物质的量浓度习题课

习题课自由交流3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？2.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L

的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少

；实验中两次用到玻璃棒，其作用是

、

。

(2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量:

。一定物质的量浓度溶液的配制500mL容量瓶、胶头滴管搅拌、引流28.6g操作nBVCB转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容时俯视标线定容时仰视标线摇匀后液面下降又加水4.误差分析：用固体NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A．配制过程中必须用到的仪器有________．(填写代号)．B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_______；①②③④⑦⑧⑨检查是否漏水分液漏斗s(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有________(填写代号)．①称取固体NaOH时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2～3次③定容时，俯视液面使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑥样品中混有Na2O杂质③⑤⑥有关物质的量浓度的计算

（一）.基本量的换算（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算

（四）.有关溶液稀释的计算（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算（七）.有关溶液反应的计算（一）.基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MVmV

Mm

VnC===

练习在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

1.25mol/L练习

如何用Na2CO3·10H2O配制

2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=14.3g（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

2.求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习1

0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）

NO3-

物质的量浓度最大的是：（）

A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝DD2:1:21:1:33、将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A4、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4

、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4

、0.1molZnCl2则两液成分（）A、仅c(K+)相同B、仅c(Cl-)相同C、完全相同D、完全不同C5、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、

c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为1则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L6、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为

()

A7.0x10-6mol/LB1x10-5mol/LC1.5x10-5mol/LD2x10-5mol/L7.0x10-6mol/L+2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+2x2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数

MBV（aq）mBCB==mBm(aq）mB=MBV（aq)CBm(aq）=ρ（aq）xV（aq）=ρ（aq）

x1000V（aq）

MBV（aq)CB（g/mL或g/cm3）（mL）=1000ρ（aq）

MBCB小结计算1、物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。ω=设：溶液的体积为1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLV(aq)nCB=B2、已知溶质的质量分数求物质的量浓度CB

=V(aq)mBMB=V(aq)mBMBmB=m(aq）xω=ρ（aq）

xV（aq）

xωCB=V(aq)MB

ρ（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB小结练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？解：设溶液的体积为1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]

ρ[HCl（aq）]xV[HCl

（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

C（H2SO4

）=M（H2SO4

）1000ρ[H2SO4（aq）]

ω（H2SO4

）=1000X1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L练习3、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？C（HNO3

）=M（HNO3

）1000ρ[HNO3（aq）]

ω（HNO3

）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/L

因此，存在以下关系：m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（四）.有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2ml（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）练习1．2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）练习2．2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L

（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是[]B（七）.有关溶液反应的计算练习1．中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L=V[H2SO4（aq)]=0.25L解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O用10mL0.1mol/L的BaCl2

溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是[