（安徽专用）版高考化学 课时提能演练十一 42 富集在海水中的元素 氯 新人教版（含精细解析）

【安徽】2023版化学复习方略课时提能演练(十一)4.2富集在海水中的元素氯（人教版）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.下列变化过程不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(2023·宿州模拟)下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存C.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4.(2023·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO5.下列有关说法正确的是()A.(2023·安徽高考)在饱和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B.(2023·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C.(2023·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―D.(2023·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋2H＋6.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液7.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色8.(2023·安庆模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A.不能确定原气体中是否含有SO2B.原气体中肯定有HClC.原气体中肯定没有CO2D.原气体中肯定没有HBr、NO29.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大10.(易错题)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为、；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是、；(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为_____________________________________。12.(12分)(2023·中山模拟)工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________，冷却的目的是______________________________________________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是____________________________________。(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________________。(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替，同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式______________________________________。13.(14分)(探究题)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为、。(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________________________________。(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是__________________________________________________，实验c的目的是____________________________________________________。②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是______________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】选B。加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl－，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确。2.【解析】选D。A项①→②可通过反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接实现；B项②→③可通过反应：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，④→⑤不能直接实现，故D错误。3.【解析】选C。因HClO易分解，久置的氯水实际是稀盐酸，无强氧化性，加入石蕊试液只变红，不会褪色，A错；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，C正确；氯水经光照，HClO分解放出O2，D错。4.【解析】选C。Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。5.【解析】选C。在饱和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能发生反应SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)与SOeq\o\al(2－,3)不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I―＋4H＋，D错。6.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)D中溶液必须具备的条件是：①能够提供水蒸气，②不能吸收氯气。(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。【解析】选B。浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气。7.【解析】选D。A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。8.【解析】选D。无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，证明气体中一定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，则原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在，A、B、C错误，D正确。9.【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。(3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。【解析】选D。Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OSKIPIF1<0H＋＋Cl－＋HClO，反应达平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(Cl－)＋c(ClO－)。10.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)Fe2＋、I－、Br－的还原性有强弱，反应分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。【解析】选B。还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1mol，则I－为2mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2mol，则Fe2＋为4mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3mol，则Br－为6mol。当通入Cl22mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。【方法技巧】图像题的解题方法(1)首先要明确纵、横坐标的含义。(2)其次要注意曲线的变化趋势。(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。11.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。(2)Fe为变价金属，Fe2＋易被氧化。【解析】由转化关系图可推出B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验Fe3＋常用的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液呈红色。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁屑KSCN溶液溶液呈红色12.【解析】(1)由流程图可以看出，反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为：3NaClO3＋3H2SO4(浓)=3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O；冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其结晶析出；高氯酸的沸点比水低，可用蒸馏的方法将其分离出来。(2)反应器Ⅱ中，ClO2将SO2氧化，发生反应的离子方程式为：2ClO2＋SO2＋4OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧为－1价，也具有还原性，能把ClO2还原为NaClO2。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒剂和漂白剂是因为这些物质都具有强氧化性。工业上用Cl2和NaOH溶液生产NaClO的离子方程式为：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。答案：(1)3NaC