原子结构与元素周期表 课件 【高效课堂+备课精研】高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素周期表

第1课时010304核心素养发展目标1.深入认识元素周期表的基本结构；2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。科学史话1869年门捷列夫元素周期表按相对原子质量排序1905年维尔纳特长式周期表1922年玻尔元素周期表用原子结构解释元素周期表历史上第一张周期表,又称短式周期表其他形式的元素周期表原子序数核电荷数=元素周期律为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化。我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。莫塞莱=质子数=核外电子数按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。1869年，门捷列夫发现，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。门捷列夫贰TOWA.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的原子结构C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高

化合价为＋4D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族√例为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是活动1结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子价电子排布式。1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s23d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p63d54s13d104s1CrCu活动2原子的核外电子排布与周期的划分有什么关系？1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232214106根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如：第一周期从

开始，以

结束；其余各周期总是从

能级开始，以

能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。1s11s2nsnp活动1例预言第八周期有多少种元素？价层电子填入的能级顺序：8s→5g→6f→7d→8p元素个数为2+18+14+10+6=50种

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素数28818183232肆FOUR原子的核外电子排布与族的划分有什么关系？半金属或类金属过渡元素价层电子数=主族序数第ⅠA族第ⅡA族第ⅢA族第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5族序数价层电子排布ⅢB(n－1)d1ns2ⅣB(n－1)d2ns2ⅤB(n－1)d3ns2ⅥB(n－1)d5ns1ⅦB(n－1)d5ns2Ⅷ(n－1)d6～8ns2ⅠB(n－1)d10ns1ⅡB(n－1)d10ns2价层电子排布通式ⅢB-ⅦB：价层电子数=族序数ⅠB-ⅡB：族序数=最外层电子数例下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？（课本29页第9题）（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族第五周期第ⅣA族第四周期第ⅤB族第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠA族p区p区d区ds区s区思考1.为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？s区的最外层电子数为1～2个，容易失去电子（H除外），所以都是金属元素；d区和ds区的最外层电子数始终不超过2，即为ns1-2（Pd例外）。而第六、第七周期比第四、第五周期多出14个元素的基态原子最外层也只有2个s电子，所以也是金属元素。2.已知Se的价层电子排布式为4s24p4，请分析Se元素所在的周期、族、分区、最高/最低化合价3.预言119号元素基态原子核外电子排布式、价层电子排布式，并预测其位置、分区、最高化合价第四周期、第ⅥA族、p区、最高化合价+6/最低化合价-2[Og]8s1、8s1、第八周期第ⅠA族、s区、最高化合价+12Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。1.根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置:2.元素周期表中族和分区的关系(1)主族:s区和p区。(ns+np)的电子数=族序数。(2)0族:p区。(ns+np)的电子数=8(或2)。(3)副族:d区、ds区和f区。①d区中[(n-1)d+ns]的电子数=族序数(第Ⅷ族元素除外)。②当8≤[(n-1)d+ns]的电子数≤10时,则为第Ⅷ族元素。③ds区中(n-1)d的电子数为10,ns的电子数=族序数。1.价层电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是（）A.第四周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅠB族C.第四周期第ⅥB族 D.第五周期第ⅥB族D由于该元素的最高能级为5s，所以处于第五周期，价层电子排布为4d55s1，所以位于第ⅥB族。练习A解析A解析4.下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.该元素在元素周期表中位于p区B.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C.该元素为氧元素D.其轨道表示式为

A解析：S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则，其轨道表示式为

，故D错误。5.下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是（）A.O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素B.最外层电子排布式为4s1，一定属于第ⅠA族C.Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或第ⅢB族C解析：铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，故C正确；氧元素的2p能级有4个电子，不是半充满，故A错误；A解析7.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索(如图)。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（）A.锌位于元素周期表的d区B.基态Al原子的电子占据最高能级的电子云

轮廓图为哑铃形C.钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族D.钒的价层电子排布为3d34s2A第三周期稀有气体元素的原子序数为18，锌的原子序数为30,30－18＝12，则锌在周期表中处于第四周期第ⅡB族，在ds区，故A错