新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：5.2.2学案设计

第二节氮及其化合物第2课时氨与铵盐学习目标1.通过分类、观察分析、归纳总结等方法逐步掌握氨与铵盐的相关性质,通过比较和评价来确定实验室制氨气的反应原理。2.通过实验探究、小组讨论、合作交流等培养学生的实验操作技能、合作能力和分析问题的能力。3.感受氨、铵盐与农业生产的密切联系,提高学习化学的兴趣,增强社会责任感。重、难点氨的性质与制备。课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习1.液氨为什么可以用作制冷剂?为什么可以喷水处理泄漏的氨?2.已知化学反应:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,分析该反应的氧化剂和还原剂及其元素体现的性质。【模型构建】性质决定用途。总结元素价态与物质性质的关系。续表主题学习探究过程提升素养知识回顾请写出以下反应的化学方程式,并回答相关问题。①N2与O2②NO与O2③NO2与H2O④N2与H2问题:(1)“雷雨发庄稼”涉及了哪些反应?(2)属于固氮的反应有哪些?(3)人工固氮有什么重要的意义?总结反应中N的化合价变化。一、氨的性质【实验1】探究氨的性质。1.观察氨的颜色、状态。2.用注射器向收集满氨的矿泉水瓶中加入10mL左右的水,观察并记录实验现象。3.演示喷泉实验步骤1:向盛有氨气的矿泉水瓶中注入少量蒸馏水,塞紧塞子,观察实验现象。步骤2:向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,将一瓶收集满氨的圆底烧瓶用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧,组装好教材P13图5-11的装置,挤压胶头滴管,观察现象。(1)喷泉实验的原理是什么?(2)加入酚酞溶液的蒸馏水进入烧瓶为什么会变红?(3)从物质分类的角度判断NH3、NH3·H2O所属的物质类别。【实验2】浓氨水与浓盐酸反应。(1)区别什么是烟和雾?(2)分别写出氨与盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式,并总结规律。【学以致用】如何检验氨管道是否漏气?【分析探究】1.从氧化还原的角度来分析,如何以氨为原料来生产硝酸?写出反应的化学方程式。2.试结合元素化合价分析,如何利用氨消除大气中氮氧化物污染?1.总结氨的物理性质:。

2.总结氨的化学性质:。

3.根据所学内容,总结氨的用途。二、铵盐的性质【实验3】铵盐受热分解、加热NH4Cl和NaOH的混合溶液。书写相关反应的化学方程式,是离子反应的,写出离子方程式。【学以致用】1.检验溶液中是否含有NH4+,2.利用我们所学的知识,小组之间相互讨论,思考我们可以通过哪些原理在实验室得到氨气?并比较、对比,得出实验室制氨的最佳方法。1.总结铵盐的性质。2.总结制氨的方法。续表主题学习探究过程提升素养三、氨的实验室制备【实验4】实验室制氨。【思考】1.如何收集、验满NH3以及进行尾气处理?2.收集氨时,试管口的棉花有什么作用?【评价反馈】【练习1】下列装置能达到实验目的的是()①实验室制取并收集NH3②吸收NH3③检查装置气密性④利用排空气法收集CO2A.①④ B.②④ C.②③ D.①③【练习2】为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试剂和试纸一定用不到的是(①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤【分析模型】从反应原理、反应装置、收集方法、如何验满、尾气处理、注意事项等方面分析。核心素养专练1.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应2.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为NH4++NO2-N3.NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(填字母)。

(2)按下图装置进行NH3性质的实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是。

参考答案课堂探究【自主学习】1.液氨汽化时吸收大量的热,使环境温度降低,故可作制冷剂。2.氧化剂是CuO,体现+2价Cu的氧化性;还原剂是NH3,体现-3价N的还原性。【知识回顾】①N2+O22NO②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO④N2+3H22NH3(1)“雷雨发庄稼”涉及①②③。(2)属于固氮的反应有①④。(3)人工固氮为农业生产提供氮肥。一、氨的性质【实验1】(1)瓶内气体迅速溶解,导致压强减小,使烧瓶内外产生了足够大的压强差,从而发生喷泉。(2)氨与水反应生成一水合氨,使溶液呈碱性。(3)NH3是碱性气体,NH3·H2O是弱碱。【实验2】(1)烟和雾的分散质分别是固体小颗粒与液体小液滴(2)NH3+HClNH4Cl、NH3+HNO3NH4NO3、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4;NH3与酸发生化合反应生成相应的铵盐。【学以致用】将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管道,若出现白烟,则说明漏气。【分析探究】1.氨中N为-3价,具有还原性,可用O2氧化为氮氧化合物,然后合成硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。2.利用归中反应将NH3与氮氧化合物转化为无污染的N2。【提升素养】1.氨是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水(体积比1∶700)2.(1)碱性气体①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。②NH3+酸铵盐。(2)还原性——催化氧化制硝酸二、铵盐的性质【实验3】NH4ClNH3↑+HCl↑;NH4++OH-NH3↑+H2O。【学以致用】1.取少量待测液于试管中,加入浓NaOH溶液加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,说明溶液中含有NH4+2.铵盐与碱的反应、加热氨水、铵盐分解制取氨。【提升素养】1.(1)铵盐不稳定,受热易分解;(2)铵盐与强碱溶液反应,放出氨。2.略三、氨的实验室制备【思考】1.可用向下排空气法收集,利用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)置于试管