2014年高考重庆市化学卷真题及答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）相对原子质量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂⒉下列实验可实现鉴别目的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()①②①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩—CHOCHO题5图⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列—CHOCHO题5图A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBrD．H2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为()A．－332B．－118C．＋350D．⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)≒Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是()aaNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－1题7图MA．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0︿t1时间内，c(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、非选择题（本大题共4小题，共58分）⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.ABCABCabH2O2题9图1(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L－1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)HCCl3HCCl3＋C6H5CHOCl3CCHO＋C6H6ABDECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3③GJ（结晶玫瑰）①②碱酸(1)(A)的类别是，能与Cl2反应生成A的烷烃是。B中的官能团是。(2)反应③的化学方程式为(3)已知：BKOH苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是KOH(4)已知：＋HO－CHR1R2酸－CHR1R2＋H2OHO－CHR1R2酸－CHR1R2(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。(只写一种)⒒（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为。⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3(g)＋3H2高温FeSO4/Al2O3在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。H2H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%高分子电解质膜(只允许H＋通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB题11图①导线中电子转移方向为。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为。③该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）参考答案：1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C8.(15分)⑴1⑵281+11281+11O2－ONa+Na+⑶①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3⑷3950kg9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。10.（14分）⑴卤代烃，CH4或甲烷。—CHO或醛基。⑵－CHOHCCl3＋CH3COOH浓硫酸Δ－CHOOCCH－CHOHCCl3浓硫酸Δ－CHOOCCH3CCl3⑶苯甲酸钾⑷1∶2∶4∶4⑸—Cl—O—Cl—ONaCH＝CH2Cl—ClCl—ONaCH＝CH211.(14分)⑴H2O⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024⑶EQ\f(27b4,a－b)mol3·L－3⑷①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2015年普通高等学校招生全国统一考试重庆市高考理综试题(化学部分)相对原子质量（原子量）：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针2.下列说法正确的是（）A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列叙述正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25℃时，0.1mol•L‾1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[来源:学.科.4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）5.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol‾12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol‾1则x为（）A.3a+b－cB.c+3a－bC.a+b－cD.c+a－b7.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%综合题（本大题共4小题，共58分）8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为。9.（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。10.(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。(1)A的化学名称是，A→B新生成的官能团是；(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为。[来源:](3)D→E的化学方程式为。(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为。(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为。(6)已知R3C≡CR4，则T的结构简式为。11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。2015年普通高等学校招生全国统一考试重庆市高考理综试题(化学部分)题号1234567答案DBCABAC8.(15分)(1)（2）Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%9.(15分)(1)锥形瓶