氧化还原反应

浙江省上虞中学2016届高三二轮复习氧化还原反应考纲展示1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应2、初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应

方程式的配平。【例1】将FeSO4固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，

生成Fe2O3、SO2和另一种化合物，则生成的另一种化

合物的化学式是

；有同学认为该分解反应得到

的固体产物中除Fe2O3外，还可能会有含有Fe元素的低

价态物质，请判断该同学的观点是否合理：

，

理由是

。SO3合理分解反应可能部分发生非氧化还原反应【题组一】判断某反应能否发生当判断一个反应能否发生时(1)首先区分是氧化还原反应还是非氧化还原反应。

氧化还原反应可能是置换反应、歧化反应、归中

反应及一般氧化还原反应。

非氧化还原反应可能是化合反应、分解反应、复

分解反应。(2)若是氧化还原反应时，则需从物质某些元素化合

价可能的变化进行分析。【例3】（2016年浙江高考样卷）

有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成。从

氧化还原反应的角度说明该推测的合理性

，

。【例2】(2014浙江)一定条件下，气体CO2与FeO中的某

种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学

反应方程式

，并设计

实验方案验证该反应的产物

。CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性CO2+2FeOCO+Fe2O3CO2+3FeOCO+Fe3O4一定条件一定条件【练1】NaNH2可以和某种化学物质制取重要的化工原

料氰化钠（NaCN），该物质是

。A．CB．CO

C．CO2

D．Na2CO3AB【练2】在加热条件下NH3与Fe2O3反应可生成FeO和N2，

产物氮气中

(填“可能”或“不可能”)含有N2H4

原因是

。可能N2H4中N的化合价为-2价，比NH3中N的化合价高【练3】从氧化还原反应角度分析，说明Na与液氨反应制

备NaNH2时是否会生成Na2NH、Na3N及原因：

，

。

会。因Na是活泼金属，具有强还原性，NH3中的H显+1价，具有氧化性，两者反应可以生成Na2NH或Na3N。【注意】判断一个氧化还原反应能否发生时，需留意

同元素发生的特殊氧化还原反应：歧化反应和归中

反应。【练4】某物质的化学式为CaHCl，则该物质能否与盐

酸反应并说明理由

，

。

能。CaHCl中H显-1价，HCl中H显+1价，两者能发生归中反应。【例4】完成以下氧化还原反应的离子方程式：(1)()Cr2O72-+()I-+

=()Cr3++()I2+

.

1

614H+

2

37H2O(2)()MnO4-+()H2O2+()H+=()Mn2++()H2O+()

.256285O2↑氧化还原反应配平步骤：

找变价、分升降、定其他(电荷守恒、元素守恒)。【题组二】氧化还原反应配平【练5】配平下列方程式：

(1)□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3(3)__Fe3＋＋_____＋__Cl2=___FeO42－

＋____＋__H2O(5)已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平：

OF2+

N2+

O2

＝

NO2+

NF3(2)__P+

CuSO4+

H2O=

Cu3P+

H3PO4+

H2SO4(4)

__Na2Sx+

NaClO+

NaOH—

Na2SO4+

NaCl+

H2O【例5】（2016浙江）

(1)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式

。(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。【题组三】直接氧化还原反应书写【练6】（2016浙江样卷）有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热

液条件(如50MPa，300℃)下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应生成CH4的化学方程式

。NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4高温高压【练1】Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体

产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，发生反

应的化学方程式

。【例1】(1)K和NH3在一定条件下