新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：5章末复习 学案设计

章末复习学习目标1.从物质分类角度、氧化还原角度总结物质间的转化关系,建立实现物质转化的思维模型。2.归纳总结离子检验的思路,增强宏观辨识与微观探析的核心素养。3.通过复习无机非金属材料,了解化学对社会进步的价值,提升“科学态度与社会责任”的核心素养。重、难点从物质类别及价态角度分析物质转化的关系。学习方法讨论法、小组合作法。课堂探究学习环节学习过程提升素养一、从物质类别角度认识物质间的转化关系【问题1】研究非金属元素时涉及的物质类别有哪些?【问题2】对硫元素、氮元素的单质及其化合物如何进行分类?【例题1】SO2作为酸性氧化物有什么性质?推测SO3的性质。【例题2】写出下列物质转化的化学方程式。H2SSSO2H2SO3非金属单质及其化合物之间的转化关系。二、从氧化还原角度认识物质间的转化关系【归纳总结】总结氧化还原思维模型:【例题1】酸雨是如何形成的?酸雨落地一段时间后pH如何变化,原因是什么?写出相关的化学方程式。【例题2】工业制硝酸的过程是什么?写出相关化学方程式。【归纳总结】总结含硫、氮元素的单质及其化合物的转化关系。从氧化还原角度分析物质转化关系。续表学习环节学习过程提升素养三、离子检验【基础回顾】写出下列离子的检验方法。1.Cl-:2.SO43.CO3【例题1】如何检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-?【例题2】检验Na2SO3溶液是否变质?离子检验的基本操作和方法。四、无机非金属材料总结无机非金属材料的性质及用途。核心素养专练1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学A.①⑦ B.②⑤ C.②⑧ D.⑦⑧2.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法中不正确的是()A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看,NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化4.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是()A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色,验证SO2具有还原性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2具有酸性氧化物的性质D.可以使用酸性高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气5.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCD(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是。

②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是、。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

6.有关物质有下图所示的转化关系。其中,A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①,A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②,D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。据此填空:(1)写出下列物质的化学式:A:,D:,E:。

(2)反应④的现象是。

(3)写出反应②的离子方程式:。

(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?为什么?(结合图给信息回答)。

7.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。请回答有关问题:(1)设计装置A的目的是。

(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中的铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是;B中反应的离子方程式为。

(3)装置E和F的作用是;为实现此作用,其操作方法是。

(4)装置D的作用是。

参考答案课堂探究一、从物质类别角度认识物质间的转化关系【问题1】氢化物、单质、氧化物、酸、盐。【问题2】【例题1】二氧化硫的性质:与水反应生成亚硫酸,与碱反应生成亚硫酸盐和水,与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐。三氧化硫的性质:与水反应生成硫酸,与碱反应生成硫酸盐和水,与碱性氧化物反应生成硫酸盐。【例题2】S+H2H2S、S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3二、从氧化还原角度认识物质间的转化关系【归纳总结】【例题1】煤炭等含硫物质SO2H2SO3H2SO4;pH降低,因为H2SO3被氧化为H2SO4,即2H2SO3+O22H2SO4。【例题2】N2NH3NONO2HNO3;N2+3H22NH3,4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO。【归纳总结】三、离子检验【基础回顾】1.取少量待测液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则证明含有Cl-。2.取少量待测液于试管中,滴加盐酸酸化,无明显现象,再向溶液中滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明含有SO43.取少量待测液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中滴加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明含有CO3【例1】取少量待测液于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明含有Cl-。【例2】取少量待测液于试管中,滴加过量BaCl2溶液,过滤,向沉淀中滴加盐酸,若沉淀全部溶解,则证明未变质;若沉淀部分溶解,则证明已部分变质,若沉淀不溶解,则证明已全部变质。四、无机非金属材料分类名称性能主要用途传统硅酸盐材料陶瓷熔点高、硬度大、耐腐蚀、性质稳定建筑材料、日用器皿、卫生洁具等玻璃透光性好、硬度大、无固定的熔点建筑材料、各种器皿、光学仪器等水泥遇水逐渐变硬(水硬性)、硬化后性质稳定大量用于建筑、水利、道路等工程中新型无机非金属材料晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间半导体材料、计算机芯片、太阳能电池等二氧化硅透光性好、性质稳定光导纤维、玻璃仪器、装饰品等新型陶瓷分别具有光学、热学、电学、磁学等方面的特性分别用于激光、火箭发动机、压电陶瓷、磁悬浮技术、人工关节等石墨烯电阻率低、热导率高、强度大光电器件、超级电容、电池、复合材料等碳纳米管比表面积大、电学性能好、强度大传感器、电池、复合材料等核心素养专练1.C潮汐是自然现象;白色垃圾主要是指难降解的塑料废品,会造成土壤污染;酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染;光化学烟雾是氮的氧化物等的大量排放造成的;臭氧空洞是由氟氯烃等物质造成的;赤潮是水体的富营养化造成的,其危害是造成水中溶解氧减少,导致生物死亡。2.BAl与盐酸、氢氧化钠都反应,盐酸与NaOH也能反应。O2与HNO3不反应。二氧化硅属于酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水;二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水;氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水。二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水;二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水;碳酸氢钠与氢氧化钙反应,氢氧化钙过量时生成碳酸钙、氢氧化钠和水,氢氧化钙少量时生成碳酸钙、碳酸钠和水。3.BNO遇空气中的氧气被氧化为NO2,不可用排空气法收集NO气体,故B错误。4.Da棉球中品红溶液褪色,验证SO2具有漂白性,A错误;b棉球褪色,是由于SO2与碱液反应,溶液的碱性减弱,导致溶液褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质,B错误;碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全,c棉球的蓝色褪去,验证SO2的还原性,C错误;SO2具有强的还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸,SO2具有酸性氧化物的性质,可以被碱液吸收,D正确。5.答案:(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于解析:(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体,则C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓硝酸可与Cu反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反应中有元素化合价的升降,属于氧化还原反应。6.答案:(1)HNO3Fe(NO3)3NO2(2)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀(3)3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2(4)不能。根据图中反应③,NO遇浓硝酸可转化为NO2。7.答案:(1)产生CO2赶走装置中的空气,防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰(2)Cu丝表面产生气泡,稀硝酸液面上方仍为无色,溶液变蓝3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(3)验证NO的生成将注射器中的空气推入E中,若气体变为红棕色则说明生成了NO(4)吸收尾气,防止污染空气;防止倒吸解析:(1)因烧瓶中有空