2023北京 高三化学一轮复习 化学选择题目 错题再现（无答案）

2023——2023学年北京高三化学一轮复习化学选择题目错题再现（无答案）1、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2、下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（）图1图2图3图4A．用图1实验装置制取氨气B．用图2实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHC．用图3组成锌—铜原电池D．用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃3、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是（）A．CN-中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1molCN-参与反应时，转移3mole-D．处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L4、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5、灭鼠灵是一种抗凝血型杀鼠剂，其结构如下。下列叙述正确的是（）A．1mol灭鼠灵最多可消耗2molNaOHB．灭鼠灵可与饱和溴水反应产生白色沉淀C．分子中所有的碳原子都在同一个平面上D．1mol灭鼠灵最多可与7molH2反应6、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 ()A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于水解程度B．当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO3—＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SO32—C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO32—)＞c(OH－)＞c(H+)7、常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH¯)8、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生总化学方程式不变9、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀11、下列离子方程式书写正确的是 ()A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O12、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A．制取少量B．用铜和浓硝酸探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2的氧化性的热稳定性13、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C、3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D、在Na2FeO4中Fe为＋4价，能消毒杀菌14、下列解释事实的方程式不正确的是 ()A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑15、下列各离子组的叙述中正确的是（）A、在强酸性条件下：Na+、I－、K+、NO3－可以大量共存B、在水溶液中H＋、NH4+、SiO32－、Cl－不能大量共存C、在强碱性条件下：K+、AlO2－、Na+、HCO3－可以大量共存D、由水电离出C（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－可能大量共存17、下列说法不正确的是（）A、麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯C、在酸性条件下，CH3COl8OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD、用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽18、丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者结构简式如下图所示，下列说法不正确是（）A．萨罗的分子式为C13H10O3B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应19、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液20、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是()A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)21、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O==2H++SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O22、下列说法正确的是（）A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖23、下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32—+2H2OH2CO3+2OH¯C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2O24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C.1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-25丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是（）A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键26、下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag27、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）A.加入CaCl2促进了HCO3－的电离B.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的电离程度大于水解程度C.若继续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生D.反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3通入CO2过量烧碱溶液溶液G沉淀F过量硝酸钡溶液取10mL废酸液无色气体A遇空气变红溶液A沉淀B通入CO2过量烧碱溶液溶液G沉淀F过量硝酸钡溶液取10mL废酸液无色气体A遇空气变红溶液A沉淀B气体C溶液D沉淀E下列有关的说法正确的是（）A.气体A中含有NO和CO2B.废酸液中一定有Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C.沉淀B中含有BaCO3和BaSO4D.废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-29．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+30、下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3—+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O31、下列实验中,所选装置不合理的是（）A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②32、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)（）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-33、用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色34、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应35、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程=1\*GB3①=2\*GB3②36、在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将=1\*GB3①中液体逐滴滴入到=2\*GB3②中。实验结果与预测的现象一致的是 （）=1\*GB3①=2\*GB3②选项=1\*GB3①中的物质=2\*GB3②中的物质预测=2\*GB3②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体37、利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是()溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2＞SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸＞苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应38、利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（）AB制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响39、 某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是（）A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝40、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来41、下列有关叙述正确的是（）A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中，水电离的c(OH－)相同B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)之比为2：1C、常温时，若0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，则加水稀释时，c(OH－)减小D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，水的电离平衡逆移42、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是()A、已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明非金属性：碳＞硅B、已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A－＜B－C、已知，说明酸性：碳酸＞苯酚D、已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c(M+)＞c(N+)，说明碱性：MOH＞NOH43、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列说法不正确的是()A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO44、．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是()A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c(Cl－)=c(ClO－)C．2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)45、已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)246、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是()A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应47、人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度48、在100℃时，将0.40molNO2气体充入22NO2(g)N2O4(g)∆H<0。监测反应获得如下数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法正确的是（）A．0~20s内，(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B．59s时，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)49．已知：2CrO42