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文档简介
延展
1~2
3~6
原子半径
+1、+2、+3
失去
得到
正
负
还原
氧化
金属
金属
非金属
熔合
金属
低
硬度
强度
机械
金属
小
低
小
大
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质
白色固体,熔点很高
白色胶状物质,难溶于水
化学性质与酸反应
_________________________________________________________________________与碱反应
________________________________________________________________________加热
________________________________________Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO+H2OAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3+与氨水反应;②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料;②冶炼铝的原料①制药;②净水作用碱式电电离方方向酸式电电离方方向<无可提示1∶1(或或相等等)。。根据据方程程式::2Al++6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与与H2的关系系式均为为2Al~~3H2,故只只要参参加反反应的的Al相等,所所得H2必相等等。提示1∶3。因因为在在反应应中Al过过量,,产生生的H2由HCl和和NaOH的量量决定定。根根据化化学反反应中中的关关系式::6HCl~3H2;2NaOH~~3H2,故当当HCl、、NaOH物物质的的量相相等时时,二二者产产生H2的体积积比为为1∶3。提示3∶1。因因为铝铝足量量且产产生H2相等,,根据据2中的关关系式式n(HCl)∶n(NaOH)==3∶∶1,,又因因为二二溶液体体积相相等,,故物物质的的量浓浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)==3∶∶1。。答案C提示Fe、、Al与足足量稀稀硝酸酸反应应产生生NO,,用同同样的的方法法,设设铁、、铝的的物质质的量分别别为x、y,则(x+y)∶y=3∶∶2,,得x∶y=5∶∶4。。答案B222222NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)=3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]B答案B高温实验方方案::√√×√×A答案A答案C图1图图2图图3答案CAl(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2+
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