原子结构与元素性质第2课时 元素周期律（一） 【知识精讲+备课精研+高效课堂】 高二化学 课件（人教版选修3）

组织建设第二节原子结构与元素性质第2课时元素周期律（一）第一章

原子结构与性质二、元素周期律

1、原子半径

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化同周期主族元素：从左至右原子半径递减

同主族元素：从上至下原子半径递增

决定因素

能层数:

能层数多半径大电子间斥力大核电荷数:

核电荷数大半径小

正负电荷间引力大

电子层数多的原子,其半径不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)

逐渐减小逐渐增大微粒半径比较的方法和一般规律:方法:首先画出结构示意图，然后“三看”：一看电子层数

二看核电荷数三看电子数一般规律:（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。（2）电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半径越大。

【小试牛刀】下列关于粒子半径的说法中正确的是（）A.电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D.原子序数越大，原子半径越大C

【再来一刀】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（）A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D.单质的还原性：A＞B＞D＞CC是否电子的能层数多的元素的半径一定大于电子的能层数小的元素的原子半径？不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定的，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。为什么电子的能层越多，原子半径越大？而核电荷数越大，原子半径却越小？电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。2、电离能①第一电离能（I1）

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量

规律：同周期主族元素第一电离能从左至右呈现逐渐升高的趋势。(ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA反常)同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。：元素原子失去电子所需的最低能量

解释：同周期元素，n相同，Z增大，原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，失去电子越来越困难，第一电离能从左至右呈现逐渐升高的趋势。(价电子排布处于半充满是比较稳定，故ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA反常)ⅤA半充满、ⅡA全空/全充满结构第一电离能的变化规律？原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）元素的第一电离能呈周期性变化

同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。元素第一电离能的意义：(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个）(２)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的______性越强；I1越小，元素的

性越强。。(３)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去

形成

阳离子。（电离能突跃一般应在10倍左右）金属一个电子＋1价非金属②逐级电离能(Ix)

概念：元素原子逐级失去电子所需的最低能量，气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1＜I2＜I3……

解释：首先失去的电子是能量最高的电子，故I1较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，故I会增大；另外，失去电子后离子带正电，要再失去电子需要克服正电荷对电子的吸引力，也使I增大。NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293讨论：1、为什么原子的逐级电离能越来越大？2、这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？3、数据的突跃变化说明了什么？

电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的，且各能层间能量差别很大。利用电离能的突跃,也可判断元素的化合价。【小试牛刀】下列有关电离能的说法，正确的是(

)A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D【再来一刀】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应D1、下列叙述正确的是（）A.通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B.在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D.主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等B2、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XB.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C.X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D.Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径AA.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③3、下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（）①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图

④W基态原子有2个能层，电子式为

C4、第三周期元素中，微粒半径最大的是（）A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－A

5、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b＝a－n－m

B．离子半径Am+＜Bn-C．原子半径A＜BD．A的原子序数比B大(m＋n)C6、有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表。元素I1