元素周期表和元素周期律的应用【知识导图+精讲专练】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册第四单元物质结构有元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用第二节元素周期律门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。[思考1]门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？情境引入科学PART01PART02PART03核心素养发展目标知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。通过对“元素周期表的简单分区”的学习，增强宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的能力。一、金属与非金属元素的分区1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属区金属区稀有气体元素金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsBe1、金属元素性质递变规律既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。左下：金属性越强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属区金属区稀有气体元素金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsFBe2、非金属元素的性质递变规律左下：金属性越强右上：非金属性越强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属区金属区稀有气体元素金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsFBe左下：金属性越强右上：非金属性越强在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、等比较金属性的强弱，其实质是看元素原子

电子的难易程度，越易

电子，金属性越

。(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐

；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐

。二、元素金属性强弱的比较失去强增强减弱失

反应越易/剧烈，则金属性_________。①与水/酸反应，反应的难易/剧烈程度：②最高价氧化物对应水化物碱性强弱：③

金属单质还原性强弱判断：越强越强越强④

金属活动性顺序表：⑤金属单质之间的置换：越强强弱碱性越强，则金属性_________。金属单质还原性越强，则金属性_________。

位置越靠前，说明金属性_______。金属性_____的置换金属性_____的。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子

电子的难易程度，越易

电子，非金属性越

。(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐

；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐

。得到得强增强减弱三、非元素金属性强弱的比较化合越易，非金属性______。①与H2化合的难易程度：②气态氢化物的稳定性：③最高价含氧酸酸性强弱：④置换反应：⑤非金属单质氧化性的强弱：非金属性

的置换非金属性

的。强弱越强越强越强越强越稳定，非金属性______。酸性越强，非金属性_______。非金属单质氧化性越强，非金属性_______。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断例1、用元素符号或化学式填空，1-18号元素(除稀有气体元素):1）最高价氧化物的水化物酸性最强的是

。2）碱性最强的是

。3）气态氢化物稳定性最强的是

。4）原子半径最大的是__________。NaOHHClO4HFNa四、元素周期表的规律应用①在周期表中__________________________，可以找到半导体材料。金属与非金属分界处1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属区金属区稀有气体元素Be四、元素周期表的规律应用②在_______________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。过渡元素四、元素周期表的规律应用③非金属区域寻找制取农药的素

。如：F、Cl、S、P、As等原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价原子结构表中位置元素性质【课堂小结】1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B同步训练2、下列说法正确的是()A.C、N、O、F原子半径依次增大B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强C.HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。B3、下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素C4、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强C5、下表为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等C.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YD.Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱B对角线规则【拓展补充】相邻周期左上和右下的元素性质相似，以下三组尤为明显：(1)