231氧化还原反应练习题解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)组——知能训练1．(2011·温州高一质检)氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是( )分析：金属冶炼都是将金属化合物复原成金属单质；燃放爆竹属焚烧反响，是氧化复原反响；食品腐化是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A2．(2011·内江市高一检测)以下反响中，既属于氧化复原反响，又是离子反响的是( )A．铝片与稀盐酸的反响B．甲烷与氧气的反响C．灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响分析：A项：＋3＋B项：CH＋2Al＋6H===2Al＋3H↑是氧化复原反响也是离子反响；242O点燃＋2HO是氧化复原反响但不是离子反响；高温是氧化复原反响=====COC项：C＋CO=====2CO222＋－。2答案：A3．以下氧化复原反响发生在同种元素之间的是( )A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2HO△C．H＋CuO=====Cu＋HO22通电D．2HO=====2H↑＋O↑222分析：A项，Zn将H＋复原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S复原；C项，H2将CuO中＋2价Cu复原；D项，HO中＋1价H将－2价O氧化。2答案：B4．以下化学反响中电子转移和元素化合价起落的表示方法正确的选项是()0高温0＋2iO2＋2C=====S失掉4e－，化合价降低i＋2C获得2×2e－，化合价高升O↑B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑0－1＋1C．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2获得e－，化合价降低＋Ca(Cl失掉e－，化合价高升O)220＋6＋2＋4D．Cu＋2H2S2e－O4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O分析：A中电子转移数及化合价起落均正确，但得失标的地点不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。答案：Bn－n－＋F2＋4OH5．(2010·11吉安高一检测)在必定条件下，RO3和氟气可发生以下反响2RO3－2－－n－===2RO＋2F＋2HO从而可知在RO中，元素R的化合价( )423A．＋4B．＋5C．＋6n－D．＋7分析：R的化合价变化为＋x→＋6，F的化3合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。答案：B6．氧化复原反响有多种分类方法，此中依据参加电子转移的元素种类不一样的分类方法最常有。以下反响中电子转移发生在同样价态的同种元素之间的有________(填反响编号，下同)；电子转移发生在不一样价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不一样元素之间的有________。(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2△(2)NH4NO3=====N2O↑＋2H2O△(3)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑点燃(4)S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O△(6)HgS＋O2=====Hg＋SO2分析：依据反响中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化状况以下0＋2＋3＋2(1)Fe→Fe2＋；Fe3＋→Fe2＋5＋1－3＋1N→N；N→N＋7＋6＋4－20(3)Mn→Mn/Mn；O→O0－2＋500＋4(4)S→S；N→N；C→C－10＋1(5)Cl←Cl→Cl＋200－2－2＋4(6)Hg→Hg；O→O；S→S答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7．饮用水中的－为了降低饮用水中－的浓度，某饮用水研NO3对人类健康会产生危害，NO3究人员提出，在碱性条件下用铝粉将－复原为N，其化学方程式为：3210Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答以下问题：上述反响中，________元素的化合价高升，则该元素的原子________(填“获得”或“失掉”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“复原”)。(2)上述反响中，如有10个铝原子参加反响，则转移的电子总数为______________。分析：Al元素化合价由0价高升到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1molAl失3mol电子，10个Al原子反响转移电子数为30。N元素化合价由NaNO中＋5价降低到N中的0价，该32元素被复原。答案：(1)Al失掉N复原(2)30B组——拔高训练8．已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自己发生以下变化：H2O2→HO－→IIO232－2＋HNO→NO42假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，获得I2最多的是()A．HOB．IO－322－D．HNO2C．MnO4－－分析：依据得失电子总数相等的原则，1molH2O、IO、MnO、HNO分别得2mol、2342－5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化KI而获得I2为1mol、mol、mol、mol，而IO3自己被复原能产生molI。2答案：B－19．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知mL223溶液恰巧把224mL(标准状况)Cl2mol·LNaSO完整转变为Cl－，则2－)S2O3将转变为(A．S2－B．S2－2－C．SOD．SO34分析：标准状况下，224mLCl2即molCl2，所有转变为Cl－时得mole－，这些电子将由0.025L×mol·L－1＝5molNa2S2O3失掉。那么，1molNa2S2O3失掉8mole－，硫元素的化合价应由NaSO中的＋2价变为＋6价，因此产物应为2－2234答案：D10．在必定条件下，NO跟NH能够发生反响生成N和HO。此刻NO和NH的混淆物1mol3223充分反响后所得产物中，若经复原获得的N2比经氧化获得的N2多1.4g。求反响转移的电子的个数。(2)若以上反响完整进行，试计算原混淆物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？反响后的气体在标准状况下的体积是多少？分析：设参加反响的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反响后生成N2的物质的量为z。6NO＋4NH===5N＋6HO复原、氧化获得322的N质量差26mol4mol5mol(3×28－2×28)gxyz1.4g6mol4mol5mol3×28－2×28gx＝y＝z＝gx＝moly＝molz＝mol转移电子的个数为：0．3mol×2××1023mol－1＝×1023未参加反响的原混淆气体的物质的量为：1mol－mol－mol＝mol当节余气体为NO时，n(NO)＝mol＋mol＝mol，n(NH3)＝