国际班-期中复习(自己总结的重点内容)

重要知识串讲期中复习

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。化学的特征就是认识分子和创造分子。化学是一门具有创造性、实用性的科学在化学领域，可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料，分子器件，分子机器第一节走进化学科学重要知识点是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化化学元素概念的提出----标志近代化学的诞生英国——波义耳——1661年建立燃烧现象的氧化学说--近代化学取得革命性进展法国——拉瓦锡——1771年建立原子学说—奠定近代化学的坚实基础英国——道尔顿——1803年发现元素周期律—将元素及化合物纳入统一理论体系俄国——门捷列夫——1869年从物质性质到理论体系从宏观到微观了解我国在化学方面的成就：人工合成牛胰岛素等物品合成、侯氏制碱法

1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸C、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2、下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是

A．侯德榜B．李四光C．华罗庚D．邓稼先

习题与思考CA3、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

A4.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）A.氯化钠B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠D二、化合物部分（Na、Cl、Fe）1.Na的取用步骤：用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切黄豆粒大小的金属钠，剩余的钠块放回原瓶基本方法：观察法、实验法、比较法、分类法基本程序：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释及结论2.钠的性质物理性质化学性质①与水反应②与盐及酸、碱溶液反应③与氧气反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游响红钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。条件不同，反应不同Na2O2：熔、烧、黄、淡黄Na2O：变暗4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△亮、软、轻、低、导化学式Na2O2Na2O阴阳离子个数之比1：21：2

种类

化学性质与H2O与CO2与酸Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑碱性氧化物过氧化物【思考】1将一小块钠（过氧化钠）放在下列溶液有何现象？写出有关的化学方程式。①酚酞溶液②饱和食盐水③NaOH溶液④FeCl3溶液2、将一小块钠（过氧化钠）投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A、BaCl2B、MgSO4C、H2SO4D、CuSO43.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是A.等于4.6%B.大于8%C.小于8%D.等于8%BB变式：若改为将7.8gNa2O2投入到92.2g水中呢？若改为将6.2gNa2O投入到93.8g水中呢？若改为将6.2gNa2O和7.8gNa2O2分别投入到足量92.2g水中，两者的浓度是否相等？BD是5．将一小块钠投入盛有5mL饱和氢氧化钠溶液的试管里，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）溶液中有晶体析出，Na+数目不变

溶液中有气体逸出，Na+数目增加溶质的质量分数增大

溶液中Na+数目减少，溶质的质量分数不变D4、某物质[（CO）m·（H2）n]与足量O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加原物质的质量（5-3P104、5题P136题）1、与金属单质反应Fe+Cl2====FeCl3点燃Cu+Cl2====CuCl2

点燃H2+Cl2====2HCl点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃棕红色烟---黄色溶液棕黄色烟—蓝色溶液黄色火焰、白烟苍白色火焰,瓶口产生白雾二、化学性质（注意会写离子方程式）3、与水反应Cl2+H2O====HCl+HClO4、与碱反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O—2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、与非金属单质反应一、物理性质色、态、味、密度、毒性、溶解性实验室用来吸收Cl2尾气氯气（1）观察新制氯水颜色：（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，观察现象氯水实验（三分子，四离子；久置成稀盐酸）淡黄绿色----含有氯气分子产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。---氯水中含有Cl-（3）将碳酸钠溶液滴入氯水----氯水中含有H+产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。（4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶中，观察现象。干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条退色（5）用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？现象：溶液先变红，后褪色原因：H+使之变红，HClO使之退色HClO：弱酸性、不稳定性、漂白性（因为强氧化性）----含有HClO分子漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

工业上用Cl2和石灰乳制取漂白粉2、久置的漂白粉为何会失效？Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照1、漂白粉为何会漂白？Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3

↓+2HClO次氯酸具有漂白性酸性：

H2CO3>HClO漂白粉的问题：2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、AlCl3D1、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（）A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色B、用排水法可以收集到纯净的氯气C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白B3、如图：A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。关闭B阀时,C处红布条无变化；打开B阀时，C处红布条褪色。下述不正确的是（）A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水ADCl2被D吸收，或被D干燥。2.铁的氧化物(1)物理性质。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称___________色态__色粉末____色粉末__色晶体

铁的价态_______________铁红磁性氧化铁黑红棕黑+2价+3价+2价，+3价1.Fe单质:光亮的银白色金属，密度较大，熔沸点较高，良好的延展性、导电、热性，抗蚀性强，能被磁铁吸引。铁3.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态__________________水溶性________稳定性易氧化为_______，空气中加热得不到FeO较稳定：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

与酸的反应_________________________________________________白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)3△====Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

了解其制备方法及注意事项二者的关系

空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。现象是：_______________________________________。化学方程式为：____________________________白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)31.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。()2.FeO与稀硝酸反应时，硝酸只表现酸性。()××4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。()5.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓()××Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性（较弱氧化性）（强氧化剂）（强氧化剂）（还原剂）FeFe2+Fe3+Al等Zn、CZn、Al、CO等Fe、Zn、Cu、H2S、KI、SO2等I2等S、H+、Cu2+Fe3+、O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)等“铁三角”备注：会写红体标注的微粒的化学方程式和离子方程式（必须），其他的了解。高温FexOy+yCO===xFe+yCO23Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑高温小结（很重要）1.Fe2+检验

(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰绿色→红褐色

(2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色（常用、常规方法）2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血红色（常用、常规方法）常见题型：①Fe2+、Fe3+的单独检验

②Fe2+、Fe3+的混合溶液中两者的检验

①混合液中测Fe2+：

酸性高锰酸钾溶液（不用盐酸，通常用硫酸酸化）②混合液中测Fe3+：

KSCN溶液2.下列有关说法正确的是（）A.配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉B.将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成E、常温常压下,33.6LCl2与56gFe充分反应,转移电子数为3NAF、1molCl2与1molFe反应,转移的电子数为3NABC方法一5%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）

O2

苯直接滴加法Fe(OH)2制备方法二微型混合法5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（无O2）橡皮管（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是

。（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到

。有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3方法三集气排液法nNAN＝=m/M=V/Vm=CBV(aq)C=1000ρω/M(mol/L)C=ω=m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）稀释1、基本计算公式（以物质的量为中心）：根据方程式计算（单位关系）：上下一致，左右相当三、计算部分2.同溶质不同质量分数的溶液混合（2）等体积混合①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>(a%+b%)/2。②当溶液密度小于1g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)/2。（1）等质量混合两溶液：等质量混合时（无论ρ>1g/cm3还是ρ<1g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)/2。练习：若以w1和w2分别表示浓度为a

mol/L和b

mol/L氨水的质量分数,且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2w1=w2 B.w2<2w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1变形：若改为硫酸呢？CB2.摩尔是物质的量的单位，只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。3.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。4.摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或原子质量，要注意其单位是:

g·mol-1或

g/mol5.气体摩尔体积(Vm)：受T、P影响。气体摩尔体积：标准状况下:Vm=22.4L/mol，常温常压：Vm>22.4L/mol。（如：常温常压下，22.4LNO的分子数小于NA)①标准状况:即0℃、101kPa②1mol任何气体：气体，是指物质在标准状况时本身的状态，而不指其他外界条件的状况。任何是指可以是单一气体，也可是混合气体，但要注意若两种混合气体能发生反应，需要根据反应来进行计算。1.物质的量是一个基本物理量，它是以0.012Kg12C所含的碳原子数为标准，来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少的物理量。3、概念辨析4:阿伏加德罗定律及其推论有关阿伏加德罗常数考查的主要知识点（即设置的陷阱）：请详细研究两张作业纸5、配制一定物质的量浓度溶液的简要步骤和所需要的仪器:（注意天平及量筒的读数）（1）简要步骤：

计算—称量—溶解（冷却）—转移——洗涤—定容—摇匀（装瓶贴标签）

（2）所用仪器：

托盘（电子）天平、药匙、烧杯、玻璃棒(作用)、

容量瓶（规格）、胶头滴管

量取稀释量筒、胶头滴管（移液管）若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，出现下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、偏低或无影响）（1）将NaOH放在纸上称量。

（2）溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了。

（3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外。

（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了。

（5）定容时俯视容量瓶刻度线。

（6）容量瓶不干燥。

（7）定容并倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

偏低偏高偏低偏低偏高无影响偏低3）、误差分析方法：C(B)=————＝——————V（溶液）n(B)MV（溶液）m甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是③定容的正确操作是【课时提能演练】20.0mL将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是

。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：不正确。错误之处为：

①不能用量筒配制溶液②不能将水加入到浓硫酸中D一：电解质、非电解质；强、弱电解质（概念辨析）例1：①NH3②NH3·H2O③氨水④盐酸⑤HCl⑥NaHCO3⑦BaSO4⑧Na2O⑨熔融NaCl⑩冰醋酸（11）CO2

（12）蔗糖(13)NaCl溶液（14）铜属于电解质的是（）属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）属于非电解质的是（）其中能导电的是（）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑤

⑥

⑦⑧⑨②⑩①（11）（12）③④⑨(13)（14）方法：先去除单质、混合物，然后从组成特点与性质的角度进行判断电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物四、理论部分概念小结：1.电解质和非电解质都是化合物，即化合物不是电解质就是非电解质。2.电解质导电必须是本身电离产生的离子。3.导电物质不一定是电解质，不导电物质不一定是非电解质。4.常见导电物质的类别：石墨、金属、可溶性的电解质溶液、熔融状态的电解质（强碱、大部分盐、金属氧化物）5.电解质的强弱与其溶解性的大小无关。难溶电解质如BaSO4、CaCO3等属于强电解质。6.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。7、电解质溶液的导电能力与离子浓度大小和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关。【巩固练习】（2012新泰质检）下列说法中一定正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。B.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质C.氯水能导电，所以氯气是电解质。D.CO2是非电解质，因为溶于水导电不是自身电离。D二、离子方程式的书写及正误判断写、拆、删、查1、离子方程式的书写方法：拆

易溶易电离:

强酸:强碱:可溶性盐(绝大多数)难溶、难电离的物质、气体、单质、氧化物HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2离子：化学式：2、离子方程式正误判断方法：查1、查三原则：客观事实原则（氧化还原反应）守恒原则（元素、电荷、电子）、定组成原则2、查拆分3、查量的关系（少量与过量、添加顺序）4、查遗漏（复分解反应、氧化还原反应）表里浅深1、酸性氧化物（CO2、SO2）与碱溶液(NaOH)反应重点与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(试写出以下反应的离子方程式)碱过量：CO2+2OH-=CO32-+H2O碱不足：CO2+OH-=HCO3-2、（易错点）酸式盐与碱溶液的反应

（1）Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合（2）Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合【定“1”法】NaHSO4溶液足量时：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2ONaOH溶液足量时:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O例.（2011广东高考8，改编）能在水溶液中大量共存的离子组是A、H＋、I―、NO3―、Fe2+B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SCN―C、Fe3＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D、NH4＋、OH－、ClO－、HCO3－E、K+、Na+、SO42－、CO32-三、离子共存问题：变形1：在无色溶液中能大量共存的离子组是变形2：因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是变形3：加入HNO3溶液后能大量共存的离子组是变形4：在石蕊呈蓝色的溶液中能大量共存的离子组是CEEACE总结:离子间不大量共存的条件（离子反应的条件）【解题指导】离子共存问题中的审题要点

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(1)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS‑、HSO3‑等与OH-不能大量共存。1、无色透明溶液2、强酸性、强碱性溶液(2)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

弱酸根离子和弱酸酸式酸根离子如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3‑、SiO32-等都不能与H+大量共存。

(3)强酸、强碱性溶液都不能大量存在：弱酸酸式酸根离子：如HCO3—、HS—、HSO3—、3.其它限定条件等红褐色沉淀红褐加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈

色

红

红白色沉淀

沉淀消失

无色无味能使澄清石灰水变浑浊

白色沉淀

白色

小结：1.看清题干条件.如溶液是否澄清,溶液是否有颜色,溶液的酸碱性如何等.2.根据已知条件或实验得出的现象确定某离子的存在.

3.根据已确定的离子去否定不能存在的离子,即肯定一步再否定一步.4.综合判断.①从定性或定量考虑溶液中的电荷守恒,确立隐含离子的存在.②防止外加试剂离子的干扰.③在一定条件下不能共存的离子.1．某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO32－、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入少量的NaOH溶液，无明显现象。提出假设(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。(2)②中反应的离子方程式为________________________。答案(1)Ba2＋、Cl－CO32－、Mg2＋、Cu2＋Na＋(2)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生2.某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列分析正确的是()A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.固体混合物中肯定含有Na2CO3D.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓;

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C3．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量bac离子反应的应用五：除杂遵循的原则(理论上)不增、不减、易分特别提醒：1.不能引入新的杂质。2.试剂一定要注明状态反应物氧化剂还原剂

得电子（化合价降低）还原产物生成物(具有氧化性)发生还原反应（被还原）(具有还原性)

失电子（化合价升高）发生氧化反应（被氧化）氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)氧化还原反应1.反应实质：有电子得失或电子对的偏移2.特征(判断依据）：元素化合价有升降3.概念之间关系：还原剂：升、失、氧氧化剂：降、得、还规律总结:(1)根据反应方程式判断（最基本、最重要）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物重要规律1：氧化性、还原性强弱的比较例：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：

>

,还原性：

>

.H2SO4H2FeSO4Fe(2)根据物质活动性顺序(3)根据氧化产物的价态高低或反应条件判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。根据金属活动性顺序进行判断离子的氧化性：K+<Ca2+<….H+<Cu2+<Ag+单质的还原性：K>Ca>Na….H2>Cu>Ag例：试通过以下方程式比较各微粒的氧化性及还原性Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuZn＋Fe2+

===Zn2+＋Fe小结：金属单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；（4）.其它因素：浓度、温度、酸碱性2KMnO4+16HCl浓===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

难易规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。即：强者先重要规律2：反应难易规律例：向FeBr2、FeI2混合溶液中通入Cl2，哪种离子先被氧化？已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-=2Fe2++I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2I-重要规律3：价态转化规律同种元素之间的反应---临价转化（只靠拢不相交）含有不同价态的同种物质间发生氧化还原反应时，该元素价态遵循临价转化原则。如：×√KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O拓展：1.试指出氧化产物和还原产物3.在反应中，HCl所起的作用是什么？2.氧化产物和还原产物的物质的量之比Cl25:1酸性和还原性4.该反应转移的电子数是多少？并用单线桥表示电子转移的方向和数目。5NA5e－重要规律4：：守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，a.化合价升高总数与降低总数相等，b.失电子总数与得电子总数相等关键：找准一个变价原子（或离子）得失电子数目（注意：化学式中粒子的个数）应用：有关氧化还原反应的计算n（e-）=

n（变价原子）×每个变价原子化合价变化值计算下列反应的电子转移数：①N2+O2=2NO③4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O④CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O②SO2+2H2S=3S+2H2O0