崇文区2023第二学期高三统一练习

崇文区2003—2004学年度第二学期高三统一练习（二）理科综合能力测试2004.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷（选择题共21题每题6分共126分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可代解题时参考：原子量：H—1C—12 N—14O—16 Al—27S—32 Cl—35.5 Cu—641．某兴趣小组的同学做了如下三个实验：①只用蛋白质饲料喂养患糖尿病的狗，发现患病的狗尿液中含有葡萄糖②只用谷类食物喂养北京鸭，能迅速育肥③只用肥肉喂养狗一段时间，其体内血糖含量基本稳定上述实验能够证明的物质转化关系图解是2．下列关于细胞分裂的叙述正确的是 A．高尔基体、叶绿体、线粒体在细胞分裂的过程中活动旺盛 B．温度会影响细胞的细胞周期持续时间的长短 C．细胞内的蛋白质都是在细胞分裂的间期合成的 D．基因重组发生在减数分裂和受精作用过程中3．将同一新鲜马铃薯块茎切成4段粗细相同长为5厘米的条，再将这4条马铃薯分别放在不同浓度的硝酸钾溶液中，依次在30分钟和4小时时测量每一根的长度，结果如图所示。下列结论错误的是A．a条马铃薯细胞通过渗透作用吸水 B．b条马铃薯细胞发生质壁分离后又逐渐复原 C．c条马铃薯细胞始终处于质壁分离状态 D．d条马铃薯细胞所处的外界溶液浓度增加4．下列有关生态系统的叙述正确的是 A．不同类型的生态系统，当其生产者的数量相等时，则流入各生态系统的总能量相等 B．城市生态系统由于绿色植物稀少，所以物质和能量的流通量小C．从地球上生物起源到现在，生态系统经历了从简单到复杂的发展过程 D．在生物群落中，碳以二氧化碳的形式在生产者、消费者和分解者之间传递5．下列关于病毒与人类关系的描述中，正确的是 A．在基因工程中某些病毒能携带目的基因进入受体细胞 B．人体仅依靠细胞免疫的方式就可以消灭进入人体的SARS冠状病毒C．艾滋病病毒的核酸种类与人体细胞相同，故易感染人体D．一切病毒都只是由蛋白质和核酸组成的6．下列说法正确的是A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1 B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物 C．分子晶体中一定含有共价键 D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子7．下列溶液加酚酞后显浅红色，但加热溶液后红色又变深的是A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．澄清石灰水 D．CH3COOH溶液8．在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3+F2+2OH－RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3中，元素R的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+79．恒温、恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2（气）N2O4（气）达平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断10．将100mL0.1mol·L的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol·L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 A．c（H+）＞c（Cl－）＞c（Ba2+）＞c（SO） B．c（Cl－）＞c（H+）＞c（SO）＞c（Ba2+） C．c（H+）＞c（Cl－）＞c（SO）＞c（Ba2+） D．c（Cl－）＞c（H+）＞c（Ba2+）＞c（SO）11．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N212．将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol·L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A．mol·L B．mol·LC．mol·L D．无法计算13．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①② B．② C．②③ D．④14．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同主族元素；在A与B形成的化合物中，A的质量分数为40%；在A与C形成的化合物中，A的质量分数为50%或60%，以下说法不正确的是A．原子半径：B＞C＞A B．A与B形成的化合物熔点高 C．A、C形成的化合物与A、B形成的化合物反应成盐 D．A与氢元素只能形成一种化合物15．两束平行的单色光A、B射向长方形玻璃砖，光从上表面入射，恰好从下表面重叠射出，如图所示。比较两种单色光A．玻璃对A光的折射率比对B光的大 B．在玻璃中，A光的传播速度比B光的大 C．在相同条件下做双缝干涉，A光产生的条纹间距比B光窄 D．16．裂变反应是目前核能利用中常用的反应。以铀原子核为燃料的反应堆中，当俘获一个慢中子后发生裂变反应，其中一种方式为：+++3235.04391.0087138.917893.9154方程下方的数字是中子及有关原子的静止质量，原子质量单位为u，已知1u的质量对应的能量为9.3×102MeV，则此裂变反应释放出的能量为A．1.62×102MeV B．1.62×1019MeV C．1.8×102MeV D．0.1933u17．在水池中的某深处有一个气泡，气泡中的气体可看成是一定质量的理想气体，且温度保持不变。在气泡向上浮起的过程中，下列叙述正确的是①气泡中气体压强减小，体积增大②气泡的体积减小，压强增大③气泡内能减少，同时放热④气泡对外做功，内能不变⑤气泡对外做功，同时吸热A．①③ B．②④ C．①④⑤ D．①③⑤18．如图所示电路，当滑动变阻器的滑片P向C端移动过程中，下列说法正确的是A．通过滑动变阻器的电流增大 B．电压表的示数减小 C．电流表的示数增大 D．电阻R2消耗的电功率增大19．如图所示，a、b分别是甲、乙两辆车从同一地点沿同一直线同时运动的V-t图线，由图线可以判断A．2秒后甲、乙两车的加速度大小相等 B．在0—8s内两车所达最远点相距150m C．两车只有t0时刻速率相等 D．两车在t=8s时相遇20．如图所示，一带电小球从两竖直的带等量异种电荷（右板带正电，左板带负电）的平行板上方H处自由落下，两板间存在匀强磁场，方向垂直面向里。带电小球通过正交的电磁场时A．可能做匀加速直接运动 B．可能做匀速直线运动 C．一定做曲线运动 D．可能做曲线运动21．如图所示，木块m与木板M之间光滑，M置于光滑水平面上，一轻质弹簧的左右两端分别固定在M的左端和m的左端，开始时m和M都静止，现同时对m、M施加等大反向的水平恒力F1、F2。从两物体开始运动以后的整个过程中，对m、M及弹簧组成的系统，下列说法正确的是（设整个过程弹簧处于弹性限度内，且木板足够长）A．由于F1和F2等大反向，合力不做功，系统机械能守恒 B．由于F1和F2等大反向，合力冲量为零，系统动量守恒 C．弹簧弹力和F1、F2大小相等时，m和M的速度为零 D．弹簧伸长最大时，m和M以共同速度沿水平面向某一方向运动第Ⅱ卷（非选择题共10题共174分）22．（15分）（1）①在验证牛顿第二定律的实验中，为了研究质量不变时，加速度和作用力的关系，一位同学将一端带滑轮的木板放在水平桌面上，安装好打点计时器，面后连续做了五次实验。在做第一次实验时，砂和砂桶的总质量为m1，小车质量M=20m1，以后每次在砂桶里增加质量为△m的砂子，△m=m1/2。这五次实验中，若用砂和砂桶的总重力表示作用力，则第_________次实验的数据误差最大，按这五组数据画出的a－F图像应是下列图中的_________。②在此实验中，当砂和砂桶的总质量远小于小车总质量时，拉小车的力可以认为等于砂和砂桶总重力。设此拉力为F实，而将小车真正受到的力设为F真，若定义[|F实－F真|/F真]×100%为实验的百分误差，如果实验要求误差不大于5%，则当小车的总质量为200g时，砂和砂桶的总质量最大不能超过________g。（2）在研究匀变速直接运动中，若测出小车经过各计数点的即时速度，如下表所示：计数点序叫123456对应时刻（s）0.10.20.30.40.50.6即时速度（mm/s）44.062.081.0100.0120.0138.0为算出加速度，下列选项中合理的方法是_____________（写出序号）。A．选取表格中第1、2两计数点的速度V1、V2，用公式a=，求出加速度。B．根据实验数据，画出v－t图像，量出倾角，用公式a=tan求出加速度C．根据实验数据，画出v－t图像，计算出图线的斜率，用公式a=△v/△t求出加速度D．依次算出通过连续两计数点间的加速度，算出加速度的平均值23．（1）如果列车要进入半径为R的弯道，该弯道处的设计速度达到多少最为适宜？（已知列车两轨间距为L，内外轨高度差为H，重力加速度为g。）（2）高原山坡较多，为保证此种列车安全行驶，青藏铁路直道上爬坡处可以设计的最大坡度角为多少？24．（20分）匀强磁场的磁感应强度为B=0.4T，方向竖直向上，在磁场中有一个总阻值为R=1.0Ω、每边长为L=0.3m的正方形金属框abcd，其中ab、cd边的质量均为m=0.1kg。其它两边质量不计，cd边装有固定的水平轴，现将金属框从水平位置无初速释放，如图所示。若不计一切摩擦，金属框经时间t=2s时刚好到达竖直位置，此时ab边的速率为v=1m/s，求：（1）金属框摆到竖直位置时，重力的即时功率。（2）在时间t内金属框产生的热能。（3）在时间t内流过金属框的电量。25．（24分）某空间存在着一个变化的电场和变化的磁场，电场方向向右，如图甲中由B到C的方向，电场的变化如图乙E－t图像，磁场变化如图丙B－t图像。在A点，从t=1s开始，每隔2s有一个相同的粒子沿AB方向（垂直于BC）以速度V射出，恰能击中C点，若AC=2BC，且粒子在AC间运动的时间均小于1s，不计粒子重力，求：（1）判定磁感应强度的方向；（2）图线上E。和B。的比值；（3）若第一颗粒子击中C点的时刻是（1+△t）s，则第二颗粒子击中C点的时刻是多少？26．（11分）有A、B、C、D、E、F6种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是空气密度的1.103倍。化合物间发生如下反应：①A+NaOHD+H2O ②BA+H2O③C+NaOH（适量）B+NaCl ④E+H2ONaOH+F（1）确定物质A、B、C、D的化学式：A_________，B_________,C_________，D________。（2）1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为：______________________________________________________。27．（1）（9分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素的质量分数为68.9%，含氧元素的质量分数为26.2%。A与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：①A的分子式是___________________。②A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是_____________________________________________________________。③A的一种同分异构体B，既能与NaOH溶液反应，又能与新制Cu(OH)2反应，且其苯环上的一氯代物有两种。B的结构简式为_________________。（2）（12分）已知醛在一定条件下可以两分子加成：产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛；又知，R—CH2—CH2XR—CH=CH2（X卤素原子）A是一种可以作为药物的有机化合物。请分析下列反应图式中各有机化合物之间的关系（所有生成的无机物均已略去未写，Ar－代表苯基）请回答下列问题：①请写出有机化合物A、B、C、D的结构简式：A______________，B_________________，C__________________，D________________。②请写出E→F的化学方程式，并注明反应类型：__________________________________________________，_________________反应。28．（1）（9分）某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：请回答下列问题：①物质A的分子式是_______________，物质C的分子式是_________________。②托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，天平游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是__________g.③若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是___________________。④证明A溶液滴加过量的操作方法是____________________________________________________________________________________________________________。（2）（12分）某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况。甲、乙两位学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。试问：为什么较多的余酸不与铜片继续反应？简述理由：_____________________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是__________（填写字母编号）。A．再加入足量的铁粉 B．再滴入BaCl2溶液C．再加入银粉 D．再滴入Na2CO3溶液②甲学生设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________（填写字母编号）。A．将产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定其产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（已折算成标准状况）③乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。请写出生成沉淀的离子反应方程式：_____________________________________。④根据上述甲、乙两学生的实验方案，能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应消耗铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____________________。29．（10分）甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间常发生的化学反应及其转化关系。（化学反应条件略去）（1）甲、乙、丙中，肯定含有y元素的是________________________。（2）若x为非金属单质，乙是由非金属元素组成的化合物时，甲可能为（用化学式表示）_______________。（3）若x为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程式可能为______________________________；测得反应中消耗了0.6mol乙，则乙转移电子的物质的量为______________。（4）若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物（常温下为气体），通入（3）中还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为___________________。30．（16分）某实验小组要探究不同浓度SO2对植物的影响，其中一位同学设计了如下实验：实验原理：亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫材料用具：盆栽植物幼苗若干容积相同的玻璃罩、天平、小烧杯、比玻璃罩口径略大的玻璃板亚硫酸钠、稀硫酸、凡士林、清水方法步骤：第一步：取两个同样大小的玻璃罩，用注水法测出它们的容积，再分别放入盆栽植物各一株，用溢水法测出放入植物后玻璃罩的容积。第二步：取两块玻璃板，将两株植物幼苗分别放在两块玻璃板中央。第三步：取两个小烧杯各倒入2ml稀硫酸，分别放于两株幼苗旁边。第四步：将称量好的两份不同质量的亚硫酸钠（14mg/m3和28mg/m2SO2所需的亚硫酸钠）迅速投入到两个小烧杯中，并立即扣上玻璃罩。第五步：将上述装置放在阳光下，相同时间内定期观察两株幼苗叶片发生的变化。根据实验内容，请回答：（1）有的同学认为该实验方法步骤中，有几处需要改进，请指出并改正：①②③（2）为使实验结论更加准确，同学们认为还应再设置一对照实验，对照实验应如何设计？（4）请推测植物叶片的变化与SO2浓度的关系：___________________________________。31．（20分）下面是有关改变生物性状的一些实验方法，请分析并回答下列各题：（1）取玉米幼苗的茎尖进行组织培养如图A→C，发育成植株D，取D的花药进行离体培养，幼苗经秋水仙素处理后如图E→F，又发育成为植株G。①从生殖方式上分析，A→D属于___________生殖、D→F属于__________生殖。②从细胞分裂方式上分析，A→C过程中进行了_________________分裂、D→F过程中进行了______________分裂。（2）设小白鼠的体细胞染色体组成为AA+XX，人的体细胞染色体组成为BB+XY，如果用人的淋巴细胞和小白鼠的滑髓瘤细胞进行空间细胞电融合，得到的融合细胞含有_______个染色体组，融合细胞的染色体组成可能是_____________、____________、___________。（3）搭载“神州x号”飞船的种子在微重力和宇宙射线的作用下，易发生基因突变。科学家在此实验中一般会选择萌发的种子而不是休眠的种子，其原因是_________________________________________________________________________。（4）如果纯种黄色子叶的豌豆种子搭乘飞船从太空返回后种植得到的植株经自花受粉所结的种子中，除了黄色子叶的性状外，还出现了从来没有见过的白色子叶的性状。假设黄色子叶和白色子叶是一对相对性状，且为常染色体完全显性遗传，请你用地球上已有的纯种黄色子叶豌豆和白色子叶豌豆为实验材料，设计配种方案（包括方法、可能的结果和相应的结论），以鉴别这一对相对性状的显隐性关系。理科综合能力测试参考答案Ⅰ卷包括21小题，每小题6分，共126分。1．D2．B3．D4．C5．A6．D7．A8．B9．A10．C11．B12．A13．C14．D15．B16．C17．C18．D19．B20．C21．BⅡ卷包括10小题，共174分。22．（15分）（1）（10分），①（每空2分）五，C②（6分）10 （2）（5分）C23．（16分）解：（1）设弯道倾角为F=Mgtan=（4分）tan=（4分）V=（2分）（2）设坡度角为F≥Mgsin+kMg（4分）max=arcsin〔（F－kMg）/Mg〕（2分）24．（2分）（1）P=mgVcos90°=0 （4分）（2）Q=mgL－（4分）Q=（0.1×10×0.3－×0.1×12）J=0.25J（2分）（3）（3分）I=（3分）q=I△t=（2分）q=（2分）25．（24分）解：（1）磁感应强度的方向为垂直纸面向外。（2分）（2）设BC=d，AC=2d，AB=d由几何知识得：R2=(d)2+(R－d)2（2分）圆周轨道半径R=2d（1分）2d=mV/qB∴B0=（2分）由粒子做类平抛运动得t=（2分）d=qE0t2/2m=（2分）∴E0=（2分）解得：（2分）（3）1s时进入的粒子做圆周运动，时间为△t。△t=（2分）3s时进入的粒子做类平抛运动。d=V△t′，（2分）△t′=△t（2分）第二个粒子击中c点时刻为3+△t（3分）26．（11分）（1）Al2O3，AL(OH)3，AlCl3，NaAlO2（每空2分）（2）AlCl3+2Na2O2NaAlO2+O2↑+3NaCl（3分）27．（1）（2分）（1