二氧化硫课件

好雨知时节，

当春乃发生。

随风潜入夜，

润物细无声。

鱼类对酸雨无声的抗议乐山大佛遭受酸雨腐蚀酸雨对森林的危害左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年酸雨对人和自然的危害：

1．酸雨因pH小于5．0以下，造成土壤、岩石中的有毒金属元素溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。2．水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，将经由食物链进入人体，影响人类的健康。3．酸雨会影响农林作物的叶子，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶解，造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分，将枯萎、死亡。

4．湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态系统活动因无法进行，最后变成死湖。5．腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。6．刺激人类眼睛和皮肤，对人体造成伤害。

(SO2)二氧化硫一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:一、物理性质无色有刺激性气体有毒－10℃,易液化比空气大易溶于水常温常压下

1:40

颜色：气味：状态：毒性：沸点：密度：

溶解度：

闻气味的方法

请根据所学知识，猜测SO2有哪些重要的化学性质？

预测：1、从物质所属类别：SO2是一种非金属氧化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2、从氧化还原知识：SO2中硫元素显+4价，既有氧化性又有还原性。

二、化学性质？讨论：

如何设计实验，证明SO2是一种酸性氧化物？（要求：所设计的实验要尽量做到操作简单，试剂常用、现象鲜明）

提示：回忆酸性氧化物的性质有哪些方案一：向SO2的水溶液中滴加石蕊试液。方案二：把NaOH溶液中滴加到装有SO2塑料瓶中。方案三：把SO2通入澄清石灰水中。学生分组实验：学生组1:向SO2的水溶液中滴加石蕊试液学生组2:把NaOH溶液中滴加到装有SO2塑料瓶中。学生组3:把SO2缓慢通入澄清石灰水中。实验装置SO2实验探究：

⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？

（2）二氧化硫与氢氧化钠反应的现象：塑料瓶变瘪

结论：说明二氧化硫与氢氧化钠发生反应

（3）二氧化硫与石灰水反应现象是：石灰水变浑浊

结论：二氧化硫与石灰水反应二、化学性质1、具有酸性氧化物通性（类比CO2）（1）与水反应

H2O+SO2H2SO3(可逆反应)（2）与碱反应SO2+NaOH（过量）SO2（过量）+NaOHSO2+Ca(OH)2（过量）==CaSO3↓

+H2O注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰==Na2SO3+H2O==NaHSO32

（3）与碱性氧化物反应

CaO+SO2==CaSO3

二、化学性质（4）与某些盐反应

SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O？

2、SO2+H2O+BaCl2

（用饱和NaHCO3溶液）1、怎样除去CO2中的SO2(不反应)

说明：

SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2中的化合价是+4价：S+4S+6→←-2e+2e被氧化剂氧化2、SO2的还原性

SO2+O2SO3催化剂

△a.与O2的反应:继续SO3：无色固体，

熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返回SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e被还原剂还原3、SO2的氧化性——与H2S

的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回

SO2具有漂白作用，

再加热，又恢复原来的颜色。4、SO2的漂白性:实验现象：

SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？

Cl2，

Na2O2，

O3，活性炭，……它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，

O3

———氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：

1.下列叙述中,正确的是()

A.SO2在空气中易被氧化为SO3；

B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；

C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；

D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。练习：D2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC作业：书上课后习题一、二、三。

1.什么是酸雨？