化学选修三测试题

3333333333.

第I卷共60分一选择题小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共分元素的性质呈现周期性变化的根本原因()A．原子半径呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化

B元素的化合价呈周期性变化D．素原子的核外电子排布呈周期性变化下列原子的电子排布图，确是()．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的()A．B．D．3s23p5下列晶体熔化时不需破坏化学键的()A．晶硅

B．盐

C．干冰

D．属钾．某元素原子级上有一个空轨道，则该元素()A．B．D．

实验测定NaHCO溶显碱性，下列说法中正确的是

()．在水溶液中，-仅发生水解．在水溶液中，-仅仅发生电离．在水溶液中，-的水解程度要大于电离程度D．水溶液中，HCO-电离程度要大于水解程度

下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打<苏打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶体硅<金石D．碳键键长：乙烯>苯．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O

②

③—

④—

⑤A、①②

B、②

、①②④

D、①②③④⑤下列事实与氢键有关的是A．、HClHBr、HI的热稳定性依次减弱

水热到很高的温度都难以分解C．CH4、、熔随相对分子质量增大而升高.

D．结成冰体积膨胀433232333333443222244332323333334432222442332.下分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V的是()A．NHB．PH．

D．定条件下CH3COONa稀液存在水解平衡H

CHCOOH＋OH下列法正确的是．加入少量NaOH固，COO增大．加入少量固，c(CH增大．稀释溶液，溶液的pH增．加入适量COONa固体，减．列不能形成配位键的组合()A．AgNHBBF、．+、HDCo、CO．列分子或离子中，不存在sp3杂类型的是：A、2-

BNH

C、CH

D、SO水星大气中含有一种被称为硫化(学式为COS)物质知硫化羰与CO的构相似，但在O中全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的()A．硫化羰的电子式为C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高

B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上．硫化羰在中全燃烧后的产物是和SO215.下的排序不正确的是（）晶熔点由低到高CF<CCl<CBr<CI

B．硬度由大到:刚碳化硅晶体硅C.熔由高到:Na<Mg<Al晶能由大到小:>NaCl>16.物的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaClBCHC．NHD．KSρ/3．知CsCl体的密度为，NA为伏加德罗常数，邻两个的间距，如图所示，则CsCl的对分子质可表示()

（）

相量A．

NA

B

N

A

a6C．

a3ρ

D．

N·ρ18.下各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）原核外电子排布式为

的X原与原子核外电子排布式为2

2s

的Y原.32333233442.原核外M层仅有两个电子的X原子与原子核外N层仅有两个电子的Y原轨上有三个未成对的电子的X子与3p轨上有三个未成对的电子的Y原D.最层都只有一个电子的X、原在溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是

（）A．Fe3+

B．-

C．HCO-

D．2-．列说法中正确的是（）A．NO、、BF、NCl中有一个分子中原子的最外层电子都满足了子稳定结构；B．和CH都正四面体分子且键角都为109

ˊ；晶中与每个Na+离相等且最近的共有个．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度．近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单与氧原子结为一种空间网状的无限伸展结构。22.下对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体

．晶体中碳原子数与化学键数之比为∶2B．体的空间最小环共有原子构成D．晶体中碳原子和氧原子的个数比为1．相物质的量浓度的和NaClO相NaCN溶的较则温同体积同浓度的HCN和HClO说正确的是．电离程度HCNHClO．：HCN．与溶恰好完全反应时，消耗物质的量HClOHCN．酸根离子浓度：－＜c(ClO)若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A－n－B．离子半径Am+<Bn-．原子半径A>BDA的子序数比B（m+n．下物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝C．硫酸镁

B碳酸氢钠．高锰酸钾．100℃的纯水K=10-12，在该温度下pH均的NaOH和NaCN溶中，由水电离出的c(OH-之比为（）：1B.10：1C.：3D.10：27.氰气[]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C≡N性质与卤素相似，下叙述错误的）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子.

B、氰分子中C≡N键大于CC键3433423233223223223362323433423233223223223362322332423343433.C、氰气分子中含有σ键和∏键

D、化氢在一定条件下能发生加成反应．盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到蓝色的透明液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2+的浓度不变B．在[)]

离子中，2+给出孤对电子，NH提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．淀溶解后，将生成深蓝色的配合离[Cu(NH)]

29.为除去MgCl酸溶液中的Fe可加热搅拌条件下加入一种试剂过滤后再加入适当酸，该种试是（）A．NH·HBNaOHC．Na

D．MgCO30.下有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

()A．NHHO

NH4++-

B．NH+H

NHH++C．Al3+

+3HO

Al（）++

D．AlO-+2H

Al（）OH-第II卷共40分填题．据要求完成下列问题：(1)元素原子共有3个价电,中一个价电子位于第三能层d轨，试回答：该素核外价电排布图_____________电子排布_____________________。该元素的原子序_____，该元素元素(填“金属”或“非金属”)形成的单质为晶体。指出配合物K[Co(CN)]中中心离子、配位体及其配位数：_________、、。(3)列分子中_填是”或“否”)手性原子，若有手性原子，请用“*标出其手性碳原。在下列物质①CO、NH3、③CCl4BF、HO、SO、SO、⑧中属于非极分子的是（番号）。试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“<或“＝”)：SO________HSO；HClO；.

HPOPO。22222322222232.(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①中心原子的杂化方式___化型为，分子的立体构型。②分中，中心原子的杂化方式_杂，分子的立体构型为。(7)H的点(℃)比H沸点℃高，这是由于____________________________.．A、、CDE五元素，其中A、、C属同一周期A原最外层级的电子数于次外层的子总数B元可分别与A生RB型化合物知在DB和中D与B的量比为7:8，E与B的量比为。根据以上条件，回答下列问题：(1)断五种元素分别(元素符号回)：C________，，。写出原的电子排布式。写出A元素在B中完全燃烧的化学方程_指出E元在元素周期表中的位________________________________比较A、C三种元素的第一电离能的大小顺序_____________(按大到小的顺序排列用素符号表示)。比较元素D和E的负性的相对大。、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发二极管（LED前市售LED片，材质基本以GaAs（化镓AlGaInP磷化铝镓铟（化铟镓）为。已镓是铝同族下周期的元素砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：镓的基态原子电子排布式是。砷化镓晶胞中包含的砷原子（白色球）个数为，同一个镓原子相连的砷原子成的空间构为。N处同一主族，氢化物沸点由高到低的顺序是。（氢化物分式表示）砷化镓可和AsH3在700℃时制得中镓子杂方为。比较二者的第电离能：As______Ga（填<”、”或“=”下列说法正确是（字母A．化镓晶胞结构与NaCl相同C．负性：As>Ga

B．GaP与GaAs互等电子体D．化镓晶体中含有配键．（NH）可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在中的溶解度大，请回答下列问题：.32322，形成水合氢离子（O4.PtNH）Cl是面正方形结构，还是四面体结构________请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡色固体：，黄绿固体：（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分组成（填极分子或非性分子）（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。35.水生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试。水分子中氧原子在基态时核外电子排布式__________________；写出与H分互为等电子体的微粒________________（填（3）水分子在特定条件下容易得到一个H述合理的是

3

列对上述过程的描A．氧原子的杂化类型发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变

B．粒的形状发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞(按顺序排序。与冰的晶体类型相同___________(请用相应的编号填写)AE（5在晶体中每个水分子与相邻的个水分子形成氢如图所)已冰的升华热是51，除氢键外，水分子间还存在范德华力

kJ/mol)则冰晶体中氢键的“键”是；（6）将白色的无水CuSO溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请出生成此配离子的离子方程式：。.24233434322423343432.2016级化学期中考试答题页．(1)，_____________________。，。_________、。，有手性原子，请用“*标出其手性碳原子。。

，HSO________H；；

HPO________HPO。①杂化，，。_______，______________这是由于C________，D________。写出原的电子排布_____________________________。写出A元素在B中完全燃烧的化学方程_指出E元在元素周期表中的位。(5)_____