第二节气体摩尔体积(说课课件定稿)

气体摩尔体积四川省南溪县第五中学校李松一、教材分析二、学情分析五、板书设计三、教法学法四、教学过程说课程序（一）教材地位和作用

《气体摩尔体积》是本章乃至整个高中化学的重要内容，是高考重要的考点。在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，可为后面学习有关气体物质在化学方程式中的计算以及化学反应速率、化学平衡打下基础。一、教材分析本节知识在08年各地高考题中的考查情况试卷题号题型分值08四川理综6选择608海南化学5选择308北京理综5选择608广东化学10选择408江苏化学3选择308山东理综13选择6（二）、教学目标

1、知识目标

在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。

2、能力目标

通过学习气体摩尔体积知识，培养学生推理、分析、归纳总结的能力。

3、情感目标

培养学生规范的科学素养。（三）教学重点、难点

重点：气体摩尔体积。

难点：影响气体体积的因素。

学生通过此前的学习，已经知道了物质的量、摩尔质量等概念，为学习气体摩尔体积创造了一定条件。但气体摩尔体积是一个十分抽象的概念，尤其是影响气体体积的因素更是不易理解，学生可能会产生畏难情绪。因此在教学中要充分应用对比、讨论、动画模拟等方法，消除障碍，调动积极性。二、学情分析三、教法与学法教法：演示法、对比法、讨论法学法：讨论、自学、练习具体这样操作：提出问题教师总结提出新问题教师点评讨论、自学探究讨论得出结论新的结论练习巩固多媒休辅助教学法教师：学生：mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)÷ρ×ρ？四、教学过程思考：通过前面的学习，我们知道1mol任何物质所含粒子数

都相同，那么1mol任何物质的体积是否也相同呢？1、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。那么，物质的量、物质的质量、粒子数有何关系？知识回顾相同条件下，1摩尔不同固体、液体物质的体积。体积（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1.0186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含粒子数液液固固固状态物质问题1：相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是否相同？53.61818.3107.2不相同问题探究相同条件（标准状况）下,1mol不同气体的体积1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质问题2:在标准状况下，1mol任何气体所占的体积是否相同？22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）基本相同，都约为22.4L问题探究

在相同状况下，为什么1mol不同的固态或液态物质的体积不同，而1mol不同气体的体积却几乎相同呢？

质疑固体物质液体物质分子直径气体物质分子间的平均距离分子的直径为0.4nm分子之间的平均距离为4nm固体、液体物质粒子间是紧密堆积的，分子间距离很小。ABC（液体）D（气体）气体分子间的平均距离很大①A、B两张图片中，粒子数相同，粒子间平均距离都很小，此时物质的体积主要取决于什么因素？③C、D两张图片中，粒子数相同，粒子大小也相同，此时物质体积主要取决于什么因素？②A、C两张图片中，粒子大小相同，粒子间平均距离也相同，此时物质的体积主要取决于什么因素？分组讨论决定物质体积的可能因素①粒子的大小②粒子的数目③粒子间的距离

初步结论[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)问题3:1mol相同的物质,处于气态的体积比处于固态(或液态)时的体积____________________大得多阅读材料加深感性认识一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的平均距离约为4nm。两相比较，前者可忽略。

气体分子间的距离较大

（分子间距离约为分子直径的10倍）可以忽略决定物质体积的可能因素物质的粒子数目粒子的大小粒子之间的距离决定固体和液体体积的主要因素决定气体体积的主要因素可以忽略一、决定物质体积的主要因素结论:粒子的大小因为构成不同固体或液体物质的回顾思考：

在相同状况下，为什么1mol不同的固态或液态

物质的体积不同？粒子大小不同分子间的平均距离回顾思考：相同状况下1mol不同气体的体积为什么会

几乎相同呢？(请讨论后面的三个问题)1.在相同的条件下，1mol（即粒子数相同时）固体或液体的体积取决于_________________回应质疑2.在相同的条件下,1mol(即分子数相同时）气体的体积取决于____________________②为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？

标准状况（S.T.P）：温度（0℃即273K）．

压强（101KPa)ddTP取决于dVn①分子数相同的情况下，影响气体分子间的平均距离的外部条件有哪些？是怎样影响的？T.P相同d相同Ｖ相同(Ｖ≈２２.４L)解决质疑讨论：③非标况下，1mol气体的体积有没有可能等于22.4L呢？在标况的基础上，T升高（降低），P增大（减少），二者对分子间平均距离的影响可能相互抵消，故可能为22.4L二、气体摩尔体积：5.注意：①标准状况下，Vm=22.4L·mol-1②非标准状况，Vm也有可能为22.4L·mol-1VVm=n1.概念：单位物质的量的气体所占有的体积。2.符号：Vm3.计算公式：（只适用于气体）4.常用单位：L·mol-1或m3·mol-1［练习1］判断下列说法的正误（错）②在标准状况下，1molH2O的体积约为22·4L。（错）①1mol气体的体积约为22·4L。④1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，

所占体积约为22.4L③标况下的气体摩尔体积约为22.4L（错）（对）注意：①谈气体的体积必须指明温度和压强，这样才有意义。②气体摩尔体积计算公式只适用于气体，固体液体不适用。③气体摩尔体积的单位是L·mol-1

而不是L。④公式适用于任何气体，包括互不反应的混合气体。［练习2］1.标准状况下，16gO2的体积是多少？2.标准状况下，44.8LN2含有的N2分子数大约是多少？11.2L2×6.02×1023质量物质的量粒子数÷M×M×NA÷NAmnN×Vm÷VmV(g)×ρ÷ρ有关气体各物理量的计算关系小结五、板书设计VVm=n二、气体摩尔体积：5.标准状况下：Vm=22.4L·mol-1