高三化学一轮复习全套课件

物质的量，气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物用途广泛的金属材料无机非金属材料——硅富集在海水中的元素——氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水资源的开发利用原子结构，核外电子排布元素周期表，元素周期律化学键化学反应速率及影响因素化学平衡常数及进行方向弱电解质的电离水的电离，溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池，化学电源电解池，金属的腐蚀与防护烃(含选修)烃的衍生物(含选修)化学实验常用仪器、基本操作物质的检验、分离、提纯物质的制备实验方案的设计与评价原子结构与性质(选修)分子结构与性质(选修)晶体结构与性质(选修)

高三化学一轮复习全套课件打包………三年14考高考指数：★★★★1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。第一节物质的量气体摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1.定义：七个基本物理量2.符号与单位：n≠mol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值二、有关NA的说法1.状态①SO3⑤醛等②烃③H2O④卤代烃：CH2Cl22.想到数字22.4，必须想到标况、气体3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2二、有关NA的说法4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P45.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应7.电离、水解、胶粒8.可逆反应、平衡：NO2与N2O49.基团：甲基、羟基最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NAD.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA二、有关NA的说法DD(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2011·全国新课标)下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠二、有关NA的说法B2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×22.4NA1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒9.1mol甲基含有10NA电子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA

8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子数为7NA5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA二、有关NA的说法例：判断以下关于NA的说法是否正确三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：多少、大小、间距2.气体摩尔体积：①定义、公式、单位③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L②Vm的影响因素：T、P④n为核心的几个关系VnmN△H四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程PV=nRTPM=ρRT【典例2】标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶16CD(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：A、两种气体的压强相等

B、O2比O3质量小

C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程D第二节物质的量在化学实验中的应用………三年7考

高考指数:★★1.了解物质的量浓度的含义。2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。一、溶液的浓度1.质量分数2.物质的量浓度①定义/公式/单位②注意：溶液的体积；体积不能直接相加；3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1mol·L-1KCl溶液，②1mol·L-1BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：不同体积的KCl溶液相同体积的上述两种溶液c(溶质)ρ(溶液)n(溶质)m(溶质)c(Cl-)相同不同相同相同相同相同不同不同不同不同例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D一、溶液的浓度例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为：A．0.1(b－2a)mol·L－1

B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1D二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M)例：密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A．25.4ρmol·L-1

B．12.7ρmol·L-1C．6.97ρmol·L-1

D．6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2C1V1=C2V22.标况下气体溶于水后的物质的量浓度例：标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是：A二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度>1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC.要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算C三、一定物质的浓度溶液的配置

天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙2.容量瓶①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液②标：刻度、容量、温度③规格的选择④握瓶姿势与检漏方法1.仪器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水例：现有四种化学仪器：A．量筒

B．容量瓶C．滴定管

D．烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_________；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是________；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是________；(4)量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______。三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A.①④B.②④C.①③D.②⑤D3.配制过程计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签4.误差分析①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘②定容时仰视刻度⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液体药品时俯视读数④未等溶液冷却就定容⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶⑨原容量瓶洗净后未干燥⑩称取物体所用的砝码生锈了11整个配置过程未摇动例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：_______________________________。2.根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有________。三、一定物质的浓度溶液的配置玻璃棒、胶头滴管、药匙等2.0AC例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例(1)所需容量瓶规格：______________。(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：________________。(3)移液①移液前需要将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为_____。③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，________________________________________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。500mL容量瓶搅拌，加速溶解引流将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中(4)定容①当液面距瓶颈刻度线________时改用_________滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线，直到_______________________。1～2cm胶头滴管溶液凹液面与刻度线相切三、一定物质的浓度溶液的配置【规范答案】平视凹液面(平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领**解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面”(2)“液面最低点”、“相切”三、一定物质的浓度溶液的配置P6［2009·山东高考·T30(4)］请回答下列问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到____________________________。例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需称取NaOH固体

g。2.某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在天平托盘上放上砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：三、一定物质的浓度溶液的配置砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑此时天平平衡，则烧杯的质量为_______g，右盘再放___g砝码，将游码移至______g位置，继续称量NaOH质量。8.031.254.2（3）配制方法：设计五步操作①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是

___（填序号，下同）。三、一定物质的浓度溶液的配置（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_______。①定容时俯视刻度线；②定容时仰视刻度线；③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；④称量NaOH时，称量时间太长；⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。①③④②⑤①③第一节物质的分类

………三年14考高考指数:★★★★1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。一、简单分类法及其应用1.交叉分类法2.树状分类法全面深刻一、简单分类法及其应用3.化学中常见的分类：P9判断：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。×××一、简单分类法及其应用物质的颜色：1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固体：KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体：Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4•5H2O8、蓝色沉淀Cu(OH)2

9、红褐色沉淀：Fe(OH)3

10、溶液：Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色，MnO4-紫红色7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应一、简单分类法及其应用1.四种基本：分解，化合，置换，复分解2.参与物质类型：无机，有机聚合（加聚、缩聚）3.有机中：取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、还原4.热量考虑：吸热，放热5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应6.参与粒子：离子，非离子反应化学反应的分类氧化物的分类及其关系一、简单分类法及其应用【高考警示钟】P10(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。(2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。一、简单分类法及其应用P10【典例1】表中关于物质分类的正确组合是()类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐

A

CO2

SiO2

H2SO4

纯碱

小苏打

B

CO

Na2O2

HClO

NaOH

NaCl

C

NO2

Na2O

冰醋酸

NH3·H2O

NaHSO4

D

SO3

生石灰

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

一、简单分类法及其应用D不成盐氧化物非碱性氧化物是特殊氧化物二、分散系及其分类一种（或多种）物质1、分散系：2、分散系的分类：a.按聚集状态。二、分散系及其分类b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小三者的根本区别：分散质粒子大小不同。胶体属于介稳体系。3.生活中常见的胶体

墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。二、分散系及其分类4.胶体的制备①化学方法（结合法），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体。沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3；震荡但不搅拌/不能长时间加热②高分子形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液③物理分散法，如：墨汁，炭素墨水二、分散系及其分类5.胶体的性质①丁达尔现象颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动并不是胶体特有的性质。胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥②布朗运动垂直、散射、鉴别溶液与胶体③渗析常见半透膜：细胞膜、膀胱、羊皮纸(胶棉薄膜)等用途：多次渗析，提纯胶体二、分散系及其分类④电泳直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。胶粒带电情况：A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。应用：①静电除尘；

②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。思考：可否用电泳净化或检验胶体？答：不能二、分散系及其分类⑤胶体的聚沉A.加少量强电解质溶液：B.加带有相反电荷胶粒的胶体：C.加热或搅拌：9.胶体的应用①工业除尘、除杂②土壤保肥⑥江河入海口成三角洲⑤明矾、铁盐净水④FeCl3止血⑦钢笔用不同颜色墨水易堵塞⑧石膏调节水泥的硬化速率⑨淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶)③卤水点豆腐聚沉与盐析的区别：盐析：溶解度降低，可逆P11【典例2】下列事实与胶体性质无关的是()A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分类B

如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，第二节离子反应

………三年24考高考指数:★★★★★1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。一、电解质、非电解质1.定义：2.注意事项：①Cu、C②硫酸、盐酸、HCl③SO2、CO2④液氨、氨水、NH3·H2O、氨(NH3)⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精[P12]判断：1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。()×强电解质化合物电解质非电解质弱电解质含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。需本身导电有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质盐都是电解质二、强电解质、弱电解质1.定义：2.判定：强电解质：

强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb]3.电解质强弱与化合物类型的关系4.电解质的强弱与导电能力离子化合物一定是强电解质。无明确关系电解质电离时不需要通电。二、强电解质、弱电解质6.电离方程式的书写①“=”与②多元弱酸分步电离③多元弱碱一步电离④NaHSO4两种电离5.电解质的强弱与溶解度的关系无明确关系一般，水溶液，NaHSO4=Na++H++SO42-极少，熔融态，NaHSO4=Na++HSO4-⑤酸式盐的电离：三、离子反应1.定义：2.类型：复分解、氧化还原3.条件：

①难溶②难电离(含络合)③易挥发④氧化还原4.方向/本质：四、离子方程式1.定义：2.意义：反应物或产物有离子即可。离子反应不一定是非氧化还原反应(某种/总体)离子浓度降低一类反应/反应的实质[P12]判断：3.H++OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()×3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子)四、离子方程式4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：实验室制氨气。②弱酸的酸式酸根不拆③NaHSO4的处理(两种电离/两物混合)④微溶物的处理：

硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁⑤酸的处理：⑥不能勿删：硫酸+氢氧化钡⑦写成NH3·H2O还是NH3↑+H2O热或浓写气体弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆⑧饱和溶液的处理不看“饱和”二字四、离子方程式⑨顺序不同/量不同，离子方程式不同A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3NaOH少量：NaOH足量：原则：以少定多，少的配1C.酸性氧化物与碱溶液NaOH溶液与少量CO2NaOH溶液与足量CO2CO2、SO2与碱等B.弱酸盐与酸CO32-与H+；PO43-与H+等又如：NH4HCO3+NaOH先和HCO3-反应极少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚钠+CO2：只有一种情况！正盐酸式盐酸碱AgNO3与NH3·H2O；CuSO4与NH3·H2O等。四、离子方程式E.氧化还原反应中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)与氯水氯水足量：氯水少量：FeBr2与Cl2物质的量1:1：b.铁和硝酸，设为稀硝酸Fe不足：Fe过量：c.其他很多F.络合有关原则：先强后弱D.铝三角Al3+与OH-；AlO2-与H+P13【典例1】(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.NO2与水的反应：C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：四、离子方程式A应为：C应为：D应为：B【互动探究】(1)向FeCl3溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。四、离子方程式例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是()A.少量CO2通入过量氨水中B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合A应为：C应为：D应为：B四、离子方程式判断离子方程式是否正确？并说明原因。1.Fe与稀HCl反应制H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3.CO2通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-4.AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5.次氯酸钙与亚硫酸：

Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO6.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O四、离子方程式*8.镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+9.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：

2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-应该：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物质的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO314.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O四、离子方程式15.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓16.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+17.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O18.氯化铁中通入硫化氢：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓19.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O*20.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O氢氧根先和镁离子反应总无碳酸镁五、离子共存1.有沉淀，不共存④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+

(Ca(OH)2)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。2.生成气体、难电离的物质，不共存H+

OH-

H+

五、离子共存3.发生氧化还原反应不共存氧化性必须酸性：NO3-氧化性无需酸性：ClO-、MnO4-S2-与SO32-必须酸性才反应4.彻底互促双水解，不共存①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-③NH4+与SiO32-、AlO2-②Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-5.络合不共存Fe2+与Fe3+可共存Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3·H2O

；五、离子共存6.注意题干C、注意溶液的酸碱性：D、澄清=透明≠无色E、溶液颜色：A、“共存”默认为“大量共存”B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A+存在时”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色④由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。①PH试纸显蓝色；②三种指示剂的变色情况；③与Al产生气体可酸可碱；五、离子共存P14【典例2】(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中BP14【变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：B.使pH试纸呈红色的溶液中：C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：C第三节氧化还原反应

………三年19考高考指数:★★★★1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.了解常见的氧化还原反应。一、几组概念1.初中→高一→高二3.氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。2.本质、特征4.化合价：①单质②金属/非金属③与周期表④C的化合价二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复化分置判断2：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。判断3：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。判断4：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。判断5：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。三、表示方法——双线桥/单线桥S+2KNO3+3C==3CO2+N2+K2SCl2+H2O==HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O2.常见的还原剂：四、常见的氧化剂、还原剂①金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金属单质，如：H2、C等；③低价态离子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；④含较低价态元素的物质，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2、Na2SO3、NO等。②高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；③高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、HNO3(固热硝酸盐)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O22-的物质，如：H2O2、Na2O2等；①活泼的非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常见的氧化剂：五、氧化还原反应的基本规律1.守恒：元素/电荷/电子2.先后规律：3.化合价规律(懒)：①产物中有反应物中的化合价直接过来③同元素没中间价不反应：SO2可浓硫酸干燥②化合价不交叉：H2S+H2SO4P17【典例1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物①Cl2FeI2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2③H2O2Fe2+/Fe3+A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.②中Mn2+为氧化产物，O2为还原产物C.表中②组反应的离子方程式配平为：D.表中③组反应的氧化产物是H2O，每生成1molH2O，电子转移数目是2NAAD、H2O2+2Fe2++2H+====2H2O+2Fe3+C选项中的方程式应如何书写？随堂练习：例：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法中不正确的是()A．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>PdACO+PdCl2+H2O==CO2+Pd+2HCl随堂练习：六、氧化性、还原性强弱的比较1.同一反应(正反两推)2.金属/非金属活动性顺序(“三反”)K…Fe…CuHgAgK+…Fe2+…Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性：Br2>Fe3+>I2还原剂+氧化剂====氧化产物+还原产物（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化F2Cl2O2Br2I2SF-

Cl-

O2-

Br-

I-

S2-还原性：Br-<Fe2+<I-六、氧化性、还原性强弱的比较3.根据元素周期表SiO2+2C==Si+2CO4.根据反应条件：X2+H25.根据反应结果：Fe+Cl2/O2/S6.电化学：原电池：负极>正极阳极：金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>…>Zn2+>H+(水)>Al3+7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾)Al-Mg：H+/OH-/HNO3☆HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。注意：☆物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关；☆元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；P17【典例2】已知：①A+B2+==A2++B②D+2H2O==D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-==E，B－2e-==B2+下列说法中正确的是()A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反应E+A2+====A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D随堂练习：AP18【变式训练】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A．B．C．D．C七、氧化还原反应的配平1.原则：原子/电荷/电子守恒2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查两个对象包含所有变价3.方法：①正向配平：归中②逆向配平：歧化③配1法：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl62/12/2/3④整体法、拆分法P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411/60/96/20/24/60Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1)NH4NO3—H2O+N2+HNO35/9/4/2

NaBr+NaBrO3+H2SO4—Br2+Na2SO4+H2O5/1/3/3/3/3Cl2+NaOH—NaCl+NaClO3+H2O（加热）3/6/5/1/3七、氧化还原反应的配平⑨根据电极反应方程式配平⑤零价法/任意价态法：化合价复杂时Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O1/22/3/13/1/11⑥待定系数法：最后的选择⑦有机物：C一般按平均价态⑧缺项配平：化学方程式、离子方程式各三种情况离子方程式补项原则(化学方程式补酸、碱、水)：a.酸性：缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)；b.碱性：缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－。例：□KMnO4+□KNO2+□()—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O答案：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2OP18【典例3】(2011·全国大纲)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y随堂练习：AP18【变式训练】(2012·济宁模拟)已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol［RO(OH)2］2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+4D随堂练习：P19巩固训练：1.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6gCP19巩固训练：2.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24LNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()A．500mLB．400mLC．450mLD．无法确定B第一节钠及其重要化合物

………三年7考高考指数:★★1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。一、钠1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用2.化学性质：①与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2)②与Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O)③与水反应：浮、熔、游、响、红④与盐酸、硫酸铜溶液的反应⑤与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃⑥与KCl反应3.制备与用途(Na-K导热剂、还原稀有金属、高压钠灯)4.钠在空气中的演变：ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)放回：Na/K/P4/CaC2灭火方法：沙子等先H+后H2O不能置换→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→成液(潮解)→结块(Na2CO3·10H2O)→粉末(风化)二、钠的氧化物S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO2.稳定性≡热稳定性：1.(淡)黄色物质：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应氧化物类型用途白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑供氧剂、漂白剂碱性氧化物过氧化物或特殊氧化物Na2O2>Na2O3.Na2O2的阴、阳离子比为1∶24.Na2O2的化学性质：③与H2O/CO2/HCl/SO3②与SO2/I-/SO32-/Fe2+①与石蕊、酚酞反应二、钠的氧化物过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：(1)先后：实际H2O先，计算一律按CO2先(2)体积：减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量(3)质量：H2O使固体增加H2；CO2使固体增加CO结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子④与NaHCO34NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2

2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2

Na2O2==Na2O+[O]例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比。2：1：6二、钠的氧化物例1：CO2与H2的混合气体5克，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为()A.75%B.25%C.88%D.32%B【P24】4.把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是()A.7.6gB.9.6gC.11.2gD.12.0gD三、氢氧化钠2.俗称：烧碱、火碱、苛性钠

1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性4.制备：3.化学性质：①与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚②两性氧化物、两性氢氧化物③环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合④与Si、Al产生H2⑤与Cl2、Br2、I2、S歧化⑥与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应①Na2CO3+Ca(OH)2②氯碱工业四、碳酸钠、碳酸氢钠1.对比：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应6NaHCO3+Al2(SO4)3==6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2.转换关系4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解)①原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；NaHCO3再分解③优点：②通入CO2和NH3的顺序：先NH3后CO26.测定时的双指示剂法(了解)：3.泡沫灭火器：可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定：酚酞、甲基橙Na2CO3NaHCO3H+OH-或△5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。7.常见钠的化合物的化学式和俗称：名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4.10H2O芒硝碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石四、碳酸钠、碳酸氢钠五、碱金属元素1.元素符号(如：铋)、原子序数2.物理性质(从上到下)①银白色，铯略带金色②密度增大，Na、K反常；其中锂、钠、钾密度比水小③熔沸点降低/与卤素对比①与氧气反应：3.化学性质：②与水反应：对角线规则(Li-Mg；Be-Al：B-Si)④Li的保存：用石蜡油，不用煤油六、焰色反应1.物理变化、元素性质2.与显色、颜色反应的区别3.操作：洗→烧→蘸→烧→观4.结论与应用：Na：黄色；K：紫色(蓝色的钴玻璃)Cu：绿色第二节铝及其重要化合物………三年6考高考指数:★★1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。一、金属1.简介：周期表中的位置；4/5种类；价电子一般<4个；金属晶体；高价酸、低价碱。2.物理性质：①状态：除Hg外均为固体②光泽、导电(Ag/Cu/Al)、导热、延展性(Au)③熔点(W/Hg)、沸点、硬度(Cr/Na)、密度(Os/Li)3.分类：②密度：轻(<4.5)/重(M>55)铜/铅/锌/铁/钴/镍/锰/镉/汞/钨/钼/金/银等(了解)①冶金：黑色(Fe/Cr/Mn)/有色③含量：常见/稀有一、金属4.合金：两种以上金属或非金属；熔点低，硬度大。5.金属的化学性质：③个别与强碱溶液反应①与水/酸/盐反应(金属活动性顺序)：Cs>稀土(镧系+Sc+Y)>Rb>K>Ca>Na>Mg>Al>Be>Mn>Zn>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au②与非金属反应二、铝1.物理性质：银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高2.化学性质：常温氧化膜/O2加热/Cl2加热/S加热/金属氧化物(Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液3.冶炼：铝土矿过量盐酸

过滤滤液沉淀过量NaOH

过滤沉淀滤液通入CO2

过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al【Al2O3含Fe2O3、SiO2等杂质】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3二、铝4.铝的化合物：①Al2O3：两性；两种晶体；耐火材料，刚玉，轴承既与酸又与碱反应的物质：A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】B.弱酸的酸式盐C.弱酸的铵盐D.氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物E.其他：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I/浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3/碳酸盐(与氢氧化钡)/Cu(OH)2(与氨水)/SAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O5.铝三角二、铝Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热)②Al(OH)3：三种制取；两种电离；沉淀描述一般：Cu(OH)2絮状/Al(OH)3胶或絮/H2SiO3胶状(1)制取Al(OH)3(2)判断离子共存问题(彻底双水解)(3)鉴别(滴加顺序不同，现象不同)(4)分离提纯思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+中加入OH-，反应的顺序是？H+→Mg2+/Al3+→NH4+↑非彻底双水解，是强酸制弱酸三、镁1.物理性质：银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低2.化学性质：O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/热H2O3.冶炼：熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2·6H2OHCl干燥气流，加热MgCl2熔融电解Mg海水KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu4.镁的化合物：①MgO：③MgCl2：与热水反应；耐火材料；MgCO3煅烧②Mg(OH)2：受热分解；难溶；碱性味苦；易潮解；点豆腐1.在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(Al(OH)3)2.在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液V(AlCl3)n(Al(OH)3)3.在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液V(HCl)n(Al(OH)3)4.在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液V(NaAlO2)n(Al(OH)3)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl四、镁铝的图像5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(沉淀)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OV(NaOH)n(沉淀)HCl+NaOH=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O四、镁铝的图像P26【典例2】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：四、镁铝的图像则下列说法不正确的是()A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LD例：把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示：V/mLn(沉淀)0a9080(1)求a的取值范围。(2)求n(Mg)/n(Al)的最大值。MgAlHClMgCl2AlCl3HClNaClMg（OH）2Al（OH）3NaAlO2OH-0.01mol0.01molOH-0.03mol故a的取值范围为0≤a<500.08mol0.08mol0.025mol故n(Mg)/n(Al)的最大值为0.025/0.01=2.5四、镁铝的图像P26【变式训练】下列图像正确的是()四、镁铝的图像B1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝粉，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量B巩固练习：C2.ag铝镁合金完全溶解于c1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀量达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是()A．d＝a+34bB．c1V1＝c2V2C．Al的质量为D．与金属反应后剩余HCl为(c1V1-2b)mol第三节铁及其重要化合物………三年11考高考指数:★★★★1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。一、铁1.位置（四/Ⅷ/第一列），结构：2/8/14/2；3d64s22.存在：化合态：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿FeO(OH)·nH2O、黄/硫铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3游离态：陨石3.物理性质：纯铁银白，抗腐蚀性好；密度7.86；熔沸点较高；导电、导热、延展性好；铁能被磁体吸引与磁化；4.化学性质：①与非金属的反应：

O2(常温[Fe2O3]/燃烧[Fe3O4/现象])Cl2[FeCl3/现象/常温不反应，加热才反应]Br2[常温反应/FeBr3]/S[FeS]/I2[FeI2]配位数：Po/NaKFe/MgZnTi/CuAgAu6/8/12/12一、铁②与酸反应：非氧化性酸[HCl/稀硫酸]/氧化性酸(无H2)[HNO3/浓H2SO4]/钝化③与盐溶液反应：Cu2+/Fe3+④与水反应：A.方程式：产物/条件B.还原铁粉、湿棉花、肥皂液、

防风罩的作用。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温====C.实验现象：D.实验优点：E.实验设计基本原则：

科学、安全、可行、简约二、铁的化合物1.氧化物：FeOFe2O3Fe3O4俗名色态HCl/HNO3/HI铁红红棕色粉末黑色粉末磁性氧化铁黑色晶体