高二下学期期末化学试卷及答案解析

第第页第=page22页，共=sectionpages22页高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是A.“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成

B.大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境

C.在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好

D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A.： B.：

C.： D.：关于物质的分类，下列组合正确的是选项正盐碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaClCuO胆矾B干冰CCaO明矾D水煤气A.A B.B C.C D.D在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.

B.

C.

D.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：⇌：快反应；

第二步：慢反应；

第三步：快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A.该反应的速率由第二步反应决定

B.反应的中间产物有、和

C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞

D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大CallystatinA对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为 B.能与NaOH溶液反应

C.能使酸性溶液褪色 D.分子中只含有三种官能团用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A.A B.B C.C D.D常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是能使甲基橙变红的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的NaHS溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是

A.当电路中有电子通过时，有参与反应

B.正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大

C.电池的总反应为

D.电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A.合成甲硫醇的反应为放热反应

B.步骤②中，形成了键

C.步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢

D.该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，体积为的中含有的分子数为

B.与足量的水反应时，转移的电子数为

C.的溶液中，含有的数为

D.含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为一种水果电池的示意图如图所示，该电池工作时，下列有关说法正确的是

A.锌片作正极，电极反应式为

B.内外电路中电流均由电子定向移动形成

C.柳橙的成分不会发生变化

D.若将锌片换为铁片，LED灯仍然发光X、Z、Y、W是原子半径依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是A.X与Z形成的化合物为弱电解质

B.含氧酸的酸性：

C.Y与Z只能形成两种化合物

D.非金属性：电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.根据图像可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B.a点溶液中存在：

C.b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性

D.从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小三、非选择题（共60）（11分）合理利用钢厂废渣，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢厂废渣主要成分为、，还含有少量的CuO，等为原料制备铁黄的工艺流程如图：

已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是将CuO转化为。

请回答下列问题：

“氨浸”工序之前，将废渣粉碎的目的是______，“氨浸”时将CuO转化为反应的离子方程式为______。

“滤渣2”的主要成分为______填化学式。

“还原”时，与不反应，通过两个反应被还原，其中一个反应为，则该反应中，每生成，转移______mol电子。

“操作X”具体包括______、______过滤、洗涤。

“蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应反应的化学方程式为______，气体X可返回______工序循环使用。

工业上通常利用电渗析法处理“滤液3”，图中A为阴离子交换膜，D为质子交换膜。

电渗析后，回收室I的产品是______填化学式；阳极的电极反应式为______。（8）乙醇是一种可再生的燃料，在工业、医疗、生活中都有广泛应用，因此开发具有工业潜力的乙醇生产新路线具有重要意义。

乙烯水合法：工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。

间接水合法也称硫酸酯法，反应分两步进行，第一步，将乙烯在一定温度、压强条件下通入浓硫酸中反应生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加热至水解得到乙醇。图1为第一步反应在恒定温度和压强条件下的反应速率随时间变化图，试分析该反应速率开始很缓慢，一段时间后快速增大的原因：______。

催化直接水合法是在一定温度、压强下，乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇：⇌，该反应的温度与吉布斯自由能的关系如图2所示，则______填“>”、“<”或“=”；该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是______填标号。

增大，减小

减小，增大

减小的倍数大于减小的倍数

减小的倍数小于减小的倍数

与间接水合法相比，催化直接水合法的优点有______填一点即可。（8分）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，反应的化学方程式为⇌。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

则投料比由大到小的顺序为______。

若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是______填标号。

容器内气体的密度不再变化

容器内气体的平均相对分子质量不再变化

的体积分数不再变化

断裂个键的同时生成个水分子

若，则A点温度下，该反应的平衡常数______是以分压表示的平衡常数；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时的转化率______填“>”、“<”或“=”。（18）过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有______种不同的伸展方向。

锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能______填“大于”、“小于”或“等于”锌的第二电离能，理由是______。

是一种紫色晶体，其中DMSO二甲基亚砜，化学式为。DMSO中碳原子的杂化轨道类型为______，中的键角______填“大于”、“小于”或“等于”中的键角，理由是______；的空间构型是______，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______。

某晶体的晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为______，已知晶胞密度为，则相邻两个Cu粒子之向的距离为______列计算式。a、b点氧原子的坐标参数依次为、，则d点Cu原子的坐标参数为______。

（15分）有机化学基础百服宁是最常用的非抗炎解热镇痛药，是乙酰苯胺类药物中最好的品种，实验室以苯为原料合成对乙酰氨基酚百服宁的主要成分的路线如下：

已知：。

回答下列问题：

的化学名称为______。

中含有的官能团名称为______。

的反应类型为______，的反应类型为______。

发生反应的化学方程式为______。

的结构简式为______。

和互为同系物，且的相对分子质量比的大14，则与苯环直接相连的VII的同分异构体有______种。

结合所学知识并参照上述合成路线，设计以甲苯为原料其他无机试剂任选制备聚合物的合成路线。已知：①可被酸性高锰酸钾溶液氧化；②苯环上有，其他基团易发生间位取代______.

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：“雷雨肥庄稼”中主要包含三步反应：，，，硝酸溶于水，电离出，故A正确；

B.废弃的铅、汞等蓄电池中的重金属离子进入土壤、地下水，会污染环境，故B错误；

C.在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好，故C错误；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故选：A。

A.“雷雨肥庄稼”中先转化为NO，NO再被氧化为，和反应生成，硝酸溶于水，电离出；

B.废弃的铅、汞等蓄电池会造成重金属污染；

C.的酒精为医用酒精；

D.碳化硅是无机物。

本题主要考查“雷雨肥庄稼”的原理，重金属污染，医用酒精的成分，碳化硅的物质类比等，考查知识面广，属于基本知识，难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：原子最外层有7个电子，分子内有1个共价键，F原子最外层有6个电子未参与成键，结构图与分子式对应正确，故A正确；

B.分子中含有1个碳碳双键，碳原子最外层电子都参与成键，结构图与分子式对应错误，故B错误；

C.分子中有2个碳氧双键，碳原子最外层电子都参与成键，氧原子最外层有4个电子未参与成键，结构图与分子式对应正确，故C正确；

D.分子中有2个氢氧单键，氧原子最外层有4个电子未参与成键，氢原子最外层电子都参与成键，结构图与分子式对应正确，故D正确；

故选：B。

原子在组成物质时一般情况下需要满足最外层8电子或是2电子的结构；

A.F原子最外层有7个电子，分子内有1个共价键，F原子最外层有6个电子未参与成键；

B.分子中含有1个碳碳双键；

C.分子中有2个碳氧双键，碳原子最外层电子都参与成键，氧原子最外层有4个电子未参与成键；

D.分子中有2个氢氧单键，氧原子最外层有4个电子未参与成键，氢原子最外层电子都参与成键。

本题主要考查物质的分子式和结构图的关系，解题的关键是掌握原子最外层电子的成键数目，难度较小。

3.【答案】C

【解析】解：不是酸性氧化物，故A错误；

B.是酸式盐，故B错误；

C.属于是正盐，CaO是碱性氧化物，酸性氧化物；明矾有固定组成，属于纯净物，故C正确；

D.是过氧化物，水煤气是CO、的混合物，故D错误；

故选：C。

A.与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，生成2种盐，所以不是酸性氧化物；

B.能够电离出氢离子，属于酸式盐；

C.是氢氧化镁和硫酸完全中和的产物，属于是正盐；CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；明矾有固定组成，属于纯净物；

D.与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，是过氧化物，水煤气是CO、的混合物。

本题主要考查物质的分类，涉及到正盐、酸性氧化物、碱性氧化物、纯净物，解题的关键是掌握常见物质的分类标准，难度较小。

4.【答案】B

【解析】解：高温时，Fe与反应生成四氧化三铁和氢气，不生成，不能实现物质间的转化，故A错误；

B.与、水反应生成HBr，HBr是强酸，能与金属氧化物反应，所以HBr能与氧化铝反应生成溶液，能实现物质间的转化，故B正确；

C.溶液与葡萄糖不反应，在加热条件下，葡萄糖溶液能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成，不能实现物质间的转化，故C错误；

D.Si与HCl溶液不反应，Si与氯气在高温下反应生成，不能实现物质间的转化，故D错误；

故选：B。

A.高温时，Fe与反应生成四氧化三铁和氢气；

B.与、水反应生成HBr，HBr与氧化铝反应；

C.溶液与葡萄糖不反应；

D.Si与HCl溶液不反应。

本题考查物质的性质及转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：反应的速率由最慢的一步决定反应决定，活化能越大，反应速率越小，则第二步的反应较慢，该反应的速率由第二步反应决定，故A正确；

B.由反应历程可知，、都为中间产物，为反应物，故B错误；

C.只有发生化学反应的碰撞才为有效碰撞，不是每一次碰撞都是有效碰撞，故C错误；

D.无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误；

故选：A。

A.反应的速率由最慢的一步决定反应决定；

B.、都为中间产物；

C.只有发生化学反应的碰撞才为有效碰撞；

D.升高温度，无论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。

本题考查化学平衡的建立，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：根据有机物的键线式可知该有机物的分子式为，故A正确；

B.含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故B正确；

C.含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.该分子中含有醇羟基、羰基、碳碳双键和酯基四种官能团，故D错误；

故选：D。

该有机物中含有醇羟基、羰基、碳碳双键和酯基，具有醇、酮、烯烃和酯的性质，据此分析解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应选碱式滴定管，故A错误；

B.由图中电流方向可知，铁棒为阴极，阴极上氢离子得到电子，碳棒为阳极，阳极上氯离子失去电子，氯气可使淀粉KI溶液变蓝，图中装置可验证电解饱和食盐水溶液的产物，故B正确；

C.图中温度计测定温度，且保温好，可测定中和反应的反应热，故C正确；

D.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上氢离子得到电子生成氢气，然后亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，煤油隔绝空气，图中装置可制备，并观察其颜色，故D正确；

故选：A。

A.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；

B.由图中电流方向可知，铁棒为阴极，阴极上氢离子得到电子，碳棒为阳极，阳极上氯离子失去电子；

C.图中温度计测定温度，且保温好；

D.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，煤油隔绝空气。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的反应、电解原理、中和热测定、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，与反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；

B.溶液中的与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；

C.、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.的溶液呈碱性，、、、之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故D正确；

故选：D。

A.该溶液呈酸性，醋酸根离子与氢离子反应；

B.铁离子与硫氰根离子发生络合反应；

C.次氯酸根离子能够氧化硫氢根离子；

D.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应。

本题考查离子共存，为高频考点，明确题干暗含信息、离子方程式发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：该电池中，通入空气的石墨电极作正极，正极反应为，电路中有电子通过时，消耗，但氧气的状况未知，则不能计算参与反应的的体积，故A错误；

B.正极反应为，负极反应为，则正极区溶液的pH增大，负极区溶液的pH减小，故B错误；

C.正极反应为，负极反应为，则电池的总反应为，故C正确；

D.电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，即外电路电子流动方向：Zn电极石墨电极，故D错误；

故选：C。

Zn比C活泼，则锌-空气电池中，Zn电极作负极、石墨电极作正极，正极反应式为，负极反应式为，所以电池的总反应为，放电时电子由负极经过导线流向正极，据此解答该题。

本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握电极的判断、电极反应及电极反应式的书写是解题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。

10.【答案】D

【解析】解：由图可知，反应物硫化氢与甲醇的总能量大于生成物甲硫醇和水的总能量，则反应为放热反应，故A正确；

B.由图可知，步骤②中生成了，即形成了键，故B正确；

C.由图可知，步骤①的活化能最高，步骤①的反应速率最慢，决定了合成甲硫醇反应速率的快慢，故C正确；

D.催化剂能改变反应机理，降低反应的活化能，提高反应速率，但不能改变反应的始态和终态，则不能提高甲醇的平衡转化率，故D错误；

故选：D。

A.若反应物具有的能量大于生成物，则反应放热，反之相反；

B.根据图中反应机理判断；

C.机理反应的活化能越高，反应速率越慢，对整个反应的反应速率有决定作用；

D.催化剂不能改变化学平衡状态，不能使平衡发生移动。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和灵活运用能力，把握反应机理、化学键的断裂和形成、吸放热反应的判断、催化剂的作用是解题关键，注意掌握反应的原理，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B.的物质的量，而过氧化钠和水的反应是价氧元素的歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则过氧化钠转移个电子，故B错误；

C.的溶液中，氢离子浓度为，1L此溶液中氢离子的物质的量，为个，故C正确；

D.铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，即硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于个，故D错误；

故选：C。

A.标况下三氧化硫为固体；

B.求出的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应是价氧元素的歧化反应来分析；

C.的溶液中，氢离子浓度为，根据计算氢离子的物质的量，继而求出个数；

D.铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应。

本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意物质在标况下的状态、反应中化合价的变化特点以及反应程度等问题，掌握基础是关键。

12.【答案】D

【解析】解：该原电池中，锌比铜活泼，锌发生失去电子的反应生成，电极反应式为，Zn为负极，故A错误；

B.外电路中电流均由电子定向移动形成，电子不能进入溶液中，内电路中电流均由离子定向移动形成，故B错误；

C.电池工作时，柳橙中酸电离的氢离子得电子生成氢气，锌离子进入溶液中，柳橙的成分发生变化，故C错误；

D.若将锌片换为铁片，铁片仍作负极，铜作正极，仍然构成原电池，LED灯仍然发光，故D正确；

故选：D。

Zn、Cu和柳橙构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应生成，电极反应式为，铜为正极，发生得到电子的还原反应生成，电极反应式为，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此分析解答。

本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和灵活运用能力，掌握电极的判断、电极反应、离子或电子的流向即可解答，注意原电池原理分析，题目难度不大。

13.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为O、W为Cl，

A.X与Z形成的化合物为弱电解质，故A正确；

B.最高价含氧酸的酸性：，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为弱酸，故B错误；

C.Y与Z可形成、NO、、、等氧化物，故C错误；

D.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，O无最高正价，则非金属性：，故D错误；

故选：A。

X、Z、Y、W是原子半径依次增大的主族元素，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体为二氧化氮，同周期从左向右原子半径减小，则Z为O、Y为N；X、Y、W位于三个不同的周期，X、Z、Y、W的单质常温下均为气态，X为H，W为第三周期元素，常温下对应单质为气体，W为Cl，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置及原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：电位滴定法在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，即可根据指示电极电位确定滴定终点，滴定过程中不需任何指示剂，故A正确；

B.a点为第一个计量点，溶质为NaCl、，溶液中电荷守恒关系，故B正确；

C.b点为第二个计量点，反应为，溶液中含有NaCl和，且为饱和溶液，碳酸电离导致溶液呈酸性，故C错误；

D.a点到b点，溶质由NaCl、和，为弱酸强碱盐、促进水的电离，抑制水的电离，则a到b的过程中，水的电离程度逐渐减小，故D正确；

故选：C。

A.电位滴定法在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置；

B.a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为等物质的量浓度的NaCl、，溶液中存在电荷守恒；

C.b点为第二个计量点，反应为，溶液中含有NaCl和且为饱和溶液；

D.从a点到b点，溶质由NaCl、变为NaCl和。

本题考查中和滴定、离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素，侧重考查学生的分析能力、信息获取和迁移运用能力，把握反应曲线上各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意掌握溶液中守恒关系式的应用，题目难度不大。

15.【答案】增大接触面积，加快浸取速率；

、

蒸发浓缩；冷却结晶

；氨浸

；

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

【解答】

“氨浸”工序中加入氨水的目的是将CuO转化为，滤渣1中含有、、，“酸浸”时与硫酸反应生成，、和硫酸不反应，滤渣2的成分是、；滤液2是溶液，加入把还原为，滤液3的成分是，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体；滤液1含有，“蒸氨沉铜”工序中转化为，据此分析回答问题。

“氨浸”工序之前，将废渣粉碎，可以增大接触面积，加快浸取速率，“氨浸”时CuO和氨水、碳酸氢铵反应生成，反应的离子方程式为，

故答案为：增大接触面积，加快浸取速率；；

“酸浸”时与硫酸反应生成，、和硫酸不反应，滤渣2的成分是、，

故答案为：、；

“还原”时，与不反应，通过两个反应被还原，其中一个反应为，则该反应中，硫元素化合价由升高为，每生成，转移7mol电子，

故答案为：7；

滤液3的成分是，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到绿矾晶体，

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

“蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨沉铜”工序中溶液加热生成，相应反应的化学方程式为，氨气可返回氨浸工序循环使用，

故答案为：；氨浸；

阳极室中氢离子通过质子交换膜D进入回收室I，A为阴离子交换膜，滤液3室I中的通过阴离子交换膜A进入回收室I，所以回收室I的产品是；阳极氢氧根离子失电子放出氧气，阳极的电极反应式为，

故答案为：；。

16【答案】乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，反应速率低，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，从而加快了反应速率

设备腐蚀程度小或其他合理答案

【解析】解：乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，反应速率低，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，从而加快了反应速率，所以该反应速率开始很缓慢，一段时间后快速增大，

故答案为：乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，反应速率低，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，从而加快了反应速率；

根据图示，低温条件下，高温条件下，可知低温条件下能正向进行，则；该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数；

降低温度，正逆反应速率均减小，所以减小，减小，故a错误；

降低温度，正逆反应速率均减小，减小，故b错误；

正反应放热，降低温度，平衡正向移动，，可知减小的倍数小于减小的倍数，故c错误；

正反应放热，降低温度，平衡正向移动，，可知减小的倍数小于减小的倍数，故d正确；

故答案为：<；d；

与间接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，优点是设备腐蚀程度小或其他合理答案，

故答案为：设备腐蚀程度小或其他合理答案。

乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，浓度越低反应速率越小，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，浓度越大，反应速率越快；

，低温条件下，高温条件下可知低温条件下能正向进行，则；该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数；

与间接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，反应速率较快，优点是设备腐蚀程度小。

本题主要考查工业上合成乙醇的新路线，解题的关键是掌握合成乙醇的原理和条件，重点分析两种合成方法有何异同点，难度中等。

17.【答案】

<

【解析】解：相同温度和压强下，投料比越大，的平衡转化率越大，结合图中信息，则，

故答案为：；

根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是在恒压的条件下进行，容器体积减小，则容器内气体的密度随着反应进行而增大，当容器内气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故a错误；

根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量随着反应进行而增大，当随着反应进行而增大不再变化，说明反应达到平衡状态，故b错误；

设起始物质的量为amol，则起始物质的量为amol，设，则，平衡，，的体积分数，则的体积分数始终为，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，故c正确；

断裂个键的同时生成个水分子，只说明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故d正确；

故答案为：cd；

若，设起始，，A点的平衡转化率为，

⇌

起始

转化

平衡

平衡时总物质的量为3mol，该反应的平衡常数；该反应是气体体积减小的反应，若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，相当于减小压强，平衡逆向移动，则平衡时的转化率，

故答案为：；<。

相同温度和压强下，投料比越大，的平衡转化率越大；

判断化学平衡状态的直接标志：同物质，各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；

若，设起始，，A点的平衡转化率为，列化学平衡三段式计算；该反应是气体体积减小的反应，若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，相当于减小压强，平衡逆向移动。

本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算、化学平衡的判断等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度大。

18.【答案】4大于

铜的第二电离能是在电离全满能级上的电子，所以其电离能较大

小于

在二甲基亚砜中硫原子有孤电子对，斥力增大，键角变小

正四面体

【解析】解：基态Ti原子核外K层和L层电子，含有轨道类型为s轨道和p轨道，s有1种伸展方向，p有3种，电子云共有4种伸展方向，

故答案为：4；

失去1个电子后价电子排布为，而价电子排布为，达到更稳定状态，故铜的第二电离能大于锌的，

故答案为：大于；铜的第二电离能是在电离全满能级上的电子，所以其电离能较大；

为二甲基亚砜，化学式为结构简式为：，中心原子S价层电子对数为3，有1对孤电子对，采取杂化，

二甲基亚砜分子中S原子为杂化，S原子连接的氧、2个甲基为三角锥构型，而中C原子为杂化，分子为平面三角形结构，故二甲基亚砜分子中键角小于分子中键角，且S有孤对电子，斥力增大，导致键角减小，

对于，根据VSEPR理论，，所以其空间构型为正四面体，

同周期元素随着原子序数增大，电负性增大，所以电负性，而O的电负性仅次于F，所以电负性，所以三者电负性大小顺序为，

故答案为：；小于；在二甲基亚砜中硫原子有孤电子对，斥力增大，键角变小；正四面体；；

晶胞中Cu原子数目为4、O