黑龙江省佳木斯市第十二中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

2022-2023上学期开学考试化学试题一、单选题3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是3选项强电解质AFeBNaClC DCaCO HNO3弱电解质CHCOOHNHHPOFe(OH)333 43非电解质蔗糖BaSO酒精HO42A．A B．B C．C D．D电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的A．负极 B．阴极 C．铜电极 D．石墨电极下列说法中正确的是（ ）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解D．NaSO=2Na++S6++4O2-2 4渐变亮的是盐酸中逐滴加入食盐溶液B．C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（内），溶液能与原来溶液完全一样的是CuCl[CuSO] B．NaOH[NaOH]2 4C．NaCl[HCl] D．CuSO[Cu(OH)]4 2LED列说法不正确的是B．氢离子在铜片表面被还原C．65gD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换下列实验“操作及现象”与“结论”对应关系正确的是选实验操作及现象 实验结论项KSCN

该溶液中一定含有Fe3+某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体一定是SO2向某溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀

该溶液一定含有用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝该溶液中一定色钴玻璃观察到紫色 有K+A．A B．B C．C D．D如图所示，a、b稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变B．b是阳极，发生氧化反应C．a是正极，发生还原反应D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol/L的一元酸液中H＋浓度为0.5mol/L④强酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为VO＋xLi LiVO25 x25LiVO-xe-=VOxLi＋x25 25锂在放电时做正极，充电时为阳极电池在放电时，Li＋向负极移动D．VO25为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的选项离子组 通入气体Cl-、Ca2+、HCONH氨气Ba2+、Na+、Cl-、NO 二氧化C Al3+、HCO、SO、Cl-氯化氢D K+、Na+、HSO、Cl- 二氧化碳A．A B．B C．C D．D不能正确表示下列变化的离子方程式是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO＋2HO＋2MnO-

2Mn2+＋5SO＋4H+2 2 4酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I＋2H+＋HO I＋2HO22 2 2硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2-＋2H+ HSiO↓3 2 3硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）aCuSO4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）A．NaHCO=Na+＋H+2-B．NaHSO=Na+＋H+＋SO2-3344C．MgCl=Mg2+＋2Cl-2D．Ba(OH)=Ba2+＋2OH-2某同学按右图所示的装置进行实验。A、BK闭合时，在交换膜处SO2-4是A．溶液中A2+浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ=B2+C．y电极上有H2

产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解二、填空题人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO)治疗胃酸过多的离子方程式为 。3Al(OH)3应的离子方程式为 。(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。K Ka1 a2HSO 1.3×10-2 6.3×10-82 3HCO 4.2×10-7 5.6×10-112 3HSO

溶液反应的主要离子方程式。2 3 3填空。某课外活动小组同学用如图装置(M、N回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。请写出正反应式： 。②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为 极(填“阴”或“阳”)，该电极上发生的电极反应式为 ，总反应的离子方式为 。③当电路中转移0.2mol电子时，100ml溶液中，NaOH溶液的浓度是 mol/L和氢氧化钠。B出口导出的气体是 ，制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“A”“B”、“C”或“D”)导出。通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。三、原理综合题之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g)2 2①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO3minCO20%，N2均反应速率为v(N)= 。2

表示的平②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p)代替物质的量浓度(c)也可以表B B示平衡常数(记作K)，则该反应平衡常数的表达式K= 。p p③该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH 0。(填“>”、“=”或“<”)甲醇，在恒温恒压条件下的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H(g)?CHOH(g)，到2 3CO、HCHOH1mol、1mol、1mol，3L，2 3现往容器中继续通入3molCO，此时v(正) v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由 。已知：HA=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-。常温下，0.1mol·L-1NaHA2pH=2，则0.1mol·L-1的HA溶液中氢离子浓度的大小范围是 <c(H2＋)< ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。常温时，Fe(OH)K=1×10-38Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中3 sp的c(Fe3＋)<10-5mol·L-1]，则溶液的pH应大于 。四、有机推断题2-苯甲醛为原料合成，合成路线如下：下列关于氯吡格雷的说法正确的是 。A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反C．1mol5NA

个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2

发生加