，再滴入几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe3+>I3C向Na2CO5溶液中加入稀硫酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊非金诚性：SX>SiD纯锌与稀硫酸反吨吋.向溶液中滴人几滴CuSO4溶液产生气泡的速度加快CuSO4 与稀硫酸反应的催化剂【 】C【解析】【详解】A.玻璃棒的主要成分足硅酸钠，会干扰焰色试验吋Na+的检验，故A错误;硝酸根离子有很强的氧化性.且在酸性条件卜通常比铁离子的氧化性强，故B错误：C.向Na:CO3固体中加入稀硫酸，产生父泡为CO2,说明酸性：H2SO4>H:COj,由于硫酸不挥发，故可以将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明H2CO3〉H2SiO3,敁高价含氧酸的酸性越强，元素的非金厲性越强，则能说明非金域性：s>c>Sh故C正确：Zn置换出Cu,构成原电池.加快反闷速率，与催化剂无关，故D错误:非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）请按要求填空：（1）乙醛的结构简式是 。（2）钠投入乙醇中发生反应的化学方程式是 <3）饱和碳酸钠溶液屮通入足黾CO:气体，反吨的离子方程式足 <4）研究表明，通过碘循环系统（如阁）讨以吸收工业废1中的SO:制落一种重要的化工原科A,同时完成氢能源再生。则整个系统反应的总方程式为 【答案】【答案】（1）CH.CHO2Na十2CH3CH:OH2CH3CH2ONa+H2Ti3)2Na*+CO;+CO2+H,O=2NaHCOJI催化剂SO2+2H2O^^=H2SO4+H2【解析】【小问1详解】乙醛的分子式为C:H4O,结构简式为：ch3cho:【小问2详解】钠IIJ•以和乙醇反吣生成乙醇钠和氢气.方程式为：2Na+2CH?CH2OH2CH3CH2ONa+H2T【小问3详解】饱和碳酸钠溶液屮通入足簠CO:气体，呵全部生成碳酸氢钠，并且产物溶解度更小，故产生晶体，因此，反应的离子方程式是2Na++CO;'+CO.+H2O=2_CO、I:【小问4详解】 从循环系统依椐化合价变化及化工原料A的提示，不难眢出A为硫酸.同吋完成了氢能源再生。故整个系催化剂统反应的总方程式为so2+2H2O H25O4+H,。化合物X（仅含两种元索）uj•通过淡淖色W体单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制格，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验（流程阁屮部分产物己经略去）<>已知：气体乙在标准状况下的密度为1.52g-L-*;气体丙是无色、有刺激性的气味.可用于漂白纸浆等物质。®回答：（1） 写出组成X的元索符号 .乙的电子式 。（2） X与足量盐酸反成的化学方程式为 。（3） 气体丙与Fe2（SO_j3溶液反应的离子方程式为 。14）请没计实验方案检验溶液r屮的金屈阳离子 。【答案】（1） 二.Ca、S匚.H：S：H••（2） CaS4+2HCl=CaCl2+H,ST+3S（3） 2Fe3++SO,+2H2O=2Fe2++SO；+4H*i4）取溶液少许分于两支试管中，向其屮一支试管滴加KSCN溶液，打溶液呈血红色.则含Fe3-：向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，《紫红色褪去，则含Fe>【解析】【分析】可知单质甲为S，气体乙在标准状况下的密度为1.52rL-*,乙的摩尔质量=22.4L/molx1.52g/L=34g/mol,乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性'（味的'（体丙，丙吋用于漂白纸浆等物质，nJ•推知乙为H2S.丙为SO2；无机盐X（仅含有两种元索〉"J以通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备，由元尜守恒吋知X中含有两种元索为Ca、S,SO2和0_3mol硫酸铁反沌生成硫酸亚铁和硫

般，再加入BaCb溶液生成硫酸钡沉淀，物质的鼠为般，再加入BaCb溶液生成硫酸钡沉淀，物质的鼠为233.0g233g/mol=lmol.根据硫元素守恒.则硫化氢为Yinol-x3=0.lmol，X中的硫共0.[mol+O.imol=OAmol，则Ca为16.8^-QAinolx32g/molt, —— =0.1/m?/,闪此X的化学式为CaS4。40笑/mol【小问1详解】根据分析，X由Ca、S两种元索构成：乙为H2S，电子式为H：S：H。【小问2详解】••X与足量盐酸反应生成CaCl2、H2S、S：化学方程式为CaS4-2HCl=CaCl2+H2ST+3S【小问3详解】丙为SO2.1体丙与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式为2Fe5-+SO2+2H2O=2Fe2++SO；+4H^。【小问4详解】溶液丁中含有的金城阳离子为亚铁离子、铁离子，检验方法为取溶液丁少许分于两支试管中，向其屮一支试管滴加KSCN溶液，荇溶液呈血红色，则含Fe3*：向另一支试管中滴加酸性高铽酸钾溶液.矜紫红色褪去，则含Fe>某研宂性学d小组在实验室中利用下图装置（部分装g省略）制落KC103*NaClO,并探究二者氧化性的强弱。浓盐_水冰水MaOH溶液请回答:性的强弱。浓盐_水冰水MaOH溶液请回答:（1〉组装好仪器后，应先 （填操作），再加入试剂进行实验。（2） a屮的反应，HC1体现了酸性和 （填“氧化”或“还原•’）性，b的作用是 。（3） c.<1反应条件及产物差异说明氯气与碱反城的規律足 ，c屮反应的离子方程式足 '4）e中可选用试剂是 （項标弓）。

ANa.SBNaClC.NaOHD.H.OANa.SBNaClC.NaOHD.H.O'5）取少簠KC1O3和NaClO溶液分别置f1号和29试管屮.滴加中性KI溶液。1?试管溶液颜色不变，2弓试管溶液变为棕色。可知，该条件下KC1O,的氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。【答案】11）检验装置气密性（2） =.还原E.除去Cl2中的HC1杂质（3） 二温度升高，M气氧化产物中氯的价态升高 □-3Cl2+6OH=ClO；+5Cr+3H2O（4）AC（5）小于【解析】【分析】a装置为制取a气装置，b为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢，则b中用饱和ft盐水除氯化氢，装罝C用来制収KC1O3,装罝d用来制取NaClO.装罝e用来吸收多余的氯飞，防止污染人气，以此解题。【小问1详解】一套仪器组装好以后.耑要保证其1密性良好.故组装好仪器后.砬先检验装置飞密性；【小问2详解】装置a中二氧化锰和浓盐酸反成，生成氯化锰和氯'（，盐酸体现了酸性和还原性：盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢，nJ•以用饱和饮盐水除去氯气中的铽化氢杂质：【小问3详解】装置c中，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾.装置d中.在冰水屮.铽1和氢氧化钠反应生成铽化钠和次氯酸讷，说明氯气与碱反敁的规律是：温度升高，氯'（氧化产物中a的价态升高：c中反吣的离子方程式是：3C1,+6OH=C1O；+5CI+3H.O:【小问4详解】装置e川•以处理没有反应完氯奴，氣气有氧化性，吋以和硫化钠反^,另外STU4以和氢氧化钠反hl生成氯化钠和次氯般钠.故选AC:【小问5详解】1号试管屮的KC1O3溶液不能将r氧化为单质I：.而29试管中的NaClO溶液nJ■将I•氧化为I2.说明在此条件卜氧化性：KClOs^aClOo烃A足D的同系物.C足一种高分子化合物。由A和D为原料合成F（丙烯酸乙酯）的转化关系如F。 囚催化剂催化?FCH:=CHCOOCH,CH,请回答： 囚催化剂催化?FCH:=CHCOOCH,CH,请回答：（1）A的分子式足ch2=chch梱函f ，a生成B的反砬类型® o （2） E所含官能团的名称是 。（3） B与E反应生成F的化学方程式®。 «4）下列说法正确的是 。等质鼠的C和D完全燃烧消耗氧气的质黾扣等碳酸钠溶液中滴加少星E>4产生能使澄淸石灰水变浑浊的1体仅用水无法鉴别B和FD丙烯酸乙酯只柯香味，能使酸性_104溶液褪色工业上通常由石汕的裂化生产A15） 有机物G足比F多2个氢原子的酯类物质，它可在酸性条件卜水解，且水解产物之一圮食醋的主要成分。写出满足上述条件的有机物G的可能结构简式 。16） F发生加聚反吨的化学方程式是 。【答案】（1） □-c,h4匚加成反应（2>碳碳双键、羧基 <3）CH,=CHCOOH+CH3CH2OH">h2och2=€HCOOCH2CH3（4） AD（5）CHjCOOCHXH.CHj,CH3COOCH（CH3）,，、~ ,_雜件^CH2-CH4nCOOCH.CH（6） nCH2=CHCOOCH2CH3—> |COOCH.CH【解析】【分析】D为丙烯，D氧化生成E为CH2=CHCOOH,B和E发生酯化反沌生成F,则B为CH3CH2OH,烃A是D的同系物，A和水发生加成反闷生成B，则A为CH2=CH>C为高分子化合物.则D发生加聚,据此分析解答。,据此分析解答。【小问1详解】A为CH2=CH2,分子式SCiHj；A和H2O发生加成反沌生成B为CHjCH?OHo【小问2详解】:E为CH2=CHCOOH,所含官能tfl的名称足碳碳双键、羧基。【小问3详解】B与E发生酯化反吣生成F,化学方程式足CH,=CHCOOH+CH;CH,OH-1: =CHCOOCH2CH3。【小问4详解】A和D所含C、H的百分含鼠相同，则等质壁的C和D完全燃烧消耗氧奴的质呈:相等，故A正确：B碳酸钠溶液中滴加少星E,生成碳酸氢钠和CH2=CHCOONa.不能产生使澄清石灰水变浑浊的CO2\体，故B错误：B为乙醇.和水互溶，不溶于水.则用水可鉴别B和F.故C错误：丙烯酸乙酷域于酯，A有香味，含有碳碳双键.能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确：工业上通常由石油的裂解生产八(乙烯〉，故E错误。【小问5详解】有机物G足比F多2个氢原子的酯类物质.则G不含碳碳双键.它吋在酸性条件卜水解.且水解产物之一是食醋的主要成分•说