物质结构元素周期律复习课件高一化学

第五章物质结构元素周期律知识要点一、1.元素的定义:_____________________________。2.表示的意义:___________________________________.3.原子序数与组成原子的各种微粒间的关系________________________________。4.近似相对原子质量的计算公式:______________。back具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。M=ΣMiBi%

X元素符号，A质量数，Z是原子的核电荷数。核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；A=N+Z(质量数=质子数+中子数)例:已知35Cl:37Cl为3:1.求氯元素的近似相对原子质量.解:M氯=35×75%+37×25%=35.5答:氯元素的近似相对原子质量为35.5。back5.解释：⑴同位素：__________________________________（2）核素：_________________________________（3）价电子__________________________________

（4）同素异形体________________________

具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。主族元素的原子最外层上的电子电子，叫做价电子。同种元素形成的不同单质两性氧化物、两性氢氧化物⑸两性氧化物两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。二、核外电子排布规律⑴核外各个电子层最多能容纳的电子数为________;⑵最外电子层上的电子数__________;⑶次外层上的电子数不____________;⑷能量低原理:___________________2n2不超过8不超过18核外电子总是尽先排在能量能量最低的电子层,然后再由里向外,依次排在能量逐渐升高的电子里。三、原子、简单离子的半径大小的判断：1.当微粒的电子层结构相同时___________大,__________小，若核电荷数___________的，则微粒_______大;2.当微粒的电子层结构不同时:_____________多的,微粒的半径大。______________少的，微粒的半径就小。若原子序数则原子半径就较小半径就电子层数越电子层数越四、周期表：1.周期___________________________________2.同周期元素(自左至右)性质变化规律:⑴原子半径_______________________;⑵金属性:________________________;⑶非金属性______________________。在元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强⑷最高价氧化物对应水化物的碱性_________________,酸性__________;⑸气态氢化物的稳定性____________；⑹化合价变化①最高正价_____________(___和____除外)。②最低负化合价______________。逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐升高，+1→+7氧氟逐渐升高：-4→-13.族:__________________________________,其中_________________________________叫主族;____________________叫副族。同主族元素(至上而下)性质变化规律⑴原子半径___________,⑵最高正化合价数=________=________=_________________;⑶气态氢化物的稳定性__________,对应水溶液的酸性___________；最高价氧化物对应水化物的碱性________________________;⑷对应阴离子的还原性__________________,阳离子的氧化性_____________________。既包含长周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一个纵行就是一个族只包含长周期元素的族逐渐增大族序数最外层的电子价电子数逐渐减弱逐渐增强逐渐增强，酸性逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱五、化学键：_______________________________________1、离子键：_____________________________。2、共价键：_____________________________。3、电子式：_____________________________。⑴原子的电子式：_______________________________________；⑵阴离子的电子式：______________；⑶阳离子的电子式：__________________。分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键.阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子之间通过共用电子对作用所形成的叫化学键,叫共价键.在元素符号周围用小黑点·或×来表示原子结构的式子,叫电子式R·、R∶…∶X∶¨．[∶X∶]n-..∶是离子符号本身4、用电子式表示下列物质的形成过程：

NH3————————————————MgCl2———————————————H2O______________________________

·O·∶∶+2H·

∶H∶O∶H:••3H·+:N:→H:N:H•HMg:+2∶Cl·→∶∶[∶Cl∶]--Mg2+∶∶[∶Cl∶]--∶∶→

∶4、用电子式表示下列物质的形成过程：N2________________________________Na2O2_____________________________HClNaCl

·N+∶∶

·N→

∶∶N∶…N∶…2Na·+

2·O·∶∶→[∶O∶∶∶Na+Na+O∶]2-∶∶→H∶Cl∶∶∶

·Cl∶∶∶

+H·Na·+

·Cl∶∶∶Na+[∶Cl∶]-∶∶→O∶H∶∶5、写出下列物质的电子式：NaOH____________，Cl2___________Mg(OH)2

，______________________H2O2_____________,H2O___________CaCl2________________N2___________[∶O∶H]—∶∶Na+N∶Mg2+∶O∶H∶∶∶Cl∶∶∶∶Cl∶∶∶O∶H∶∶[∶O∶H]—-∶∶H[∶Cl∶]-Ca2+∶∶[∶Cl∶]-∶∶∶Ｎ……[H∶O∶]—∶∶六、已知A元素原子的K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子。⑴写出这两种元素的元素符号和名称：_________________________________⑵写出这两种元素的原子结构简图:____________________________________⑶用电子式表示A、B形成化合物的过程：________________________________________Na——钠Cl——氯·Cl∶∶∶[∶Cl∶]-∶∶Na·+→Na+八、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再减少为止。剩余的残渣质量115g。求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积(标准状况下)(Na-23H-1C-12O-16)。解：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H