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文档简介

延展

1～2

3～6

原子半径

＋1、＋2、＋3

失去

得到

正

负

还原

氧化

金属

金属

非金属

熔合

金属

低

硬度

强度

机械

金属

小

低

小

大

氧化铝(Al2O3)

氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学性质与酸反应

_________________________________________________________________________与碱反应

________________________________________________________________________加热

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用碱式电电离方方向酸式电电离方方向<无可提示1∶1(或或相等等)。。根据据方程程式：：2Al＋＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与与H2的关系系式均为为2Al～～3H2，故只只要参参加反反应的的Al相等，所所得H2必相等等。提示1∶3。因因为在在反应应中Al过过量，，产生生的H2由HCl和和NaOH的量量决定定。根根据化化学反反应中中的关关系式：：6HCl～3H2；2NaOH～～3H2，故当当HCl、、NaOH物物质的的量相相等时时，二二者产产生H2的体积积比为为1∶3。提示3∶1。因因为铝铝足量量且产产生H2相等，，根据据2中的关关系式式n(HCl)∶n(NaOH)＝＝3∶∶1，，又因因为二二溶液体体积相相等，，故物物质的的量浓浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝＝3∶∶1。。答案C提示Fe、、Al与足足量稀稀硝酸酸反应应产生生NO，，用同同样的的方法法，设设铁、、铝的的物质质的量分别别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶∶2，，得x∶y＝5∶∶4。。答案B222222NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]B答案B高温实验方方案：：√√×√×A答案A答案C图1图图2图图3答案CAl(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2+

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