【高中化学】第一章第二节 核外电子排布与元素的性质 2022-2023学年高二上 人教版（2019）选择性必修2

§1.3.1原子结构与元素的性质电离能2温故知新1、前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(

)A．3种

B．4种C．5种 D．6种2.下列离子中，半径最大的是（）A、O2-B、S2-C、Mg2+D、Cl-C第一周期H(1s1)、第二周期C(1s22s22p2)和O(1s22s22p4)、第三周期P(1s22s22p63s23p3)、第四周期Fe(1s22s22p63s23p63d64s2)共5种元素。B3知识回顾随着原子核外电子排布的周期性变化，元素的哪些性质也会呈现周期性变化规律？回忆思考1.金属性(失电子能力)2.非金属性（得电子能力）3.原子半径4.元素的主要化合价同一周期从左到右逐渐减弱；同一主族从上到下逐渐增强同一周期从左到右逐渐增强；同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7价，负价从-4到价-1价同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐增大4知识回顾一二三四五六七BSiAsTePoSbGeAlAt族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子得电子能力增强原子得电子能力增强原子失电子能力增强原子失电子能力增强5一、电离能及其变化规律1.定义：基态气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量2.符号：I

单位：KJ/mol3.分类吸收能量正值I2I1I3M(g)=M+(g)+e-I1（第一电离能）M+(g)=M2+(g)+e-I2（第二电离能）M2+(g)=M3+(g)+e-I3（第三电离能）I1<I2<I3..........从一价气态基态阳离子中再失去一个e-所需要能量称第二电离能4.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度

电离能越小，该气态原子越容易失去电子，电离能越大，气态时该原子越难失去电子。故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度65.电离能的变化规律：

观察下表，

总结

I1

变化规律？（同周期、同主族）思考探究①同周期②同主族自左向右增大趋势自上而下减小趋势(1)电离能变化趋势：随原子序数递增ⅡA和ⅤA反常ⅡA>ⅢA；ⅤA>ⅥA7ⅡA和ⅤA的I1

反常现象的解释？思考交流Be1s22s2N1s22s22p3全充满半充满洪特规则(2)通常同周期主族元素自左向右I1

增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素原子的外围电子排布分别为ns2、ns2np3，为全充满和半充满结构，这两族元素原子第一电离能反常。8(3)同周期过渡金属元素第一电离能增大趋势不明显，原因增加电子排布在3d原子轨道上，使原子核对外层电子的引力增强不明显96.影响电离能大小因素核电荷数电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径同族原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越易失电子，电离能越小。电子层结构稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。107、电离能的应用确定核外电子排布如Li：I1≪I2＜I3，表明Li核外3个电子排布K、L层，最外层只1个电子确定元素化合价如K：I1≪I2＜I3

，表明K原子容易失去一个电子形成＋1价阳离子。判断元素性质强弱I1

越大，元素非金属性越强；I1

越小，元素金属性越强。11逐级电离能元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578特别注意同一原子的逐级I

越来越大;同一原子I

突变则能层变化;金属活动性顺序与相应电离能大小顺序不一致。金属活动性顺序表示自左向右，在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。电离能是金属原子在气态失去电子成为气态阳离子能力，它是原子气态时活泼性的量度。由于两者所对应的条件不同，所以二者不完全一致§1.3.2原子结构与元素的性质电负性13H原子Cl原子谁吸引电子的能力强！Cl原子H原子电离能是原子失电子能力的定量描述，原子得电子能力如何定量描述？141.定义：二、电负性及其变化规律吸引键合电子能力的标度化合物中元素的原子....Cl:H....[Cl:]-F4.0Na+电负性是原子吸引电子的能力大小的一种标度。通常以符号X表示。其值是相对的，无单位。指定氟的电负性为4.0，F=4.0Li=1.0，并以此为标准确定其他元素的电负性152、电负性变化规律①同周期②同主族增大趋势减小趋势③一般金属<1.8<非金属16同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减①同周期从左至右元素的电负性逐渐增大②同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小③副族，同族类似同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加173、对角线规则如Li、Mg在空气中燃烧产物为Li2O、MgO；Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物；H3BO3、H2SiO3都是弱酸。元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素性质有些相似。181、判断元素性质强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.82、判断键的类型一般：成键元素原子电负性差＞1.7，离子键

差＜1.7，共价键例H：2