富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素

——氯被外界打开是破碎，由内而发是新生

1915年3月，德军最高指挥部紧急抢购氯气钢瓶。将其改装成啤酒桶，被灌满了氯气，运到了伊普尔前线。

4月22日上午，借着风力德军拧开了伪装的桶盖。但冒出来的不是啤酒，而是浓浓黄烟。顿时，在德军阵地前沿宽6公里的阵地正面上，出现了一人多高的黄绿色气浪。气浪紧紧地贴地而行，在风的推动下扑向英法联军阵地。

首先在战争中使用的化学武器——氯气

当烟雾迎面扑来时，英法联军官兵个个都吓呆了，紧接着一种难以忍受的强烈刺激性怪味弄得英法官兵死去活来，先是打喷嚏、咳嗽，流泪不止，后来就觉得空气没有了，像是掉进了大闷罐中一样。不一会儿，一个个英法官兵窒息倒地。那些在第二线的部队见此情景，纷纷丢下武器，爬上战壕，争先恐后地往后跑了。

跟在黄色烟雾后面的德国步兵，没放一枪一炮就顺利突破了英法联军第一道阵地，把整个战线前推了4公里，夺回了失去的一些重要的制高点。在这次毒气袭击中，英法联军有1.5万人中毒，至少有5000人死亡。

加拿大军是得到医官的指示，在纱布、毛巾上撒尿，蒙在脸上隔着呼吸。尿液里的尿素(urea)和氯气产生化学作用(合成双氯尿素dicloro-urea)降低了氯气的效果。

氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。

富集在海水中的氯一．物理性质

①

黄绿色②有刺激性气味③有毒④密度比空气大

⑤能溶于水（1体积水溶解2体积氯气）⑥易溶于苯CCl4等有机溶剂⑦容易液化（-34度）说一说：怎样闻气体？打开试剂瓶后，将其拿到距离20Cm左右处用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

二.化学性质:强的氧化性

1、

与金属反应与钠反应：与铁反应：与铜反应：2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃Cu+Cl2====CuCl2点燃黄色火焰白色烟棕色烟棕黄色烟氯气在与变价金属反应时，金属均被氧化成高价金属。2.与非金属反应H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成

H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾思考与交流

什么叫燃烧？

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？

金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？剧烈的化学反应叫做燃烧。发光发热的想一想问题讨论

3.与水反应

H2O+Cl2

HCl+HClO新制氯水的成分：Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O显浅黄绿色和有刺激性气味——氯气能使有色布条褪色—次氯酸测pH，显强酸性——H+加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀——Cl-如何检验?次氯酸的性质强氧化性；弱酸性；不稳定性2HClO2HCl+O2↑光照漂白性；酸性比碳酸弱；见光分解久置氯水的成分：H+、Cl-、H2O所以氯水要用棕色瓶保存Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.与碱反应漂白粉的成分：CaCl2和Ca(ClO)2吸收氯气、制漂白液制漂白粉漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2作用原理及失效原因：Ca(ClO)2

+

CO2+H2O

=

2HClO+

CaCO3

用途1作消毒剂，自来水常用氯气来杀菌消毒。2制造盐酸3制造漂白粉4氯气是合成塑胶、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料。钢瓶装1、物理性质2、化学性质

1）与金属反应（Na、Cu、Fe等，生成高价态金属氯化物）

2）与非金属反应（H2、P）

3）与水反应

4）与碱反应（NaOH、Ca(OH)2

等）3、用途和储运总结氯离子的检验加入AgNO3溶液后的现象加入稀硝酸后的现象解释或离子方程式稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象产生气泡，沉淀溶解Ag+

+Cl-

=

AgCl，AgCl沉淀不溶于酸2Ag+

+CO32-

=

Ag2CO3，沉淀溶于酸Ag+

+Cl-

=

AgCl，AgCl沉淀不溶于酸Ag+

+Cl-

=

AgCl，AgCl沉淀不溶于酸蒸馏水中无Cl-

有两瓶无色溶液，分别为K2CO3溶液和NaCl溶液，如何通过实验将其鉴别？思考结论检验Cl-的方法：先加稀硝酸酸化，排除其他离子的干扰，再加AgNO3，产生白色沉淀，证明原溶液含Cl-问题1、“其他离子”主要是哪些离子？2、可以用稀硫酸或者稀盐酸酸化吗？为什么？方法一：取适量两种溶液于试管，先用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是NaCl溶液。方法二：取适量两种溶液于试管，加入澄清石灰水，产生白色沉淀的是K2CO3溶液。方法三：取适量两种溶液于试管，加入稀盐酸，产生气泡的是K2CO3溶液。方法四：用干净的铂丝分别蘸取该两种溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰为黄色的原溶液是NaCl，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色的是K2CO3溶液。离子检验的方法：沉淀法气体法焰色反应

其他特殊离子检验如Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Ba2+与SO42-

等如NH4+与OH-、H+与CO32-、H+与S2-等如K+为紫色（透过蓝色钴玻璃）、Na+为黄色等如Fe3+

遇SCN-溶液变血红色等一、卤族元素：F、Cl、Br、I、At二、结构特点：最外层电子数为7

三、卤素单质：1、均为双原子分子：F2、Cl2、Br2、I22、物理性质：卤素简介溴是深红棕色液体,常温下唯一呈液态的非金属单质，溴水呈橙色碘是一种紫黑色固体，具升华性质，可用于分离提纯单质碘，碘的蒸气呈紫色，碘水呈棕黄色碘单质遇淀粉变蓝——用于检验碘单质氟气为浅黄绿色气体卤素单质均易溶于有机溶剂，利用此性质可以萃取卤素单质

溴和碘的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液（橙色）（橙红色）I2水碘水碘的四氯化碳溶液（棕黄色）（紫红色）注：苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大固学案145页第3题3、化学性质均有氧化性，且氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2所以氧化性强的卤素单质能够把氧化性弱的卤素单质置换出来如：Cl2+

2KI=2KCl+I2

Cl2+

2KBr=2KCl+Br2

F2+

2NaCl=2NaF+Cl2

固学案145页第8题、第10题三、氯气的实验室制法科学史话

氯气的发现和确认1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色，有强烈刺激性气味的气体。直到1810年，英国化学家戴维经过大量实验室是为依据确认该物质是一种新元素组成的单质，后来被称为“氯气”。

C.W.舍勒瑞典化学家（一）、制备原理（二）、制备装置（三）、制备过程

实验室一般用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2∆（一）、制备原理补充1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应(因为浓盐酸还原性强)。3.此反应必须加热,不能加强热(浓盐酸易挥发导致利用率低)。4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。-1+4+20-1价的氯离子在酸性环境下被氧化为0价的氯气4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2∆盐酸的作用：还原剂和酸性实质：探究反应实质2Cl+4H++MnO2==Mn2++2H2O+Cl2二、制备装置装置发生装置净化装置收集装置尾气处理装置气体发生装置固体反应物加热制气体例如：氧气固体和液体混合制气体不加热，例如：氢气、二氧化碳等有固和液或液体反应物，反应需要加热，例如：氯气发生装置开关活塞凹槽分液漏斗的使用：1.把小孔对准凹槽2.打开开关3.关闭开关小孔分液漏斗

气体除杂:

长进，短出。净化装置问题

浓盐酸和二氧化锰反应产生的氯气是否是干燥纯净的?若不是要如何处理?浓H2SO4饱和NaCl溶液ABCD可以用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液除去HCl气体除杂时水蒸气最后处理向上排空法（密度比空气大）收集装置排空法排水法向下排空法（密度比空气小）不溶于水，不和水反应氯气可用向上排空法或排饱和食盐水法收集尾气的处理ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；可燃性气体又难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2

、HCl(极易溶于水)、CO尾气处理的装置氯气的收集和尾气处理装置收集装置NaOHCl2Cl2尾气处理装置有毒气体必需进行尾气处理①因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法，黄绿色气体充满集气瓶；检验氯气收满的方法②可利用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色的特点来检验；③Cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。实验室制备氯气的完整装置

饱和NaCl浓H2SO4NaOH溶液尾气处理发生除杂收集干燥4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2∆↑溶液三、制备过程2、检查气密性：1、连接仪器：5、加热制备气体