新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：5.1.1学案设计

第一节硫及其化合物第1课时S、SO2、SO3学习目标1.通过分析硫的原子结构,推断硫元素可能的化学性质并进行证实,理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究,了解二氧化硫的物理性质和化学性质,能说出二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、氧气反应的学习,初步理解可逆反应的定义。重、难点1.理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.理解可逆反应的定义。课堂探究学习环节学习过程提升素养一、硫元素在自然界中的存在状态阅读教材并思考下列问题:【问题1-1】硫元素在自然界中的存在形式有哪些?【问题1-2】常见的含硫物质中硫元素的化合价有哪些?为什么?研究物质性质的视角:。

二、硫【问题2-1】试管内壁上有硫附着时应如何洗涤?1.硫的物理性质有哪些?2.硫的化学性质有哪些?【问题2-2】对比硫和氯气与变价金属的反应,可得出什么结论?研究物质性质的一般方法:。

三、二氧化硫的性质【问题3-1】能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2?为什么?1.二氧化硫的物理性质有哪些?2.二氧化硫的化学性质(1)物质类别——的通性。

(2)元素价态:既有,又有。

(3)特性:性。

【问题3-2】什么是可逆反应?有何特点?【问题3-3】二氧化硫漂白的特点是什么?SO2的基本性质及可逆反应的定义和特点。续表学习环节学习过程提升素养三、二氧化硫的性质【练习】1.若将SO2通入紫色石蕊溶液中,会不会出现褪色现象?2.将SO2通入BaCl2溶液中,会有沉淀生成吗?若是Ba(OH)2溶液,有没有沉淀产生呢?3.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填充表中空格:管中棉花的位置①②③④棉花浸取试剂石蕊溶液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性氧化性(2)写出③中发生反应的化学方程式:。

四、二氧化硫性质的应用1.物质检验——物质的特性。【问题4-1】如何检验一瓶褪了色的品红溶液是否通入了SO2气体?2.物质鉴别——物质性质的差别,出现明显不同的现象。【问题4-2】如何鉴别CO2与SO2?简述方法原理。3.除杂。【问题4-3】如何除去CO2中的SO2?4.生产、生活中的用途。(1)漂白纸浆、毛、丝等。(2)用于杀菌消毒(如葡萄酒中)。(3)作食品添加剂(有使用范围、最大使用量)。【练习】如何利用下图实验装置证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫?通过问题探究得出SO2的性质的应用及在生产、生活中的用途。续表学习环节学习过程提升素养五、三氧化硫的性质三氧化硫的化学性质:。

课堂总结核心素养专练1.洗涤试管内壁上附着的硫黄,可选用的方法是()A.用CS2洗涤 B.通入H2加热C.加热试管使硫熔化 D.用酒精洗涤2.下列说法不正确的是()①硫是一种黄色的能溶于水的晶体②火山喷出物中含有大量含硫化合物③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A.①② B.②③ C.③④ D.①④3.下列说法不正确的是()A.在自然界中有游离态的硫存在B.试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C.硫与金属反应,生成低价态的金属化合物D.硫的氧化性比氯气的强4.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A.标准状况下,都是无色气体,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸溶液C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能与碱溶液反应5.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性6.下列有关SO2的说法正确的是()A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C.在SO2+2H2S3S+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.把某气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,该气体一定是SO27.下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液8.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液,其结果是()A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO4和BaSO3沉淀D.只生成BaSO3沉淀,SO3从溶液中逸出9.已知:Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:(1)①中的实验现象为石蕊溶液,证明SO2是气体。

(2)②中的实验现象为品红溶液,证明SO2有性。

(3)③中的实验现象是,证明SO2有性。

(4)④中的实验现象是,证明SO2有性。

参考答案课堂探究一、硫元素在自然界中的存在状态【问题1-1】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。【问题1-2】+4、+6价。硫元素是非金属元素中失电子能力相对较强的,所以在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中,硫元素常为+4价或+6价,而氧元素为-2价。【提升素养】物质类别:氢化物——单质——氧化物——含氧酸——盐二、硫【问题2-1】用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤。1.硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。2.S+FeFeS硫化亚铁S+2CuCuS+H2H2S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【问题2-2】硫和变价金属反应得到低价态硫化物,硫的非金属性比氯气的弱。【提升素养】组成、结构——性质——应用(检验、鉴别、除杂、用途、制备、保存)三、二氧化硫的性质【问题3-1】不能,CO2和SO2都是酸性氧化物,和澄清石灰水反应的现象相同。1.SO2的物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易溶于水(1体积水可溶解40体积SO2)。2.(1)酸性氧化物(2)氧化性还原性(3)漂白【问题3-2】相同条件下,反应正向、逆向同时进行。【问题3-3】化合漂白不稳定,受热复原。【练习】1.不会,SO2不能漂白紫色石蕊溶液。2.没有;有。3.(1)变红褪色还原性(2)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI四、二氧化硫性质的应用【问题4-1】加热,若颜色能复原,则是通了二氧化硫。【问题4-2】(1)物理方法:闻气味,有刺激性气味的是SO2。(2)化学方法:①通入H2S溶液后,能使溶液变浑浊的原气体是SO2,无明显现象的是CO2。②通入溴水、氯水或酸性KMnO4溶液后,能使它们褪色的原气体是SO2,无明显现象的是CO2。③通入品红溶液,能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,颜色又复原的原气体是SO2,无明显现象的是CO2。【问题4-3】将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中。【练习】①处品红溶液褪色,说明有二氧化硫;③处品红溶液不褪色,且④处澄清石灰水变混浊,说明有二氧化碳。五、三氧化硫的性质SO3+H2OH2SO4(剧烈,工业制硫酸)SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O核心素养专练1.A硫黄易溶于CS2,故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。2.D硫是一种难溶于水的黄色晶体;硫不论在空气中还是纯氧中,燃烧的产物都是SO2。3.D游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里,A正确;S可以与热的碱液反应,B正确;硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能生成低价态金属硫化物,如S与Fe、Cu反应,生成FeS、Cu2S,氯气的氧化性较强,Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2,C正确,D错误。4.D标准状况下,SO3是固体,A错误;SO2溶于水生成H2SO3,其为弱酸,B错误;SO2能使品红溶液褪色,加热时红色再现,SO3则不能,C错误;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能与碱反应,D正确。5.B葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用,适量的二氧化硫对人体是无害的,可以添加到葡萄酒中,A错误;因为二氧化硫中硫元素为+4价,有还原性,可以抗氧化,B正确;二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态,不能发生氧化还原反应,能用浓硫酸干燥SO2,C错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,不是漂白性,D错误。6.ASO2和SO3都可以和碱反应生成相应的盐和H2O,都是酸性氧化物,A正确;SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质,而Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,将有机色素氧化为无色物质,故两者的漂白原理不同,B错误;C项反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1,C错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2,D错误。7.BSO2水溶液显酸性,加入石蕊溶液中,石蕊溶液变红色;加入品红溶液中,品红溶液褪色;加入Ba(NO3)2溶液中,H2SO3被NO3-氧化成SO42-,与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀;加入NaO