钠及其化合物导学案学生版

钠及其化合物导教案(学生版)————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期：钠及其化合物【基础梳理】１．钠(１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之间隔空气和水。特别提示：不可以保存在四氯化碳和汽油中。化学性质①与非金属单质反应２Na+Cl2

(现象:激烈燃烧、白烟

)4Na+Ｏ２

(

现象:银白色固体变暗

)2Na+O

(

现象：钠先融化、后燃烧，产物是

固体)②与酸、水、醇反应2Nａ+2HCｌ2Na＋２H2O

(装置以以下图，浮、熔、游、响、红

)2Na+2ＣH３CH２OＨ(沉、慢）钠的工业制备:２NaCｌ(熔融）氢氧化钠(1)物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大批的热,有吸水性;易汲取空气中的水分而。(２)化学性质①拥有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应：H++OＨ--与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH2+-与盐反应:Ｃｕ+2OH②其余性质－与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH-与金属单质反应:2Al+２OH＋２H2O与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－NaOH的制取①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ4)NaOH在有机反应中的应用供给碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。微课1金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1以下有关物质性质的应用正确的选项是（)A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠拥有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti变式1必定条件下，将Ｎa与O反应的生成物１.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中２和,则该生成物的成分是（)A.Na2O2Ｏ２C.Na2O和Na２O2D.Nａ2O2和ＮaO2【题组训练１】1.金属钠着火，不可以用

H2O、干冰灭火的原由是

,平常用

掩埋。２.

将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体又有积淀产生的是

(

填序号)。①MgSＯ4溶液

②ＮaCl溶液

③Nａ2SＯ4溶液

④饱和澄清石灰水

⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液3．

有人设计出一种在间隔空气条件下让钠与Ｆ

eSO4溶液反应的方法以考据反应实质。实验时

,往10０

mL大试管中先加

40ｍL煤油，取

3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞

,经过长颈漏斗加入FｅSＯ４溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，回答以下问题（1）有关钠反应的现象是。(2）大试管的溶液中出现的现象是。(3)装置中液面的变化:大试管内;长颈漏斗内。（4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式:。

:考点２氧化钠与过氧化钠化学式Ｎa2ONa2Ｏ２氧元素化合价价价颜色色色电子式阳、阴离子个数比能否为碱性氧化物与水反应Ｎa2O+H2O２Nａ2O2+2H2O与CO2反应Nａ2O+CO22Na2Ｏ2＋2CO２与盐酸反应NaO＋2HCl2ＮaO+4HCl2２２转变关系2NaＯ＋Ｏ22重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化钠（化学式和物理性质1.氧化钠与水反应化学方程式离子方程式2．氧化钠与二氧化碳的反应3.氧化钠与稀硫酸的反应

化学方程式化学方程式离子方程式过氧化钠(化学式、俗称和物理性质4．过氧化钠与水反应化学方程式离子方程式5.过氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式6.过氧化钠与稀盐酸的反应化学方程式离子方程式例题２以下反应与Ｎａ2O+SＯ2NａSＯ对比较,NａO的作用相同的是(）22422A.2Na2Ｏ２+2H2O４NaＯH+O2↑B.2Nａ2O2+2SO3２Nａ２ＳO4+O2C.Na2Ｏ2＋H2SONaSO+ＨＯ２D．3ＮaＯ+ＣrO2NａＣrＯ+NａO42422223242变式２钠在空气中燃烧(如图１所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。图1图２(１）告假设黑色固体物质产生的可能原由假设①:;假设②:；假设③:。(2)为确认假设的正误，某同学进行以下推测:因为金属钠与氧的联合能力比碳强,所以黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验以下:用打孔器钻取一段金属钠,取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管中加热(如图2所示）,观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成,生成的淡黄色固体马上变为白色。请回答以下问题：12

用打孔器取金属钠的原由是。产生以上现象的反应的化学方程式可能为。【题组训练2】1.(１)用脱脂棉包住约0．２g过氧化钠粉末，置于石棉网上,往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉激烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Ｎａ2O２和H2Ｏ反应的结论是a.有氧气生成；b.反应放热。Na2Ｏ2和H２O反应的化学方程式是。(2)某研究性学习小组拟用如右图装置进行实验是用以考据结论ｂ的实验方法及现象是

,以证明上述结论。用以考据结论。。

a的实验方法和现象呼吸面具中有Ｎa２Ｏ2,可汲取CO2放出Ｏ2,若用超氧化钾(KＯ2)取代Nａ2O２也可起到相同的作用。(1)写出KO与CO反应的化学方程式：。22(2)１ｋgNaO和１kgＫO分别和ＣO反应，生成的Ｏ的体积比(同温、同压下)为。2２２22（3)等物质的量的CO分别与足量的Na2O2、KO反应，生成的O2的体积比(同温、同压下）为。２２(４)你以为采纳作补氧剂更适合，原由是。以下说法正确的选项是( )选项实验解说或结论Ａ用干净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中必定含有Nａ+，无K+CO、HＯ与NaO反应是放热反B用干净的玻璃管向包有ＮaO的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧222222应Ｃ向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的HO滴入Ｆe(NO)溶液,溶液变黄色HＯ的氧化性比3+２232２2【答案】B考点３碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名物理颜色、状态白色粉末渺小白色晶体易溶于水（但比NaＣＯ的溶解度)，溶性质易溶于水,溶液呈23水溶性性液呈性稳固，但结晶碳酸钠(Na2ＣO3·１0Ｈ稳固性2O)易不稳固,受热易化学与Ｈ＋反应C＋2Ｈ+HC+H+性质2+-与碱［Ca(OH)（碱过分)2+Ｃａ＋OH+HC２]Ca+C2+-(碱不足)Ca+2ＯH+2HC反应与盐(CａＣl２)Ca2＋＋C反应主要用途玻璃、造纸、制皂、清洗互相转变Ｎa2ＣO3碳酸钠(化学式、俗称和物理性质7．向碳酸钠中逐滴加入稀盐酸化学方程式a:离子方程式a:b:８.向盐酸中加入碳酸钠溶液化学方程式离子方程式９．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应化学方程式离子方程式１0．碳酸钠与氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式碳酸氢钠(化学式、俗称和物理性质9．碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式离子方程式１0.碳酸氢钠固体受热分解化学方程式11．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应化学方程式离子方程式12．碳酸氢钠与少许氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式1３．碳酸氢钠与过分氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式14．氢氧化钠与少许二氧化碳的反应化学方程式离子方程式15.氢氧化钠与过分二氧化碳的反应化学方程式离子方程式16．十水合碳酸钠的风化化学方程式微课2侯氏制碱法生产流程可简要表示以下:

不反应发酵、医药、灭火器NaHＣO3)b:）此中需要注意：（1)先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中,再通入CＯ２。(2）主要反应原理：NH３+H2O+CO2＋NａClNａＨCO３↓+NH4Cl、2NaHCO3Nａ2ＣO3+CO2↑+H2O(X即为CO2，可以循环利用）。(３)循环Ⅰ的设计使原料氯化钠的利用率从70%提升到90％以上。(4)向母液中通氨气,加入渺小食盐颗粒,冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH4的浓度，使NＨ４Cl更多地析出、使NaHCO3转变为Ｎa２CO3，提升析出的ＮH4Cl纯度。例题3如何鉴别Na2ＣO3和NａHCO3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不一样的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只依据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,可以达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的长处是(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂Ｂ.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简易D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个比较实验,而Ⅲ不可以(３)若用实验Ⅳ考据碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。变式3纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1)

利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将

A与B连接,打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

,若其余操作不变

,将A与C连接

,可观察到的现象是

。向ＮaＯH溶液中通入必定量ＣO２，结晶后获得白色固体，该白色固体的构成可能是A．

NaOH和Na２CＯ3;B.

；C．

；D.

。(3）设计实验确立（

2)中白色固体中存在Ａ项中的阴离子。实验操作

实验现象

结论(１)取少许白色固体于试管中，加足量水溶解,再加足量ＢaCl２溶液(２)【题组训练3】1.为除去括号内的杂质,所采纳的试剂或方法不正确的选项是(）A.Nａ2CO3溶液(NaHCO3)，采纳适当的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过分的CＯ２气体Ｃ．NaO粉末（NaＯ）,将混杂物在氧气中加热D.NａＣO溶液(ＮaＳO),加入适当Bａ（OH）22２22３2４溶液,过滤某兴趣小组依据教材实验设计了一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳固性的套管实验。观察以下图所示实验装置，解析实验原理，以下说法不正确的选项是( )Ａ.甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到Ａ烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别序号方法１取少许两种固体，分别加热，产生水滴或ＣＯ２气体(用澄清石灰水检验）、质量减少的是碳酸氢钠２取等质量的两种固体加入少许水中，溶解量大的是碳酸钠3取等物质的量的两种固体加入等体积足量水中，测定pＨ，碱性强的是碳酸钠取等物质的量的两种固体，加入等浓度盐酸，产生气泡快的是碳酸氢钠5取等质量的两种固体加入等体积足量水中，再加入BａＣl2溶液,生成白色积淀的是碳酸钠考点４碱金属与焰色反应1．碱金属碱金属相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为个电子电子层数逐渐增加,核电荷数逐渐增添，原子半径逐渐元生性质都拥有较强的金属性,最高正价均为价金属性逐渐单(除Cs外)都呈银白色，密度较小,熔点密度逐渐增大（钾失常),熔点物理性质逐渐质性还原性逐渐；与Ｏ２反应愈来愈剧化学性质都拥有较强的还原性质烈，产物愈来愈复杂焰色反应（１)焰色反应的看法某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰体现出特别的颜色，其属于变化，属于元素的性质。(2）焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色常有元素的焰色钠元素呈色；钾元素呈色(透过蓝色钴玻璃观察)。例题4Ｘ、Y、Z、Ｗ四种化合物均由短周期元素构成。此中X含有四种元素,Ｘ、Y、Z的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物拥有以下转变关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

W请回答以下问题：(１)Ｗ的电子式是。(２)Ｘ与Y在溶液中反应的离子方程式是。Ｘ含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可构成多种化合物,采纳此中某些化合物，利用以下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色积淀，装置Ⅴ中可采集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

,装置Ⅱ中物质的化学式是

。②用Ｘ含有的四种元素中的两种构成的某化合物,在催化剂存在下制备并采集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必需装置,填编号)。(4)向Ｚ溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成，该反应的化学方程式是。变式4(2０１4·天津高考)实验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是?( )制氧气时,用Ｎa2O2或Ｈ2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和ＮａHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法采集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液汲取尾气【题组训练4】1．以下表达正确的选项是( )A．碱金属性质相似，均为银白色金属B.随原子序数的增大，碱金属的密度挨次增大C.钠可保存在煤油中而锂不可以D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度2．

(2０1５·上海杨浦二模）将１

moｌ过氧化钠与

2

ｍｏl

碳酸氢钠固体混杂

,在密闭容器中

,120

℃充分反应后，排出气体

,冷却，有固体残留。以下解析正确的选项是（

)A.残留固体是2molNa2CO3Ｂ.残留固体是Na２CＯ3和NaOH的混杂物C.反应中转移2mｏｌ电子Ｄ．排出的气体是1．5ｍol氧气３.以下各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变，最后不可以获得纯净物的是( )A.向漂白粉浊液中通入过分的COB.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸2C.向含有1molＣａ（HＣO)２的溶液中加入1molＮaO3２2D．向含有１mｏｌKAl(ＳO)2的溶液中加入2molBａ（OＨ）24碱金属的特别性碱金属的密度一般跟着核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中,但因为锂的密度小于煤油的密度而保存在白腊中。3．碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,此中氢以Ｈ-形式存在，显－1价,碱金属氢化物是强还原剂。碱金属所形成的盐均溶于水,而且其酸式盐比正盐的溶解度小(锂除外)。钠及其氧化物一轮复习测试题１．取一小块钠,放在燃烧匙里加热，以下实验现象中，正确的描述(）①钠先融化②钠在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后获得浅黄色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后获得白色固体A．①②Ｂ.①②③C.①④⑤D.①③④2．在以下溶液中分别加入必定量的Na２O２固体,不会出现浑浊的是( )A．饱和Nａ２CO３溶液Ｂ.Ｃa（ＨCO3)2稀溶液Ｃ.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl２溶液3.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转变关系以以下图所示，则C的以下性质错误的选项是(）A．溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色积淀Ｃ.

与足量盐酸反应放出气体

Ｄ.受热易分解4.将

7.8g

的过氧化钠溶于９２

.２

g

的水中,获得的溶液质量分数为

（

)A．7.8%

B.8%

C．８．

1３%

D．没法计算5．在烧杯中加水和苯

(密度：

0．88

ｇ/cm3)各

50

ｍＬ。将一小粒金属钠（密度

ｇ／

cm3)

投入烧杯中。观察到的现象可能是

(

）A．钠在水层中反应并四周游动Ｂ.钠逗留在苯层中不发生反应Ｃ.钠在苯的液面上反应并四周游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动６．将一小块钠投入到

CuCl２溶液中,观察到的现象是

(

)A.钠溶解,有铜析出并有气体产生

B．只有气体产生C.只有积淀产生

D.既有气体产生，又有蓝色积淀产生７．以下表达正确的选项是

(

）A.Ｎａ2O与Ｎ

a2O２都能和水反应生成碱

,它们都是碱性氧化物２CO3溶液和

NaHCO3溶液都能跟Ｃ

aCl２溶液反应获得白色积淀C.钠在常温下不简单被氧化

D.Na2O２可作供氧剂，而

Nａ2O不可以8．【2０16届北京市旭日区高三一模】某厂用Ｎ

a除去苯中的水分。某次生产误将甲苯当成苯投进反应釜中，因为甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大批的

Na

。以下办理方法更合理、更安全的是

（

)A．打开反应釜

,将

Na

裸露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Ｃl2,Ｎa在Ｃl２中燃烧生成NaＣｌＣ.向反应釜加大批H２O,经过化学反应“除去”金属钠D．向反应釜滴加Ｃ2H５OH，并设置放气管，排出氢气和热量9．(1）以以下图装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到______________＿______＿＿_,发生反应的化学方程式为＿_＿____＿＿____＿_＿＿_。(2）某班同学用以以下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化状况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____＿＿＿_＿__＿＿__＿___。②实验达成，甲同学的广口瓶内水面上涨显然小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上涨显然大于瓶内空气体积的1/5。以下对这两种现象解说合理的是_____＿__。a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有耗费完b．甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出ｄ．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞以前，瓶内部分空气受热逸出1０.钠的化合物在工农业生产和人们的平常生活中有着广泛的应用,此中Nａ2O２常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.Nａ2Ｏ2有强氧化性，H2拥有还原性,某同学依据氧化还原反应的知识推测Nａ2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行以下实验,实验步骤和现象以下：步骤1:按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性,而后装入药品;步骤２：打开K1、Ｋ２,产生的氢气在流经装有Na２Ｏ２的硬质玻璃管的过程中,没有观察就任何现象;步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热,观察到硬质玻璃管内Ｎa2O２逐渐融化，淡黄色的粉末慢慢变为了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭Ｋ1．依据以上信息回答以下问题:组装好仪器后,要检查装置的气密性.简述检查Ｋ2以前装置气密性的方法______＿_;实验室利用A装置还可以制备的气体是_＿_＿____（写出1种即可)．(２）盛装CuＳO4药品的仪器名称是_______＿；B装置的作用是＿__＿＿＿＿_；(3）一定检验氢气纯度的原由是_＿______；(4）设置装置D的目的是__＿_＿___；由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。１．类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,所以类推的结论最后要经过实践的检验，才能决定其正确与否，以下几种类推结论中,错误的选项是（）①钠与水反应生成NａOＨ和H2;全部金属与水反应都生成碱和Ｈ2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更开朗的铝不可以稳固存在于空气中③化合物NaCｌ的焰色为黄色；Na2ＣO3的焰色也为黄色-３与密度为-3④密度为1.1g·cm1.２g·cm的NaＣl溶液等体积混合，所得ＮａCl溶液的密度介于1．1g·cm－３与1.2g·ｃm－３之间,Ｎa－Ｋ合金的熔点应介于Nａ和K熔点之间Ａ.①②?B.①④Ｃ．①②③④D．①②④2.将足量的NaO与16.０gCＯ、H、O混杂气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃,使其完整反应。反２222应后Na2O2增重12.0g,则原混杂气体中Ｏ2的质量分数是（）Ａ．25%Ｂ．3５%C．50%％3.为了使宇航员在飞船中获得一个稳固的、优异的生计环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气.以下关于Na２O2的表达正确的选项是(）Ａ.ＮaO中阴、阳离子的个数比为1：1２２B．NaO分别与水及CO反应产生相同量的O时，需要水和CO的质量相等22222ａ2O分别与水及CO反应产生相同量的Ｏ2时，转移电子的物质的量相等２2D．Na２Ｏ2的漂白原理与SO2的漂白原理相同４．必定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到本来的温度。以下表达中不合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出Ｈ2B.溶液中ＮaＯH的质量分数不变，有Ｈ2放出Ｃ．溶液的质量减小，有Ｈ2放出Ｄ.钠浮于液面，各处游动，发出“嘶嘶”的响声5.向一盛有22．4L(标准状况下)ＣO２和CＯ混杂气体的密闭容器中投入１molＮa2Ｏ2固体，用中止的电火花引发至充分反应,以下对反应完整后容器里节余固体的表达正确的选项是（）A．１mｏｌＮａ2COＢ.0.５mｏlNa２CＯ,0.5molNa2O33２C.0.２5molNａ2CO3，0.7５ｍoｌNa2O2D.0.７5ｍｏlNa２CO３,０.25ｍolＮa2O26.某溶液中含有-2－２-+-五种离子,若向此中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化HCＯ3、CO3、ＳO3、Nａ、NO3忽视不计),溶液中离子浓度保持不变的是(）-2-、ＮO-C.ＳO2-、NＯ-Ｄ.CO2--+３3333337．类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,所以类推的结论最后要经过实践的检验,才能决定其正确与否,以下几种类推结论中，错误的选项是（)①钠与水反应生成ＮａOＨ和H；全部金属与水反应都生成碱和H②铁露置在空气中一段时间后就会生22锈;性质更开朗的铝不可以稳固存在于空气中③化合物ＮaＣｌ的焰色为黄色;NａCO的焰色也为黄色④23密度为g/cm3与密度为１．２ｇ/cm3的NaＣl溶液等体积混杂，所得NaCｌ溶液的密度界于１.1g33－K合金的熔点应界于Na和K熔点之间／cm与1.２ｇ／ｃm之间;NaＡ．①②B.①④Ｃ．①②③④D．①②④８.以以下图，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左侧与右侧基实情平,则烧杯内的物质是（）Ａ.过氧化钠

B．氧化钠

C．钠

D.钾９.淡黄色粉末

A跟无色液体

B反应有无色气体

C产生,金属

D在

C中燃烧可生成

A,D跟Ｂ反应放出气体

E，E和C又化合为Ｂ。从以上实验现象可判断：1）则A的化学式为_＿_＿_____＿_＿____;(２）A与B反应的离子方程式为_＿_＿_＿_______＿_＿____;属于D在Ｃ中燃烧的现象的是（填序号）＿＿______＿___。①Ａ先融化成闪亮的小球②激烈燃烧③产生黄色火焰④生成淡黄色固体判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)饱和NaＣl(aｑ）错误!NａＨCO错误!NaＣO( )323(2)Na2Ｏ2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应??()(3)钠与水反应：+-+Ｈ2↑?( )Na+2HO===Na+2OＨ2.以下反应与NaO＋SO→