2016高考物理近三年全国与对比研究复习策略

化学新课标试题分析及备考建议

安徽省教育科学研究院夏建华教育部基础教育课程教材专家委员会委员

试卷结构：7+3+3(1)客观必做题（7×6分=42分）必修一、必修二、化学反应原理主观必做题（3题，共43分）。实验与探究题无机综合题化学原理题主观选做题（3选1，15分）广东、安徽等没有化学与技术；有机化学基础；物质结构和性质1．基础性--突出核心知识试题注重考查主干知识和核心观念，重视基础知识的积累，基本技能的训练，学习方法的感悟。二、新课标试卷特点分析

2．生活性—情境优先试题突出与生活、社会和科技发展的密切联系，从学生身边的日常生活现象、社会热点、新材料等科技成果中选择试题素材。体现能力立意。考查考生信息接受、吸收和整合的能力，在真实、复杂情境下解决化学问题的能力体现学科价值。通过设置大量化学与生产、生活、环保、健康、安全等实际相联系的试题，体现从生活走进化学，从化学走进社会的基本理念，引导学生主动关心人类面临的与化学有关的重大社会问题，体现化学教育的价值。引导中学化学教学。教学中要把裸露的知识用丰富多彩的情境包裹起来2023/2/2新情境原知识接受吸收整合自主学习过程分析问题过程10情境优先

实验生活工农业生产环境最新科技进展熟悉的陌生的个人的社会的全球的11情境创设类型避免简单的穿鞋带帽避免增加阅读量避免干扰学生答题避免大学教材的下放PISA测试简介国际学生评价项目PISA（ProgrammeforInternationalStudentAssessment）是经济合作与发展组织OECD（OrganizationforEconomicCooperationandDevelopment）成员国的合作项目，也是目前世界上最有影响力的国际学生学习评价项目之一，其目的在于测量义务教育即将结束时，年青人(15岁)为走向社会而准备的知识和能力情况。1213回答的态度对你的做法的影响来自：要求你：情境能力知识生活中的科技情境*识别科学问题*解释科学现象*使用科学证据你所知道的知识是：*关于自然世界（科学的知识）*关于科学本身（关于科学的知识）你怎样回答科学问题（兴趣、支持科学探究、科学责任）？能力是PISA科学素养评估的核心要素，知识是前提性要素，态度是影响最终行为的重要要素，情境的设置是运用知识、发挥能力、表明态度的舞台。等级6能在各种复杂的生活情境中精确地识别，解释和应用科学知识和有关科学的知识。等级5能识别复杂生活情境中的科学部分，运用科学概念和有关科学的知识于这种情景中。等级4能在需要他们推理科学技术在精确现象中的作用的环境下高效完成任务。等级3能识别描述得非常清楚的科学问题，应用简单的模型和策略。等级2能给出可能的解释，在简单的调查后下结论。等级1应用有限的科学知识于很少的、熟悉的情景中。科学素养例题1：苍蝇一个农夫在一个农业实验站养乳牛。乳牛生活的牛棚里有很多苍蝇，以至影响到乳牛的健康。农夫就在牛棚和牛身上喷洒了杀虫剂A，结果苍蝇几乎死光了。过了一段时间，苍蝇又多起来了，农夫又喷洒了杀虫剂，效果和第1次差不多。大多数，但不是全部的苍蝇都死了。没过多久，苍蝇又多起来，农夫又喷洒杀虫剂加此反复进行了5次。但农夫发现，杀虫剂A的效果一次比一次差。农夫注意到，这些杀虫剂是一次性大批量配制的，每次喷洒的都是这些杀虫剂。农夫提出了如下假设：假设一：可能是时间过久了，杀虫剂慢慢地分解失效了。请你设计实验验证假设一：假设二：假设三：15

3．能力立意接受、吸收、整合信息的能力；分析问题和解决化学问题的能力(学科间综合能力）；化学实验和探究能力科学探究是培养学生创新意识和实践能力的重要方式，也是理科课程标准的重要理念之一。定性和定量研究的方法；控制变量思想等。使得经常开展化学实验、经历科学探究的学生能充分发挥自己的长处。知识立意能力立意题海战术优质教学知识的精熟化提升能力

3．能力立意接受、吸收、整合信息的能力；分析问题和解决化学问题的能力；化学实验和探究能力科学探究是培养学生创新意识和实践能力的重要方式，也是理科课程标准的重要理念之一。定性和定量研究的方法；控制变量思想等。使得经常开展化学实验、经历科学探究的学生能充分发挥自己的长处。知识立意能力立意题海战术优质教学知识的精熟化提升能力

一道高考题讨论2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试第11题：下列有关pH变化的判断中，正确的是（

）A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小；B.随着温度的升高，纯水的pH增大；C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小；D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大。正确的选项是C选项A真的是错误吗？案例碳酸钠温度/℃pKwKbpHc(OH-)/mol/L1014.5353.9×10-511.831.97×10-32014.1671.09×10-411.683.26×10-32513.9971.78×10-411.624.20×10-33513.6804.50×10-411.516.76×10-34513.3961.07×10-311.411.03×10-25513.1372.42×10-311.321.52×10-2不同温度下pKw、Kb及0.10mol/LNa2CO3溶液的pH、c(OH-)磷酸钠醋酸钠B．a-b段，加入的OH-主要用于Al(OH)3沉淀的生成非连续文本的信息能力----氢氧化铝和碱反应在0.2摩尔/升硫酸铝溶液中(pH=2.27)pH达到3.39时溶液开始白色浑浊。开始白色沉淀量增加缓慢，pH值变化小。但到pH值为4.58~5.03时，沉淀急剧增加pH值急剧变化。接着沉淀开始减少，pH为10时，沉淀大部分溶解，此时溶液还呈浑浊pH为11.96时溶液又再次澄清。实验事实传统的3：1呢？理论计算化学实验和探究能力26实验和科学探究题特定操作方法操作细节科学探究题的主要类型1、单纯控制变量型2、限定条件下的设计实验3、开放条件下设计简单实验4、开放条件下设计较复杂实验t28_11.6888.63616.002.000.84441915t28_22.51841.86713.006.000.41973759t28_3.8242.96806.002.000.4121106t28_4.1613.37477.004.000.04033383第（４）小题主要考查考生设计实验验证假设的

科学举证能力素养探究

进行实验分析论证设计实验猜想假设评价交流提出问题数据现象图像实验探究树31教师教师教师教师学生教师教师教师学生学生教师教师学生学生学生教师学生学生学生学生学生学生学生学生学生高低

提出问题猜想假设设计方案获取证据形成结论科学探究的水平层次4、原创性试题提倡原创，即使是传统题，也从情境素材的选择、选项的设置和问题的设计等方面做出变化；命题中特别关注学生观念的形成与发展水平，注重在具体情境中考查学生对知识的理解和应用，减少记忆性试题。这在一定程度上为减轻学生不必要的课业负担，对于扼制以题海战术、加班加点、机械训练的不良学习方式，引导教学改革，推进素质教育起到积极的导向作用。同时也引导教师日常教学工作中认真钻研课程标准，以培养学生的科学素养为目标，努力提高课堂教学效率，增加自己的知识积累，提高自身专业素养。4、原创性原创试题从哪里来？从文献中来从实验中来从课例中来从经典题型中改编从教材中来（如银镜反应）本题抽样统计难度为0.347，区分度为0.271【命题的背景】2013年3月最新一期《自然》(Nature)杂志子刊《科学报道》刊发了复旦大学教授吴宇平的一项重磅研究成果——水溶液锂电池体系。传统锂电水锂电电解液有机物水溶液安全性会起火不会起火充电时间8个小时左右10秒钟左右行驶里程150～180公里400公里价格市售的1/2前景减少PM2.5颗粒物排放给全球无数的企业带来致命的重创（石油产品首当其中）本题抽样统计难度为0.359，区分度为0.30638启迪：过度的强化训练可能会导致学生思维定势对知识的理解才能活化解题能力启迪：高强度训练可能会造成思维定势，扼杀学生的理解力和创造力。四、新课标试题分析选择题的特点分析必考主观题特点分析选考主观题特点分析1.选择题考点分布及题型稳定度不同。STSE题有机化合物基础知识物质结构与元素周期律化学实验电化学原理阿伏加德罗常数离子反应和微粒共存盖斯定律和反应热化学反应速率与平衡水溶液的离子平衡元素化合物全国卷选择题基本稳定的命题范畴，但具体考点有变化。72013201420157油脂及能源生活中化学常识食品干燥剂8芳香烃，烯的性质取代芳香烃的同分异构现象羧酸酯的组成9物质中微粒数目的计算物质的性质，质量守恒原子结构与元素周期律10离子方程式的书写基本实验操作阿伏加德罗常数11原电池溶液中微粒浓度的大小关系羧酸同分异构现象12盖斯定律原电池基础海水开发利用13溶液PH和沉淀溶解平衡盖斯定律的应用基础实验选择题题型一：化学与STSE

STSE是科学、技术、社会、环境的英文首字母缩写。此类题型通常是选择最新科技成果、现代前沿科学、技术以及社会、环境等热门话题作为载体，问题设计源于教材，主要考查基本的化学知识。这类试题的特点是：起点高、落点低，着重考查学生的基础化学知识，基本科学素养，是高考选择题出现频率较高的一类题型。7．【2014年新课标全国卷甲】下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【2015年新课标全国卷甲】选择题第7题为STSE，是对化学、生活与科技的考察，重在考察学生了解化学在生活科技中的应用，试题简单，稍有些化学基础就能解答，属于稳定情绪的送分题。本题抽样统计难度为0.873，区分度为0.4020.6184

C0.849

2014乙82015乙选项现象或事实解释A2%用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B9.18%漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C81.5%施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D7.17%FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜选择题题型二：有机化合物基础知识【2015年新课标全国卷甲】ca0.5274

0.8152015乙

在新课程高考中，对常见有机物性质的考查通常以选择题形式出现，主要考点有：有机物的组成、结构特征，分子式确定；同系物、同分异构体辨析；官能团的重要性质；有机反应类型；或是结合有机物性质考查物质的制备、检验、分离、提纯等基础化学实验。T7．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷（42.23%）B．戊醇（5.08%）C．戊烯（10.2%）D．乙酸乙酯（42.3%）2014乙（2014全国新课标甲）8、四联苯

的一氯代物有

A．3种B．4种

C．5种D．6种

难度为0.708，区分度为0.450。c选择题题型三：离子反应和微粒共存

离子方程式正误判断是考查化学用语常用方式，也是对元素化合物知识以及得失电子守恒、电荷守恒等思想的充分体现。常考与量有关的离子方程式判断、氧化还原型的离子方程式判断、有关沉淀转化反应、特定情境下离子方程式的正误判断。离子共存考查范围广，知识容量大，是对元素化合物知识的综合考查。解答的关键是正确解读题目的限制，注意隐含信息的挖掘。这几年，试题中要求书写离子方程式较多，此类题较少出现。【2013年新课程全国卷Ⅱ】选择题题型四：阿伏加德罗常数【2015年新课标全国卷甲】【2015年新课程全国卷乙】

阿伏加德罗常数的考查是高考的传统题型之一，主要考查以物质的量为中心，及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等基础知识，另联系电解质溶液，以及物质结构知识考查溶液中离子浓度关系、物质结构、化学键等。解答此类题型时，应该注意设计中的“陷阱”。在考查知识点的同时还是对考生思维严密性、深刻性和知觉整体性的一个很好地检验。c0.681

0.5899

c选择题题型五：物质结构与元素周期律

【2015年新课标全国卷甲】【2015年新课程全国卷乙】

此类题型常结合元素周期表、元素周期律知识进行元素推断，进而考查原子结构和元素性质之间的关系，常将元素化合物知识融为一体，比较原子半径、电负性、酸碱性以及一些常见物质的结构、性质等，是每年高考中的必考题型。B

0.417

B0.6422

选择题题型六：反应热

此类题型常考点有：热化学方程式的判断、盖斯定律的应用、反应热大小比较、燃烧热、中和热的概念辨析、能源的分类以及综合利用等。另外还得关注焓变、熵变、活化能等。本题抽样统计难度为0.352，区分度为0.261。BT9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－浓度有关（35.33%）B.IO－也是该反应的催化剂（43.8%）C．反应活化能等于98kJ·mol－1(9.88%

)D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

(10.8

%)选择题题型七：化学反应速率与平衡

本题抽样统计难度为0.359，区分度为0.306

考点有：化学反应速率的计算和比较、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断、化学平衡常数的计算和应用，化学反应的方向性判断等。淡化了对概念和原理的记忆和辨析，更注重考查解决化学实际问题。此类题型常将平衡移动原理置于新情景下考查，或是以图表、图像方式呈现信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。选择题题型八：水溶液的离子平衡

11．【2014年新课标全国甲卷】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol/LB．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【2015年新课程全国卷Ⅰ】本题抽样统计难度为0.463，区分度为0.441。

该部分内容是化学平衡的延伸和应用，也是高考考查点分布较多的内容之一。高考对该内容的考查相对稳定。以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析；以图像题考查强弱电解质的判断，以及电离常数、水的离子积常数的应用等。另外对难溶电解质溶解平衡，溶度积计算、应用，酸碱反应曲线等新课标中新增内容的考查，也是近几年的高频考点。0.55

【2015年新课程全国卷乙】

该部分内容是化学平衡的延伸和应用，也是高考考查点分布较多的内容之一。高考对该内容的考查相对稳定。以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析；以图像题考查强弱电解质的判断，以及电离常数、水的离子积常数的应用等。另外对难溶电解质溶解平衡，溶度积计算、应用，酸碱反应曲线等新课标中新增内容的考查，也是近几年的高频考点。D选择题题型九：电化学原理本题抽样统计难度为0.347，区分度为0.2710.591

【2015年新课程全国卷乙】A选择题题型十：化学实验基础

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验的重要地位在新课程高考中显得尤为突出。不但在II卷中必有一道大型实验题，而且在选择题中也是几乎每年单独或是综合其它知识考查基础化学实验。对常见物质的鉴别、分离、检验，常见仪器、药品的使用，规范操作，常见气体的制备、净化、收集、尾气处理等，常结合实验装置图进行辨析，是学生出现错误率较高的一类题型。【2015年新课程全国卷甲】D0.6651

本题抽样统计难度为0.545，区分度为0.401【2014年新课程全国卷甲】【2014年新课程全国卷乙】选项①②③实验结论A(8.87%)稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B(36.93%)浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C(15.3%)稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D(38.66%)浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸B0.367

0.529【2015年新课程全国卷乙】D选择题题型十一：元素化合物知识

选择题中常与实验或其他题型相融合，以元素化合物知识为载体考查能力，也有直接考查有关物质性质的。【2015年新课程全国卷甲】【2015年新课程全国卷乙

】0.849

C0.4327

2.主观必考题分析实验与探究题：难度较小，能力侧重点是实验基本方法的迁移应用为主，在2015年的全国卷实验题中首次出现了开放性的实验设计问题（安徽卷专利）。科学探究方面较安徽、广东低，实验技能要求较高。出现陌生仪器（如球形冷凝管等）；重仪器连接（2015.26题)无机综合题：强调对工艺流程的分析解读，，流程的呈现方式不同；新情境下书写化学方程式的数量和质量要求更高。一些教材上没有但实际运用、习题训练中常见的知识也被认为是学生应知应会的；如四氧化三铁不和酸反应，磷酸二氢钠显碱性等。反应原理题：从非连续文本中接受、吸收和整合信息的能力的要求较高；化学计算的量和难度较安徽高(如物理计算）。化学实验：考查仪器名称、实验安全、有机反应产物的判断、分液漏斗的使用、物质的分离提纯、蒸馏操作、产率的计算化学实验：考查仪器名称、物质的分离提纯、平衡的移动、仪器的选择与安装、产率的计算等实验探究：考查实验产物的判断和现象的描述、实验装置的作用、实验仪器的选择与组装、实验现象的判断和实验方案设计工艺流程：考查元素化合价判断、铝与碱的反应、氧化还原反应原理、原电池总反应、原电池中离子移动判断等无机综合：考查弱电解质电离方程式书写、化合价判断、氧化还原反应产物的判断、盐的性质、化学方程式书写、电解原理等无机综合（工艺流程）：考查化学方程式的书写、反应速率的影响因素、除杂、电子式、化学方程式的书写等化学反应原理：考查化学方程式书写、化学平衡影响因素、热化学方程式书写、图像、原电池原理、能量密度的计算等化学反应原理：考查化学方程式的书写、反应热的计算、化学与环保、平衡常数的计算、图像、化学平衡的影响因素等化学反应原理：考查氧化还原产物的判断、Ksp的计算、键能的计算、平衡常数及化学反应速率的相关计算、图像无机综合题常设的问题1、物质的名称、化学式2、元素的名称、元素符号、化合价3、化学反应方程式（特别注意：氧化还原反应方程式）4、离子反应方程式5、化学实验的基本操作6、化学工艺流程7、电化学8、化学计算必考主观题26有机化合物制取实验化学反应速率与平衡：外界条件对化学平衡的影响；平衡常数以及速率的计算无机综合---酸性锌锰干电池的回收处理：电极反应，电池反应；分离与提纯操作；简单计算27无机化合物的制取无机综合---铅的化合物的性质：元素化合物的性质及变化；电化学及氧化还原反应；有关化学方程式的计算化学反应速率与平衡：利用合成气合成甲醇：键能与反应热；化学平衡常数；化学平衡的移动28化学平衡化学实验----无机化合物的制取：基本实验操作；沉淀溶解平衡；有关化学方程式计算化学实验----二氧化氯实验组合：中和滴定实验等基本实验操作；化学方程式、离子方程式书写；简单计算河北省化学选做题选做率统计表（2014年）题号分值选做率得分率(全国）平均分36150.109.42(10)1.437150.3352.91(52)7.9438150.5735.80(37)5.37河北省化学选做题选做率统计表（2013年）题号分值选做率得分率平均分36150.07918.82.8337150.4540.16.0138150.4846.16.923.选考题分析（安徽、广东没有）2014年河北2013年河北2014年河北2013年河北69四、选做题相关课程设置分析与建议1、选修《有机化学基础》的利与弊分析：（1）必考与选考能够兼顾，对必做题有帮助。（2）有机知识系统性强，富有逻辑性，多数学生能掌握（3）和安徽考题相似，属于多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，教师较熟（4）同分异构体的数目多难，学生不易得分。（5）有机合成路线对思维和知识要求较高（6）内容的逻辑性和规范性强，易导致意外丢分。702、选修《物质结构与性质》的利与弊分析：（1）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克，复习耗时短。（3）不少知识点之间相对独立，一般总可得一部分的分。

（4）内容抽象、术语陌生，入门门槛较高。（5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，部分教师还不能驾驭。（6）空间想象力及计算能力较弱的考生，晶胞及计算难得分。713、选修《化学与技术》的利与弊分析：（1）是元素化合物、化学反应原理知识的应用，与之联系性大，便于统一复习，节约时间，并且对必做题有用。（2）更联系实际，没有物质结构内容抽象，也没有有机逻辑性强。易入门，易于调动学生的学习积极性。

（3）方程式陌生的多，回答问题简答多，难得高分。（4）有一些技术问题与工业实际有关，不易想到，难得分。（5）化工流程题对学生要求较高

（6）选择的考生少，得分最低不提倡三个选考模块都开设

选3+选5模式选3或选5模式3选2模式----学校同时开设选修2、3、5模块，让学生自主选择其中的两个3选1模式----学校同时开设选修2、3、5模块，让学生自主选择。。。。。。7．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯2014课标乙2015课标乙0.849

0.681

0.5290.8150.591

0.417

0.55

0.364

装置类信息0.429

（七水）硫酸镁

和

299氧化还原反应Ksp计算盖斯定律键能计算曲线类信息A、E流程类信息图形类信息加热浓缩、冷却结晶空气中加热（2014全国新课标26）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)==2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H

0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为

mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为

。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T

100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

。化学反应原理之化学反应快慢与限度。此题考查点常规，图像这种非文本信息的获取是本题的亮点，也是高考的一个方向。本题抽样统计难度为0.513，区分度为0.7592、以某物质为载体【2014年新课程全国卷Ⅱ】必考题之一——无机综合题本题抽样统计难度为0.267，区分度为0.760曲线类信息（2014全国新课标II）28

.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是

。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用

式滴定管，可使用的指示剂为

。（3）样品中氨的质量分数表达式为

。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为

mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为

，制备X的化学方程式为

；X的制备过程中温度不能过高的原因是

。化学实验综合。前几年试题以有机物的制备为载体设计实验，近两年以无机物制备为主线设计实验题。全国卷在实验题的设计上一直在探索，模式没有完全固定，格式基本成型。本题抽样统计难度为0.327，区分度为0.6912015课标乙1、以某物质体系为情境【2015年新课程全国卷甲】必考题之一——无机综合题1、以某物质体系为情境【2015年新课程全国卷Ⅱ】无机化学综合。涉及元素化合物、物质结构与元素周期律、电化学、化学用语及其计算等。难度一般，通常以一种元素（不常见）为载体编制试题。数据类信息2、以某物质为载体【2014年新课程全国卷Ⅱ】必考题之一——无机综合题本题抽样统计难度为0.267，区分度为0.760曲线类信息2、以某物质为载体【2014年新课程全国卷Ⅰ】实验类信息3、以某化工流程为载体【2015年新课程全国卷Ⅰ】流程类信息新课标卷备考建议一、复习模式的选择第一轮：夯实基础第二轮：专题总结第三轮：补缺提高第一轮复习程序1、学习《课标》《考纲》2、制定计划3、资料的选择4、内容的选择5、单元测试与评价6、单元总结与反思变简单的知识再现为知识重构变机械的重复训练为能力提升一轮复习的内容和顺序《考纲》

※了解氧化还原反应的本质是电子的转移

※了解常见的氧化还原反应。

※掌握氧化还原反应的配平和相关计算。《考点梳理》氧化还原反应4对概念电子转移重要规律常规配平相关计算氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物氧化性、还原性氧化反应、还原反应双线桥法单线桥法邻位转化谁强谁先强弱判断价态守恒电子守恒化方配平离方配平缺项配平复习是学习一个关键步骤，是把所学过的知识系统化、条理化和整体化的过程，是在更高、更深的层次上认识事物，使所学的知识能连为一个整体，并从中寻找知识之间的联系和演变及变化的规律。例如：氯气和水的反应初学时没有可逆反应、平衡移动和电离理论的指导，只能死记：氯气部分与水反应，新制氯水的成分是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-，次氯酸的光分解反应，久置氯水的成分是H2O、H+、Cl-；复习时在相关模块理论指导下可提升认识为：氯气与水的反应是可逆反应，H2O、HClO是弱电解质，HCl是强电解质，新制氯水是多个多种平衡共存且相互联系的复杂体系，氯气的溶解平衡、氯气与水反应平衡、次氯酸电离平衡、水的电离平衡。完成相关题目时就可达到活学活用的要求。1．深化知识、建构规律提出问题深层理解分析问题产生的根源：1、孤立看待复分解反应条件：生成沉淀（难溶性物质）生成水（难电离的物质：弱酸弱碱、水、络合物）生成气体（挥发性物质）2、缺乏思维长度只分析CaCl2与碳酸生成碳酸钙忽略了另外一种生成物：盐酸文科思维：担心想不到(思维强度)理科思维：只怕做不全(思维长度)3、不了解离子反应本质：参加反应的离子浓度降低CaCl2+H2O+CO2=CaCO3+2HClCaCO3:c(CO32-)=Ksp-1/2=5.3×10-5H2CO3:c(CO32-)≈Ka2=4.7×10-11拓展练习离子反应基本规律1、s大→s小（易溶→可溶；可溶→微溶；

微溶→难溶；难溶→更难溶）CaCl2溶液中通入CO2气体能形成沉淀？规律总结(略)2、强酸生成弱酸

(强酸→中强酸；中强酸→弱酸；弱酸→更弱酸；弱酸→非电解质)3、氧化性强→氧化性弱还原性强→还原性弱课堂练习小结反思(略)(略)543216教学案例—知识深化、建构规律4*弱酸生成强酸生成更难溶物；形成络合物；发生氧化还原反应；非水溶剂中的反应。*s小→s大

生成难电离物质；生成挥发性物质；被氧化或还原*氧化性弱→氧化性强通过生成极难溶、极难电离物质辅助实现，或改变条件（高温电解）或介质（酸碱性），改变其氧化性建构规律建构立体知识体系知识的梳理思维导图自主建构融会贯通酸性高锰酸钾溶液褪色多重建构AB与NaOH反应的物质D水解反应C你来完善！气体固体溶液有机物你来完善！漂白和杀菌运用元素观、分类观、化学反应及其能量变化的观念，按“知识点→知识链→知识网”的方式来建构知识体系。自主建构知识网ZnAl等（强氧化剂）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（还原剂）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4FeOFe2O3CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2CO/C/H2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚显色反应铁元素网络图铁及其化合物的探究案例【问题】打印机墨粉中Fe3O4的检测（定性及定量）设计验证方案1写出物质转化关系23完成离子方程式过滤试管1：KSCN溶液溶液呈红色试管2：KMnO4溶液溶液褪色请写出上述流程中的物质转化关系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O3完成①③离子方程式已知酸性KMnO4与Fe2+反应生成Mn2+，写出并配平该反应的离子方程式。①③酸稀H2SO4溶解取适量墨粉滤液称量一定质量墨粉(含Fe3O4)还原剂(CO、H2、C)高温含铁的混合物称量冷却热还原法差量法Fe3O4+3CO高温3Fe3CO2+m1m2△mm1—m223216864m(Fe3O4)请写出步骤②的离子方程式称量一定质量墨粉(含Fe3O4)稀H2SO4溶解过滤滤液(含Fe3+Fe2+)Fe(OH)3沉淀含Fe3+溶液NaOH溶液Fe2O3过滤洗涤灼烧Fe(OH)3固体沉淀法称量氧化剂②冷却H2O2溶液守恒法称量一定质量墨粉(含Fe3O4)稀H2SO4溶解过滤滤液(含Fe3+Fe2+)含Fe3+溶液KI溶液含Fe2+溶液如何确定反应完全了？如何定量？氧化剂适量酸性KMnO4溶液取一定质量墨粉(含Fe3O4)稀H2SO4溶解过滤滤液(含Fe3+Fe2+)含Fe3+溶液适量酸性KMnO4溶液滴定KI溶液含Fe2+溶液氧化还原滴定法含I2的溶液淀粉/Na2S2O3溶液含I-的溶液测定物质含量的方法热还原法沉淀法气体法滴定法教学案例----化学中的铜3、融会贯通，建构立体知识CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4一、建构“铜”网144CuCu+1Cu+2二、氧化还原中的“铜”请写出上述铜三角中涉及的化学方程式145CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4三、有机化学中的“铜”Cu(OH)2Cu2OCH3CHO146按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（）（设各步反应均进行完全）A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g)答案：D例题147CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4四、化学实验中的“铜”问题：工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜?

实验室物质制备的基本要求：1、原料廉价、用量少2、污染少3、对设备要求低4、操作简单易行问题：在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了假设：假设1：是两溶液中Cu2+浓度不同引起的假设2：溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的设计实验验证假设2：a加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化150CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4五、电化学中的“铜”Cl2电解151小结电化学中的“铜”2、电解池（1）电解精炼铜1、原电池（2）电镀铜152Cu+2HCl=CuCl2+H2

阳极（铜）：Cu-2e-=Cu2+阴极（碳）：2H++2e-=H2总反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑电解153小结：铜及其化合物有机化学氧化还原实验电化学计算······化学平衡原理应用复习案例草酸二乙酯问题1：工业上为提高草酸二乙酯产率，可采取哪些方案？草酸草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。问题2：草酸是强酸还是弱酸，请设计实验予以证明并解释原理。豆腐可以预防骨质疏松症，菠菜和豆腐同炖历来是人们的美味佳肴，但营养学家指出，二者同食会形成结石。问题3：请解释菠菜和豆腐同食会形成结石的原因。如何处理菠菜才能避免结石的形成？治疗结石的方法有如下三种：1、多饮用白开水2、服用镁制剂3、饮用枸杞水（注：枸杞中富含枸杞酸，枸杞酸钙为可溶性络合物）问题4：请利用所学知识解释治疗原理。物质溶解度/g草酸钙0.0006草酸镁0.1040CaC2O4(s)Ca2++C2O42-问题5：生活中还有哪些现象是可以采用平衡理论来解释的？平衡理念无处不在问题：钠燃烧时为什么有黑色物质生成？案例钠燃烧4、体验探究，提升实验与探究能力基于探究的翻转课堂教学模式环节主要内容时间提出问题钠燃烧的实验现象和你预想的是否一样呢？18秒进行实验钠燃烧的实验1分38秒观察现象，提出问题观察到大量黑色物质。问题：黑色物质是什么呢？14秒提出假设教师提出四种假设24秒设计实验要求学生实验设计验证假设，提示相关信息的获取和实验方法14秒假设1、可能与钠表面的煤油有关2、可能与石棉网有关3、可能与空气中二氧化碳有关4、可能是钠中含有铁163验证假设2解释结论得出结论假设1、可能与钠表面的煤油有关164验证假设2解释结论得出结论解释1：石棉有两种,一种成份中只含MgSiO3,一般称为蛇纹石石棉,另一种包括镁、铁、钙、钠的硅酸盐(FeSiO3、MgSiO3、Na2SiO3;、CaSiO