物质的量的单位-摩尔

思考：古时有一勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小麦是多少粒？你能不能帮帮他？方法一：先数出一两小麦是多少粒，然后再换算成10kg中有多少粒。方法二：一粒一粒数。这两种方法哪种更科学更实用？曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商集团计量购买单个计量购买单个计量使用纸张大头针大米√√√√×√√××100枚别针1盒

约40000粒大米1千克通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目的，但是意义不变1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质也可能有不同的计量方法。（方便）2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？学生讨论：3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）1个O原子2.6578×10-23g1万个O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023个O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023个O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！已知一滴水大约是0.05mL，其中含有多少水分子呢？你知道吗？

一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的（宏观）。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的（微观）。对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）微观(粒子数)物质的量

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量

宏观物质微观粒子物质的量联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量

物质的量与质量、长度一样，是一个物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I(Iv)坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）国际单位制（SI）的7个基本单位一、物质的量

定义：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）例如：氧气的物质的量为1mol；水分子的物质的量为2mol；0.4molSO42-；0.2molK+练习：判断下列说法是否正确；1、氢的物质的量是3mol；2、小米的物质的量是1mol。两句均不正确问：1mol到底有多少粒子？怎样规定的。（阅读）课本P11页内容回答下列问题：1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？

2.这个微粒集体的个数是多少？ 3.表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？

0.012kg12C中所含的碳原子数约6.02×1023个物质的量，其单位是摩尔物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量——单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023mol-1表示。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10231、是国际单位制七个基本物理量之一一、物质的量（n)：

3、注意事项：2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol②摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。——表示含有一定数目粒子的集合体。①

“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。1

mol的标准：1

mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023阿伏加德罗常数：NA单位：mol-1

练习：（1）1molO中约含有

个O；（2）2molH2O中约含有

H2O；（3）3molH+中约含有

个H+；6.02×1023

2×6.02×10233×6.02×1023思考与讨论：摩尔的特点：大小广（一摩尔含有的粒子数目大）（计量的对象小）（应用范围广）思考：1摩尔的标准是什么？（即：多少个粒子为1摩尔？）科学上规定为：0.012Kg

12C中所含的碳原子数（12g）约为6.02×1023二、阿伏加德罗常数：

1mol任何粒子的粒子数。符号:NA单位:mol-1数值：约为6.02×1023

阿伏伽德罗，及阿伏加德罗常数意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文，学生阅读：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相同。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。感受阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：

6.02×1023mol-1√√n=NNA三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系N=n×NA思考：怎样表示物质的量(n)、微观粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系？微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）物质的量（单位：mol）物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n２＝Ｎ１／Ｎ２n=NNA物质的量阿佛加德罗常数粒子数物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：公式变形：N＝n×NANA=N/n1、1molH2O中多少摩尔的H，多少摩尔的O?解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023H2O－－－－－2H－－－－－O

1211mol1mol2mol例题：练习1：6.02×1023

个H的“物质的量”是_____练习2：1.204×1024

个H+的“物质的量”是_____练习3：1.806×1024

个e-的“物质的量”是_____练习4：2.107×1024

个H2O中水的“物质的量”是_________，氢原子的“物质的量”是________，氧原子的“物质的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol练习5：1molC中约含有————————个碳原子练习6：1.5molH2O中约含有———————个水分子练习7：0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子练习8：

1mol的Na2CO3中含有————————

个Na+含有————————

个CO32-离子，总共含有————————

个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806×10241.204×10246.02×1023【课堂练习】

判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子练习:1、说出下列符号的意义：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、⑦0.1molNO3--

2、用符号表示：

2摩尔水分子

、

5摩尔硫酸根离子

、

n摩尔氧原子

、

1摩尔碳酸氢根离子

、

10摩尔亚铁离子

、

3摩尔氯化氢分子

、2molH2O5molSO42-nmolO1molHCO3-10molFe2+3molHCl随堂练习：1、1molO2含有____________个O2，

_____molO，__________个O2、3molH2SO4中有___________个

H2SO4，可电离出_______molH+____________个H+3、2molNH4+中含有_________molH__________个N6.02×102322×6.02×10233×6.02×102366×6.02×102382×6.02×1023【课堂练习】填空：（1）0.5mol水中含有

个水分子。（2）2mol水中含有

个水分子，含有

个氢原子。（3）1molNaOH中含有

个氢氧根离子。（4）1个水分子中有

个电子，

1molH2O中含有

个电子。3.01

×10231.204

×10242.408

×10246.02

×1023106.02

×1024物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023

个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.N＝n×NA［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42－等。在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：

0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：0.5molO2中含有的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式问题：下列叙述正确的是()A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D、物质的量是描述物质多少的单位C４、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。

0.3×6.02×

1023

1.806×

1023练习：1、1molC中约含有

个碳原子2、0.3molH2SO4含有

个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为

。6.02×

1023

2mol213