第五单元专题元素推断解题技巧

2015届高考化学一轮复习第五单 专题五元素推断题解题技位置等，基本思路如图Z5-1所示：Z5-一由主族元素在周期表中的位置推断和第ⅣA [2013·枣庄模拟]根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确 LMQRT原子半径＋7＋6B．LQ8D．稳定简单离子半径的大小顺序为式[2013·山西四校联考]X、Y、Z、D、EX元素主要化合价为－20.074YZDEX的一种氢化物可用于X的单质，其反应的化学方程式 比较Y与Z的氢化物的稳定性 E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的 ①通常配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固 二由元素及其化合物的特断 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X、Z的最高价氧化物的水化物两两相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y1个电子。 工业上X单质的化学方程式 G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的 。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相 Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要 。三综合利用“位”“构”“性”的关系推断Z5-③大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al20种元素都未发现稳定的同位素。④18Ar39.9519K的相对原子质量39.10NP却相反，NPN2比 甲乙丙丁戊式短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是 C．W的非金属性比Z1．[2013·模拟]X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下表所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( XYZWC．原子半径由小到大的顺序为X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是( M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得YC．XDXMY3．[2013·江西重点盟校第一次联考]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( B．最高价氧化物对应水化物的酸性WZC．ZYD．XQ6RXYZ R单质与X单质在雷电条件下反应产物 工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液Y单质，写出该反应的离子方程式 1.01×105Pa、298K时，1.4gQR1.6gR2QR214.15kJQR燃烧的热化学方程式： 5．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、FA、C、F11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。DE各有如下表所示的电子层结构。在一般情况下，BA、C、D、E元素的单质化合。DxE ，D和E两者的氢化物稳定性较强的 EFE的最高价化合物，0.25mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放akJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 6．[2013·石家庄模拟A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D2倍。试回答：将D、E A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为A2M—MA2和BA3— (D－存在于中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为AD、

2 催化 专题五 [解析]L为Na，MAl，QCl，ROH2O>H2S，A错；NaClNa＋Cl－8电子结构，B正Na>Al，C错；因离子半径O2－>Na＋>Al3＋，D错。式ΔH＝－4QkJ/mol[解析]根据表中信息推断可知：X为氧元素，Y为氯元素，Z为硫元素，D为钠元素，E是铁元素， 电2Al2O3(熔融 H＋＋Cl－＋HClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl－)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2[解析]Al，WAl(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显－2YS元素，其最外6个电子，G5N元素。ZYZCl元素。 期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦAClB、C、N、S3、4、5、6、7A错；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，BSS的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫酸等，故选项C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，故D错。式 [解析]根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为SWCl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z；S为ⅥA族元素，ⅥAO的气态氢化物最稳定。1．B[解析]Z、W、X、Y依次是、、、。N元素最高价氧化物对应水HNO3，A项错误；NNH3，其水溶液为氨水，该溶液显弱碱性，BMg>Al>C>N，C项错误；MgOCO或CO2中含有共价键，D项错误。 [解析]根据题意不难判断X、YNa、Al元素，根据“M为Y、Z形成的化合物，其ZClAl2S3在水溶液中是不存在的，则答案可知。 [解析]Z3倍，可以ZSXN，YO，WCl。NNH3的水溶液显碱性，AClS，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属OSO2S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。(3)Na

电 ↑＋H ΔH＝－566kJ·mol－1或 1

＝－283＋2O(g)===CO 1[解析]由题意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是钠。(1)CH4。(2)N2O2在NO。(3)RZ形成的化合物有Na2ONa2O2Na2O。(4)电电解食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(5)热化学方程式必须标明物质的集状态，且前面的化学计量数表示物质的量。由题意知，1molCO与O2反应共放热283kJ。 高22ΔH＝－4a[解析D、E的最外层电子数和次外层电子数可知DS