高二（下学期）期末化学试卷及答案

第第页第=page22页，共=sectionpages22页高二（下学期）期末化学试卷及答案（时间90分钟，满分100分）一、选择题（每题3分，共42）下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是A.食醋 B.橙汁 C.食盐 D.“84”消毒液下列装置中，可以实现反应的是A. B.

C. D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A.石碱的主要成分为

B.“浣衣发面”过程中均有产生

C.“浣衣”利用了石碱溶液的碱性

D.使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A.水的电离过程需要通电

B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C.的水一定呈中性

D.升高温度，纯水的pH值变小“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是

A.生石灰与水反应放热

B.使用时须向发热包中加入沸水

C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热

D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效将足量的粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中的浓度最小的为A.溶液 B.40mL水

C.氯化钡溶液 D.盐酸常温下，稀释溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示

A. B.

C. D.溶液pH生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是化学键键能：A.中N元素为杂化

B.液态与气态具有相同的能量

C.过程放出能量

D.反应的银锌纽扣电池的电池反应式为：。下列说法正确的是

A.锌是阴极，发生还原反应

B.电解液可以用硫酸代替KOH

C.电池工作时，移向极

D.工作时转移电子，则消耗Zn的质量为时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①<②

B.的溶液中，由水电离出来的

C.的溶液：

D.

溶液中：如图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是

A.①验证化学能转化为电能

B.②记录滴定终点读数为

C.③将加热得到

D.④验证溶解度小于AgCl用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A.溶液时，生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.两溶液中负极反应均为：乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应进程中有两个过渡态

B.是总反应的催化剂

C.总反应速率由第①步反应决定

D.第①、②、③步反应都是放热反应根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将氨水稀释成测得pH由变成稀释后，的电离程度减小B向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大C常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液常温下水解程度：D将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温度下溶解度：A B.B C.C D.D二、非选择题（58分）请利用相关化学知识回答下列问题：

硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，则硫的燃烧热为______。

味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐--谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显______性。

泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中______的初期着火。

金属镁

家用电器

纸张

植物油

炒菜用的铁锅若未及时洗净残液中含有，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为______。

还原沉淀法是处理工业废水中的常用方法，流程如下所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为______，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

草酸是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：

中C元素的化合价为______。

某同学用酸性溶液滴定含杂质的测定样品的纯度已知杂质不参与反应，实验步骤如下：

准确称取固体样品，配成100mL溶液，取出于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液。

①高锰酸钾溶液应装在______滴定管中，滴定至终点时的实验现象是______。

②下列操作可能使测量结果偏低的是______。

盛装的的滴定管没润洗

称取的样品部分含有结晶水

读数时滴定前俯视，滴定后仰视

滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液

③计算样品中的纯度______。

是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因______。氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：

工业电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______。

氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是______。

定期检查并更换阳离子交换膜

向阳极区加入适量盐酸

使用浓度高的精制饱和食盐水为原料

停产一段时间后，继续生产

氯碱工业是高耗能产业，按如图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示电极未标出。

①图中装置Ⅰ和装置Ⅱ中属于原电池的是______选填装置编号。

②X的化学式为______；Y在装置Ⅱ中发生的电极反应为______。

③图中氢氧化钠质量分数大小关系为______。选填“>”、“=”或“<”甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景，工业上常用CO合成甲醇，反应方程式为：⇌，回答下列问题：

该反应的______填“>”或“<”，一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和，下列说法能表明该反应到达平衡状态的是______。

不再改变

的转化率达到了最大限度

体系的压强不再变化

在一容积为2L的密闭容器内，充入与发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图

①图中压强大小关系为______选填“>”或“<”。

②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为______。

③时，反应的平衡常数的值为______。

工业上也常用⇌制备甲醇。该反应的原子利用率与用CO合成甲醇反应的原子利用率之比为______。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼、叠氮酸……等，回答下列问题：

在周期表中的位置______，基态N原子的价电子排布式为______。

分子的电子式为______，其中N采取______杂化。

叠氮酸是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式______；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中的配位数为______，的立体构型为______。

氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为______。

②已知该晶体的密度为，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为。用含a、b、d和的式子表示该晶体中原子的空间利用率______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：食醋中含有醋酸，醋酸电离出导致食醋溶液呈酸性，故A错误；

B.橙汁溶液呈酸性，常温下，故B错误；

C.食盐的主要成分是NaCl，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错误；

D.“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO是强碱弱酸盐，NaClO水解导致溶液呈碱性，故D正确；

故选：D。

A.食醋中含有醋酸；

B.橙汁溶液呈酸性；

C.食盐的主要成分是NaCl；

D.“84”消毒液的主要成分是NaClO。

本题考查溶液酸碱性判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确物质成分及其性质、盐类水解原理等知识点是解本题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：该装置是原电池，Fe作负极、Cu作正极，总反应为，不能实现反应，故A错误；

B.该装置中Cu、Ag均不能与HCl反应，不能实现反应，故B错误；

C.该装置是电解池，Cu作阳极，Ag作阴极，阳极上Cu失电子生成，阴极上得电子生成，总反应，故C正确；

D.该装置是电解池，C作阳极，Cu作阴极，，不能实现反应，故D错误；

故选：C。

Cu是比较不活泼金属，通常情况下不能与盐酸反应生成，要实现反应，应该选择电解法，其中Cu与电源正极相连、作阳极，为活泼电极，石墨等电极为阴极，阳极上Cu发生失电子的反应生成进入溶液中，阴极上得电子生成，据此分析解答。

本题考查原电池工作原理和电解原理的应用，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电极的判断和反应是解题关键，注意电解池中阳极是活泼电极时，电极失电子生成离子进入溶液中，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：“石碱”的主要成分为碳酸钾，化学式为，故A正确；

B.“浣衣”过程是利用了水解呈碱性来去除衣物上的污渍，此过程中无二氧化碳产生，故B错误；

C.水解呈碱性，能去除衣物上的污渍，“浣衣”利用了石碱溶液的碱性，故C正确；

D.水解吸热，用热水能促进其水解，增强其溶液的碱性，即增强其去污能力，故D正确。

故选：B。

“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面，能作为发酵剂、能去油污，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，即“石碱”的主要成分为碳酸钾，据此分析。

本题考查离子键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：水分子间作用下水发生电离，不需要通电，故A错误；

B.酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，但强酸强碱盐对水的电离无影响，如加入NaCl，不影响水的电离，故B错误；

C.加热促进水的电离，的水时，故C错误；

D.升高温度，促进水的电离，变大，纯水的pH值变小，故D正确；

故选：D。

A.电解质的电离电离条件是溶于水中或者熔融状态；

B.强酸强碱盐对水的电离无影响；

C.的水；

D.加热促进水的电离。

本题主要考查的是水的电离平衡，解题的关键是掌握水的离子积与温度有关，为高频考点，难度中等。

5.【答案】B

【解析】解：生石灰和水的反应是放热反应，这是自热火锅的主要的热量来源，故A正确；

B.使用时无需加入沸水，自热火锅的热量来自于生石灰和水的反应、铁粉和焦炭粉形成原电池发生吸氧腐蚀放出的热量，故B错误；

C.铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，铁做负极，发生吸氧腐蚀，辅助放热，故C正确；

D.氯化钙是常用的中性干燥剂，可以吸收微量的水，防止在未使用前发热包自发热，即防止发热包失效，故D正确。

故选：B。

A.生石灰和水的反应是化合反应；

B.使用时无需加入沸水；

C.铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，发生吸氧腐蚀、放热；

D.氯化钙可以吸收微量的水，防止在未使用前发热包自发热。

本题考查反应热与焓变、原电池原理的应用，为高频考点，把握反应过程中的能量变化、物质的性质及反应、原电池工作原理及吸氧腐蚀等知识即可解答，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：将足量粉末加入溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则的浓度很小；

B.粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在⇌，则溶液中存在一定浓度的，但浓度较小；

C.将足量粉末加入氯化钡溶液中，氯化钡电离产生，则的浓度较大；

D.将足量粉末加入盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成，则的浓度较大；

显然A中的浓度最小，

故选：A。

根据的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析的浓度，以此来解答．

本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答．

7.【答案】C

【解析】解：水解常数只受温度影响，温度不变，不变，故A错误；

B.随着加水的量的增加，溶液浓度减小，又因水解程度增大，的浓度减小，则减小，故B错误；

C.⇌，随着加水的量的增加，水解程度增大，生成的增多，则增多，符合图像变化，故C正确；

D.⇌，随着加水的量的增加，水解程度增大，生成的增多，溶液pH减小，故D错误；

故选：C。

稀释溶液，水解，⇌，随着加水的量的增加，溶液浓度减小；又因水解程度增大，所以的浓度减小，生成的和增多，水解常数只受温度影响，据此分析解答。

本题考查了盐类水解的应用，为高频考点，理解平衡移动原理，掌握基础知识是做题的关键，侧重分析和应用能力的考查，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，则N原子的杂化方式为，故A错误；

B.液态转化为气态时吸收热量，所以气态具有的能量高，故B错误；

C.的过程中形成键，放出热量，故C正确；

D.反应的，故D错误；

故选：C。

A.中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体；

B.同一种物质的液态转化为气态时吸收热量；

C.断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量；

D.焓变反应物总键能-生成物总键能。

本题主要考查反应热与焓变，为高频考点，把握价层电子互斥理论的应用、焓变与键能的计算关系和成键放热、断键吸热规律即可解答，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：该装置为原电池，电极名称为正、负极，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；

B.稀硫酸和Zn反应生成硫酸锌，正极上氢离子得电子生成氢气而不是得到Ag，故B错误；

C.放电时，电子从负极沿导线流向正极，Zn原子失电子生成锌离子进入电解质溶液，则负极区域含有大量带正电荷的锌离子，根据异性相吸知，溶液中移向负极Zn，故C错误；

D.工作时转移2mol电子，消耗65gZn，据此计算转移电子消耗Zn的质量，故D正确；

故选：D。

该原电池中，Zn易失电子作负极，负极反应式为，正极为，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，

A.原电池中电极名称为正、负极；

B.稀硫酸和Zn反应生成硫酸锌，正极上氢离子得电子；

C.放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；

D.工作时转移2mol电子，消耗65gZn，据此计算转移电子消耗Zn的质量。

本题考查化学电源新型电池，侧重考查对原电池原理的理解和灵活应用能力，明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：原电池中电极名称是正负极、电解池中电极名称是阴阳极，题目难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：①中、相互促进水解；②中抑制的水解，则：①<②，故A正确；

B.醋酸抑制水的电离，则的溶液中，由水电离出来的，故B错误；

C.的溶液中水解显碱性，且水解大于其电离，溶液中且存在水的电离，则溶液中存在，故C错误；

D.溶液中，则存在物料守恒式为，故D错误；

故选：A。

A.①中、相互促进水解；②中抑制的水解；

B.醋酸抑制水的电离；

C.的溶液中水解显碱性，且水解大于其电离，溶液中且存在水的电离；

D.溶液中。

本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握弱电解质的电离、盐类水解、物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故A错误；

B.滴定管的感量为，且小刻度在上方，则终点读数为，故B正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故C错误；

D.硝酸银过量，为沉淀生成，由操作不能验证溶解度小于AgCl，故D错误；

故选：B。

A.没有构成闭合回路；

B.滴定管的感量为，且小刻度在上方；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发；

D.硝酸银过量，为沉淀生成。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池、盐类水解、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等。

【解答】

A.根据的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；

B.的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；

C.根据压强与时间关系图知，的溶液和的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，所以析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率不一样，故C错误；

D.两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为，故D正确。

故选C。

13.【答案】AD

【解析】解：由图可知，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，故A错误；

B.由图可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，故B正确；

C.由图可知，第①步反应的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，所以总反应速率由第①步反应决定，故C正确；

D.由图可知，第②、③步反应都是放热反应，但第①步反应是吸热反应，故D错误；

故选：AD。

A.由图可知，该反应进程中有三个过渡态；

B.由图可知，在第①步被消耗，在第③步又生成；

C.活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率；

D.反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则反应放热，反之相反。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸放热反应的判定、活化能及其对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：稀释促进弱电解质的电离，则稀释后，的电离程度增大，故A错误；

B.盐类水解为吸热反应，则温度升高，的水解程度增大，故B正确；

C.饱和溶液、饱和溶液的浓度不同，测定饱和溶液的pH不能比较水解程度，故C错误；

D.时生成沉淀，为沉淀生成，不能比较溶解度，故D错误；

故选：B。

A.稀释促进弱电解质的电离；

B.盐类水解为吸热反应；

C.饱和溶液、饱和溶液的浓度不同；

D.时生成沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、弱电解质的电离、盐类水解、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】碱

由黄色变为橙色

1：6

【解析】解：在101kPa时，1mol纯的可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时放出的热量，即为此物质的燃烧热，硫粉的物质的量，在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，则1mol硫粉完全燃烧放出热量，故硫粉的燃烧热为，

故答案为：；

谷氨酸是一种弱酸，则谷氨酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，

故答案为：碱；

泡沫灭火器能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，能粘附在可燃物上，使其与空气隔绝，达到灭火的目的，可以扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑灭植物油等可燃性液体初期着火，但不能扑灭带电设备、能与二氧化碳反应的物质的火灾，否则将威胁人身安全，即泡沫灭火器都能扑灭纸张和植物油的初期着火，但由于能和金属镁反应、水能导电，故不能用于灭镁火、电器着火，

故答案为：cd；

该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应：，

故答案为：；

“转化”步骤中，转化为，溶液颜色由黄色变为橙色；亚铁离子与发生氧化还原反应，被还原为，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即，根据，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，

故答案为：由黄色变为橙色；1：6。

在101kPa时，1mol纯的可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时放出的热量，即为此物质的燃烧热；

谷氨酸是一种弱酸，则谷氨酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类的水解规律来分析；

泡沫灭火器能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，能粘附在可燃物上，使其与空气隔绝，达到灭火的目的，据此分析；

该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答；

“转化”步骤中，转化为；还原过程中离子与离子发生氧化还原反应生成离子和离子，根据得失电子数守恒来分析。

本题考查化学反应原理的分析与探究，燃烧热的计算、盐类的水解、电极反应的书写、氧化还原反应定量计算的分析判断，综合性较强，题目难度较大。

16.【答案】酸式

溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色

⇌，则多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融

【解析】解：中钠元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，则设碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可知，解得，

故答案为：；

①酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管盛装；滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液呈淡紫色，所以滴定终点的现象为：无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色，

故答案为：酸式；溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色；

②盛装的的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，则测定结果偏低，故a正确；

称取的样品部分含有结晶水，则的质量偏小，则测定结果偏低，故b正确；

读数时滴定前俯视，滴定后仰视，读出的高锰酸钾溶液体积偏大，测定结果偏高，故c错误；

滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成标准偏大，测定结果偏高，故d错误；

故答案为：ab；

③高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为，100mL该样品溶液完全反应消耗高锰酸钾的物质的量为，根据反应可知，固体样品中含有草酸钠的物质的量为，质量为，所以的纯度为，

故答案为：；

草酸钙在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加水时，溶液中草酸根离子和钙离子浓度都减小，导致平衡向正反应方向移动，从而加速结石消融，

故答案为：⇌，则多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融。

中钠元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0计算碳元素的化合价；

①根据酸性高锰酸钾溶液为酸性、具有强氧化性分析；根据滴定结束前为无色，滴定结束后为紫色判断滴定终点；

②滴定时发生反应为，根据滴定操作对的影响分析；

③先计算出20mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，再计算出100mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，然后根据反应计算出消耗草酸钠的物质的量，根据计算出1g草酸钠样品中含有草酸钠的质量，最后计算出样品的纯度；

草酸钙在水溶液里存在电离平衡，加水促进平衡向溶解的方向移动。

本题以测定样品纯度为载体，重点考查酸碱中和滴原理的应用等，涉及中和滴定实验的基本操作和溶解平衡的应用等，题目难度中等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查。

17.【答案】装置

【解析】解：惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，总反应为，

故答案为：；

迁移至阳极区，在阳极放电生成，电极反应为：；

定期检查并更换阳离子交换膜，防止迁移至阳极区，减少放电机会，故a正确；

向阳极区加入适量盐酸，发生酸碱中和反应，增大的浓度、减少的含量，以减少放电生成的量，故b正确；

使用浓度高的精制饱和食盐水为原料，防止放电生成，故c正确；

停产一段时间后，继续生产，不能提高产量、降低阳极含量，故d错误；

故答案为：；abc；

①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故Y为，装置Ⅰ为电解池，装置Ⅱ为原电池，

故答案为：装置Ⅱ；

②电解饱和食盐水装置中饱和食盐水稀NaCl溶液、离子交换膜为阳离子交换膜可知，X为，氢氧燃料电池的电解质是碱时，电池总反应式均可表示为：，其负极反应表示为：，

故答案为：；；

③由于燃料电池正极发生，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即小于，

故答案为：<。

惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；

迁移至阳极区，在阳极放电生成；由于的放电顺序大于，提高产量、降低阳极含量的措施是增大阳极区的含量，降低的浓度，据此分析解答；

①离子放电原理判断产物：电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，X为氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，即Y为，装置Ⅰ为电解池，装置Ⅱ为原电池；

②氢氧碱性燃料电池中，氢气发生失电子的氧化反应，为负极，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式；

③电解饱和食盐水装置中饱和食盐水稀NaCl溶液、离子交换膜为阳离子交换膜可知，X为，A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据可知NaOH浓度增大；氢氧燃料电池最后产生的是水，溶液稀释。

本题考查了原电池和电解池原理的综合应用，涉及氢氧碱性燃料电池的工作原理、电解饱和食盐水、电解方程式和电极反应式的书写等知识，侧重考查学生分析能力和解决问题的能力，注意电化学原理的分析与应用，题目难度中等。

18.【答案】

10016：25

【解析】解：反应生成的气体越多，熵越大，已知该反应正向气体分子数减小，则，一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和：

只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关，则不能据此判断反应是否到达平衡状态，故a错误；

没有表明反应的方向，即不一定说明正反应速率等于逆反应速率，则不能据此判断反应是否到达平衡状态，故b错误；

的转化率达到了最大限度，即的物质的量不再改变，说明该反应到达平衡状态，故c正确；

该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，恒温恒容时，容器压强与气体物质的量成正比，因此，体系的压强不再变化能说明反应到达平衡状态，故d正确；

故答案为：<；cd；

①该反应正向为气体分子数减小的反应，恒温恒容时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，，

故答案为：<；

②由图可知，压强相同时，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，升高温度，K减小，故A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为：，

故答案为：；

③根据，在一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应，即CO与的起始浓度分别为、，由图可知，时，压强为时，CO的平衡转化率为，则CO的变化浓度为，列三段时计算如下：

⇌

起始浓度

变化浓度

平衡浓度

反应的平衡常数，

故答案为：100；

⇌的原子利用率，用